Методическое пособие по предмету Химия

41. Приемы обращения с лабораторным оборудованием
Учебники, методички Химия

2.При попадании кислоты на кожу или одежду следует немедленно это место промыть сильной струей воды в течение 2-3 минут, затем обработать 2-3%-ным раствором гидрокарбоната натрия или раствором аммиака, после чего наложить марлевую повязку, смоченную 1-2%-ным раствором перманганата калия.
42. Применение топлив, смазочных материалов и специальных жидкостей
Учебники, методички Химия
Наиболее важное значение, придают их реологическим свойствам (объемно-механические).
1. Предел прочности на сдвиг, определяет способность смазок удерживаться на поверхностях трения. Этот показатель должен быть не менее 100-200 Па при максимальной температуре использования.
2. Вязкость влияет на пусковые характеристики механизмов и на потери энергии при работе различных узлов трения. Принято определять динамическую вязкость при минимальной температуре.
3. Механическая стабильность пластической смазки могут в процессе деформирования изменять свои реологические свойства.
4. Термоупрочнение - это характеристика только пластичных смазок, связанная с тем, что при изменении температуры все показатели меняются. Для некоторых смазок после термообработки, повышается предел прочности на сдвиг. ( на сажевых, на основе солей синтетических жирных кислот).
5. Испаряемость дисперсной среды смазки. Этот показатель характеризует срок службы смазки. При производстве вакуумных смазок отдают предпочтение синтетическим маслам.
6. Химическая стабильность используется при температуре 1000С. Только для смазок на основе нефтяных масел.
43. Растворимость солей, кислот и оснований в воде
Учебники, методички Химия

Ионы6294153564010215272160718180232223183540561717458781039010789999812524136,553,558,574,520811195138,5158,5127162,5126136135143,5278819810311929720018426729221629621522522418836712814515016639129427840843331043730931931823546163808510126116414821323818024217918918817033134687811016975561502008820887979624823982116126158217120104294344136352135145144296287981321421742331361203423921524001511611603123036296106138197100842342841162921151251242762677811212215421311610028233213234013114114029228398149164212601310262122147358151355385382419811
44. Реакции окисления в органической химии
Учебники, методички Химия

%d0%bf%d1%80%d0%be%d0%b8%d1%81%d1%85%d0%be%d0%b4%d0%b8%d1%82%20%d1%80%d0%b0%d0%b7%d1%80%d1%8b%d0%b2%20%d0%a1-%d0%a1-%d1%81%d0%b2%d1%8f%d0%b7%d0%b8%20%d0%b2%20%d0%b3%d0%bb%d0%b8%d0%ba%d0%be%d0%bb%d1%8f%d1%85%20<http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1089.html>%20%d1%81%20%d0%be%d0%b1%d1%80%d0%b0%d0%b7%d0%be%d0%b2%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d0%b5%d0%bc%20%d0%b4%d0%b8%d0%b0%d0%bb%d1%8c%d0%b4%d0%b5%d0%b3%d0%b8%d0%b4%d0%b0.%20%d0%a1%d1%82%d1%80%d0%be%d0%b3%d0%be%20%d0%be%d0%b1%d1%8f%d0%b7%d0%b0%d1%82%d0%b5%d0%bb%d1%8c%d0%bd%d1%8b%d0%bc%20%d1%83%d1%81%d0%bb%d0%be%d0%b2%d0%b8%d0%b5%d0%bc%20%d0%b4%d0%bb%d1%8f%20%d0%bf%d0%b5%d1%80%d0%b8%d0%be%d0%b4%d0%b0%d1%82%d0%bd%d0%be%d0%b3%d0%be%20%d0%be%d0%ba%d0%b8%d1%81%d0%bb%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d1%8f%20<http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3013.html>%20%d1%8f%d0%b2%d0%bb%d1%8f%d0%b5%d1%82%d1%81%d1%8f%20%d0%bd%d0%b0%d0%bb%d0%b8%d1%87%d0%b8%d0%b5%20%d0%b4%d0%b2%d1%83%d1%85%20%d0%b3%d0%b8%d0%b4%d1%80%d0%be%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%bb%d1%8c%d0%bd%d1%8b%d1%85%20%d0%b3%d1%80%d1%83%d0%bf%d0%bf%20<http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1039.html>%20%d1%83%20%d1%81%d0%be%d1%81%d0%b5%d0%b4%d0%bd%d0%b8%d1%85%20%d1%83%d0%b3%d0%bb%d0%b5%d1%80%d0%be%d0%b4%d0%bd%d1%8b%d1%85%20%d0%b0%d1%82%d0%be%d0%bc%d0%be%d0%b2%20<http://www.xumuk.ru/encyklopedia/401.html>,%20%d0%bc%d0%b5%d0%b6%d0%b4%d1%83%20%d0%ba%d0%be%d1%82%d0%be%d1%80%d1%8b%d0%bc%d0%b8%20%d0%b8%20%d1%80%d0%b0%d0%b7%d1%80%d1%8b%d0%b2%d0%b0%d0%b5%d1%82%d1%81%d1%8f%20%d0%a1-%d0%a1-%d1%81%d0%b2%d1%8f%d0%b7%d1%8c.%20%d0%94%d0%b0%d0%bd%d0%bd%d1%8b%d0%b9%20%d0%bc%d0%b5%d1%82%d0%be%d0%b4%20%d0%bf%d0%be%d0%b7%d0%b2%d0%be%d0%bb%d1%8f%d0%b5%d1%82%20%d1%83%d0%b7%d0%bd%d0%b0%d1%82%d1%8c%20%d1%81%d1%82%d1%80%d0%be%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d0%b5%20%d0%bf%d0%be%d0%bb%d0%b8%d1%81%d0%b0%d1%85%d0%b0%d1%80%d0%b8%d0%b4%d0%be%d0%b2.">Существует метод расщепления полисахаридных цепей, называемый дегидратация по Смиту. Он основан на окислении полисахарида солями йодной кислоты - перйодатами. При этой реакции <http://www.xumuk.ru/bse/2325.html>происходит разрыв С-С-связи в гликолях <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1089.html> с образованием диальдегида. Строго обязательным условием для периодатного окисления <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3013.html> является наличие двух гидроксильных групп <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1039.html> у соседних углеродных атомов <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/401.html>, между которыми и разрывается С-С-связь. Данный метод позволяет узнать строение полисахаридов.
45. Соединения элементов VI Б-группы
Учебники, методички Химия

Вольфрам имеет высокую коррозионную стойкость: при комнатной температуре не изменяется на воздухе; при температуре красного каления медленно окисляется в оксид вольфрама VI; в соляной, серной и плавиковой кислотах почти не растворим. В азотной кислоте и царской водке окисляется с поверхности. В смеси азотной и плавиковой кислоты растворяется, образуя вольфрамовую кислоту. Из соединений вольфрама наибольшее значение имеют: триоксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид, вольфраматы, перекисные соединения с общей формулой Me2WOX, а также соединения с галогенами, серой и углеродом. Вольфраматы склонны к образованию полимерных анионов, в том числе гетерополисоединений с включением других переходных металлов.
46. Структурные и кинетические характеристики диметакрилата триэтиленгиколя, адсорбированного на полимерных частицах
Учебники, методички Химия

Наличие эффекта снижения подвижности адсорбированных молекул ТГМ-3 при увеличении содержания полимерной микрофазы, подтверждено измерением времен спин-решеточной релаксации ядер Н. На рис. 3 показан спектр ЯМР 'Н ТГМ-3, адсорбированного полимерными зернами (30 об.%) после частичной релаксации, при измерении значений Tt методом инверсии восстановления. Отнесение сигналов выполнено на основании данных спектроскопии ЯМР 'Н олигомера МГФ-9 [8]. В спектрах ЯМР 'Н адсорбированного ТГМ-3 отсутствует высокое разрешение сигналов. Это обусловлено более заметным вкладом диполь-дипольного взаимодействия, чем для ядер "С как из-за расположения протонов на периферии молекулы, так и ввиду большей величины их магнитного момента. Поэтому значение 7 измеряли по релаксации центральной компоненты группы сигналов от олигомерного блока ТГМ-3. В табл. 2 представлены результаты измерений значений 7 для ядер ЧТ ТГМ-3 при 30 и 80°. Повышение температуры образца ведет к увеличению Ti из-за роста фрагментарной подвижности цепи олигомера. Однако следует отметить, что в то время как повышение температуры раствора ТГМ-3 в CDCL от 30 до 80° вызывает увеличение значения 7\ протонов олигомера в 2,53,5 раза, значение Г, адсорбированного ТГМ-3 вырастает с температурой только в 1,4 раза (для 30 об.% полимера). Следовательно, энергия адсорбции выше конформационной энергии ротамеров по всем связям олигомера.
47. Сущность окислительно-восстановительных реакций
Учебники, методички Химия

Если в реакции участвуют вещества, для которых сложно подсчитать степень окисления (например, В5Н11, FeAsS, органические вещества ) можно использовать метод схематического (формального) электронного баланса, суть которого заключается в том, что алгебраическая сумма зарядов в левой части уравнения реакции окисления или восстановления должна быть равна сумме зарядов в правой части этого же уравнения.
Пример 1. Дана схема реакции
В2Н6 + KclO3 ----- KCl + H3BO3
Определяем восстановитель и окислитель, составляем уравнение для процессов окисления и восстановления:
В2Н6 12е + 6Н2О ----- 2Н3ВО3 + 12Н
Восстановителем в этой реакции являются молекулы В2Н6, которые окисляются до борной кислоты :
В2Н6 + 6Н2О ----- 2Н3ВО3 + 12Н
Недостающие ионы кислорода для образования борной кислоты можно получить из молекул воды, при этом образуются ионы Н . Как нетрудно видеть, в левой части данной схемы процесса окисления имеется 0 зарядов, а в правой части 12 положительных зарядов. Для уравнивания зарядов в обеих частях необходимо в левой части схемы отнять 12 электронов.
Окислителем являются анионы ClO3 , которые превращаются в ионы Cl , принимая 6 электронов :ClO3 + 6e + 3H2O ----- Cl + 6OH .
При этом освобождающиеся ионы кислорода соединяются с молекулами воды ( реакция происходит в водной среде ) , образуя ионы ОН . Затем производим балансирование уравнений процессов окисления и восстановления :
1 В2Н6 12е + 6Н2О ----- 2Н3ВО3 + 12Н
2 ClO3 + 6e + 3H2O ----- Cl + 6OH
B2H6 + 6H2O + 2ClO3 + 6H2O ----- 2H3BO3 + 12H + 12OH + 2Cl
B2H6 + 2KClO3 == 2H3BO3 + 2KCl 12H2O
48. Сырье в химическом производстве
Учебники, методички Химия

Движение наз. свободным при объемном содержании твердой фазы менее 5%, стесненным - при более высоком (в данном случае скорость движения меньше). К. г. применяют для разделения частиц с преимуществ, размером менее 2-3 мм (реже до 13 мм). При свободном движении частиц происходит их наиб. полное разделение, которое производится под действием сил тяжести в гравитационных классификаторах. Скорость потока поддерживается такой, что частицы меньше определенного размера (верхний продукт, или слив), не успевая оседать, выносятся в виде взвеси из аппарата, а частицы большего размера (нижний продукт, или пески) осаждаются в нем. Различают классификаторы с самотечной (напр., многосeкционные, конусные) либо принудительной (напр., отстойники, спиральные, реечные, чашевые) выгрузкой целевых фракций. Многосекционные классификаторы (рис. 1) состоят из корпуса, расширяющегося по ходу потока, и ряда конических сборников, снабженных мешалками и ячейковыми выгружателями. Разделяемая суспензия постепенно теряет скорость, поэтому по направлению ее движения оседают сначала наиболее крупные частицы, а затем все более мелкие; самая мелкая фракция уносится потоком и отделяется от жидкости на фильтре. Различные по размеру фракции нижнего продукта выводятся из аппарата при медленном перемешивании с помощью выгружателей. В классификаторах этого типа материал можно разделить на число фракций, равное числу секций n+1, т.е. с учетом фракции, идущей в слив. В конусных классификаторах твердые частицы пульпы разделяются в корпусе-конусе на две части. В беспоплавковых аппаратах мелкая фракция поднимается восходящим потоком и отводится через спец. желоб по назначению; крупная фракция оседает на дно и под напором пульпы выходит через нижний штуцер и сифонную трубу.
49. Физико-химические методы анализа веществ
Учебники, методички Химия

Хроматографический анализ. Анализ основан на хроматографии, позволяющей разделять двух- и многокомпонентные смеси газов, жидкостей и растворенных веществ методами сорбции в динамических условиях. Анализ производится с помощью специальных приборов - хроматографов. Разработано несколько методов анализа, которые классифицируются по механизму процесса и природе частиц (молекулярная, ионообменная, осадительная, распределительная хроматография) и по формам применения (колоночная, капиллярная, тонкослойная и бумажная). Молекулярная хроматография основана на различной адсорбируемости молекул на адсорбентах, ионообменная хроматография - на различной способности к обмену ионов раствора. В осадительной хроматографии используется различная растворимость осадков, образуемых компонентами анализируемой смеси при взаимодействии с реактивами, нанесенными на носитель. Распределительная хроматография базируется на различном распределении веществ между двумя несмешивающимися жидкостями. Молекулярная (жидкостная адсорбционная), ионообменная и осадительная хроматография обычно проводятся в хроматографических колонках соответственно с адсорбентом, ионообменным материалом или инертным носителем с реагентом. Распределительная хроматография, как правило, выполняется на бумаге или в тонком слое адсорбента. К достоинствам хроматографического метода анализа относятся быстрота и надежность, возможность определения нескольких компонентов смеси.
50. Химические методы анализа
Учебники, методички Химия
ОВР:
1. метод цементации восстановление Ме ионов металлов в растворе;
2. электролиз с ртутным катодом при электролизе раствора с ртутным катодом ионы многих элементов восстанавливаются электрическим током до Ме, которые растворяются в ртути, образуя амальгаму. Ионы других Ме остаются при этом в растворе;
3. метод идентификации;
4. титриметрические методы;
5. электрогравиметрический через исследуемый раствор пропускают эл. ток определенного напряжения, при этом ионы Ме восстанавливаются до Ме состояния, выделившийся взвешивают;
6. кулонометрический метод количество вещества определяют по количеству электричества, которое необходимо затратить для электрохимического превращения анализируемого вещества. Реагенты анализа находят по закону Фарадея:
51. Химия и физика полимеров
Учебники, методички Химия

Прочностью называется способность сопротивляться разрушению под действием механических напряжений (выражается в МПа). Разрушением - называется нарушение целостности (сплошности) материала, то есть его разрыв с образованием новых поверхностей. Под теоретической прочностью понимают прочность тела с идеальной структурой (без дефектов) при одноосной статической деформации растяжения и сдвига. Под технической прочностью понимают прочность реальных полимеров. Она ниже теоретической из-за наличия теплового движения и дефектов. Из-за дефектов разрывы определяются не средним напряжением, а местным напряжением на микродефектах, то есть в областях перенапряжения. При значительных нагрузках полимер может разрушаться даже мгновенно. Если же сила невелика, то время до разрушения увеличивается, поэтому различают кратковременную и длительную прочность
52. Химия радиоматериалов, лекции Кораблевой А.А. (ГУАП)
Учебники, методички Химия
Примеси могут быть трех типов:
1. Образуют разбавленные растворы замещения, когда атом примеси «замещает» основной атом в узле кристаллической решетки. А для этого примесный атом должен иметь примерно такой радиус, что и основной атом, т.е. быть в периодической системе рядом слева или справа. Если примесный атом находится справа. То это будет донорная примесь, которая содержит избыточные электроны, не участвующие в химической связи. Зоны образуются в результате расщепления электронных уровней при их взаимодействии. Примесные атомы образуют раствор, и друг с другом не взаимодействуют => нет расщепления зон. Если примесный уровень слева, то для образования химической связи на внешнем уровне не хватает электронов => образуются дырки. Примесь акцепторная.
2. Примеси внедрения возникают в том случае если примесный атом, малый по размеры попадает в междоузлие. Он не образует химической связи с соседними атомами, но его электроны могут служить носителями тока, если электроотрицательность примесного атома очень мала. В кристаллической решетке Ge находятся между узлами атомы Li (искажают решетку) создание n-проводимости. Если попадает Cl, обладающий большой электроотрицательностью, то он захватывает электроны от соседних атомов, образуя дырку.
3. Примеси вычитания отсутствие стехиометрии. Если катионообразователя (ZnSe избыток Zn) возникает n-проводимость; если избыток анионообразователя (Se) проводимость р-типа.
53. Химия, элементы таблицы Менделеева
Учебники, методички Химия

При действии озона на раствор ХеО3 в 1 М NаОН образуется Nа4ХеО6. Анион этого п е р к с е н а т а имеет структуру слегка искаженного октаэдра со средним расстоянием d(ХеО) = 185 пм. Тетранатрийперксенат может быть выделен в виде бесцветного кристаллогидрата с 6 или 8 Н2О, который обезвоживается около 100 С, а бурно разлагается лишь при 360 С. Соль эта малорастворима в воде (растворимость около 0,025 М), но сильно гидролизуется, давая щелочную реакцию. Последнее обусловлено относительной слабостью ксеноновой кислоты, которой отвечают следующие значения последовательных констант диссоциации: К1 = 102, К2 = 106 и К3 = 31011. Содержащие Хе8 водные растворы постепенно отщепляют кислород, переходя в растворы Хе6, причем скорость такого перехода возрастает с уменьшением рН среды (уже при рН = 7 он осуществляется почти мгновенно). Для окислительных потенциалов системы Хе8 Хе6 даются значения +2,3 в (в кислой среде) и +0,9 в (в щелочной среде). Смешанным производным этих валентностей является полученное озонированием смеси растворов ХеО3 и КОН взрывчатое желтое молекулярное соединение состава К4ХеО62ХеО3.
54. Экзаменационные билеты по химии (Ангарск, 2003г.)
Учебники, методички Химия

1)Неметаллы, их положение в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева, строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличительные физические свойства неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакции серы с металлами, водородом, кислородом)

Blog

Методическое пособие по предмету Химия