Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)

Методическое пособие - Химия

Общая характеристика Физические свойства.

HCl-Соляная -Cl-соляная Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый).

H I-Йодная -I-йодная Ц-разный

H F-Фторная -F-фторная В Не пробуют

HBr-Бромная -Br-бромная З Нет.

Н2S-Cероводородная =S-сероводородная Растворимость в H2O растворимая (Н2SiO3-нерасворимая)

НNO3-Азотная -NO3-азотная

НSO3-Cернистая =SO3-сернистая

Н2SO4-Cерная =SO4-серная

H2SiO3-Кремниевая =SiO3-кремниевая

Н3РО4-Фосфорная PO4-фосфорная

Н2СО3-Угольная -CO3-угольная

(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.НХ)

(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты НХКО

Классификация (О) Химические свойства

Кислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов

HNO3;H2SO3;H2SO4;H2SiO3;H2CO3;H3PO4. HCl;HI;HF;HBr;H2S. ф\ф(безцветный) ф\ф(не изменяется)

Кислоты (Н) Н м\о (оранжевый) м\о (красный)

Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный)

HCl;HI;HF;HBr;HNO3. двухосновные H3PO4 2.Реагирует с металлами (до Н)

H2S;H2SO3;H2SO4; НХКО+Ме=МеКО+Н2

H2SiO3;H2CO3. 2НСl+Zn=ZnCl2+H2

Получение. 3.HXKO+MeO=MeKO+H2O

неМеО+Н2О=НХКО Н2+неМЕ=НХКО НХКО+соль=НХКО+соль H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

Н2+I2=2HI сильные кислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная

(H2SO4;HCl;HNO3;H3PO4) 4.с Ме(ОН)Х

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl НХКО+Ме(ОН)Х=МеХКО+Н2О

НИЙТРОЛИЗАЦИЯ