Учебное пособие к дисциплине для студентов заочной формы обучения по специальности 140211 «Электроснабжение» СодержаниеБычков Р.А.Цель изучения дисциплиныЗадачей изучения дисциплиныСодержание отдельных разделов и тем учебной дисциплины.В пределах одного подуровня (s, p, d или f) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин электронов был максимальКраткое содержание и методические указания к теме 2.Первое начало термодинамикиТепловые эффекты химических реакцийСтандартным состояниемСтандартными условиямиСамопроизвольным процессомВторое начало термодинамикиОпределение направления химической реакции.Стандартная энергия Гиббса образования соединенияКинетика химических реакцийВлияние концентрации реагирующих веществ.Константа скорости реакцииВлияние температуры на скорость реакции.Энергия активацииСмещение химического равновесия.А). определите направление самопроизвольного ее протекания в стандартных условиях.Величина константы диссоциации зависит от природы электролита, растворителя и температуры, но не зависит от концентрации растворРавновесие в водных растворах слабых электролитовГетерогенные ионные равновесия.Свойства амфотерных электролитов.Реакции ионного обменаПРИМЕР 7. Реакция нейтрализацииПРИМЕР 9. Растворение малорастворимого электролита.Степень окисленияСоставление уравнений окислительно-восстановительных реакций.Направление реакций окисления-восстановления.Электролиз растворов.Сравнительные характеристики аккумуляторовХимическая и электрохимическая коррозия металлов.Он, -с-н, -с-он, -nhХимическая стойкость полимерных материалов.Физически активныеХимически активныеТаблица растворимости соединений
