Р ахштадт Ю. А

Вид материалаДокументы

Содержание


Второе начало
Системы макроскопические
Система термодинамическая
Теплоемкость тела
Т и ускорение свободного падения g







Р


ахштадт Ю.А.



ГЛОССАРИЙ



К УЧЕБНОЙ ОБЩЕУНИВЕРСИТЕТСКОЙ ДИСЦИПЛИНе




ФИЗИКА


ПОНЯТИЯ, определения, формулы, уравнения

РАЗДЕЛ 2. молекулярная физика






РАЗДЕЛ 2. молекулярная физика







Понятие

Определение, формула, уравнение


См.

в Конспекте лекций (семестр 2)
Абсолютный нуль

См. Нуль абсолютный

4.3

Адиабата

График адиабатического процесса в координатах P-V.

4.4

Вероятность термодинамическая

Термодинамическая вероятность состояния системы – число способов, которыми может быть реализовано данное состояние макросистемы (число микросостояний, осуществляющих данное макросостояние, или статистический вес данного макросостояния).

4.5

Вес статистический

См. Вероятность термодинамическая




Время свободного пробега среднее

Среднее время свободного пробега   время между двумя последовательными столкновениями; зависит от средней скорости v молекул и средней длины свободного пробега :

.

4.1

Газ идеальный

Если в газе средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул значительно меньше их средней кинетической энергии, то такой газ называется идеальным. Реальный газ близок по своим свойствам к идеальному при достаточном разрежении.

4.1

4.2

Давление
  1. Давление - отношение нормальной компоненты силы, действующей на поверхность, к площади поверхности.
  2. Давление – один из внутренних параметров термодинамической системы.
  3. Давление газа пропорционально числу молекул газа

и сред­нему значению кинетической энергии поступательного движения моле­кулы газа.


4.1

Двигатель тепловой

Устройство, преобразующее энергию сгорающего топлива в полезную работу, приводя в движение какой-либо механизм.

4.5

Длина свободного пробега средняя

Средняя длина свободного пробега среднее расстояние, пробегаемое молекулой газа между двумя последовательными столкновениями, определяется формулой:

,

где σ- площадь эффективного поперечного сечения соударения молекул, n- концентрация молекул.

4.1

Закон возрастания энтропии (неравенство Клаузиуса)

Энтропия изолированной системы может либо возрастать (в случае необратимых процессов), либо оставаться постоянной (в случае обратимых процессов):

.

4.5

Закон Бойля-Мариотта для изотермического процесса

,

если количество вещества  и температура T постоянны.

4.4

Закон Гей-Люссака для изобарического процесса



если количество вещества  и давление P постоянны.

4.4

Закон Шарля для изо-хорического процесса



если количество вещества и объем V постоянны.

4.4

Изобара

График изобарического процесса в координатах V-T.

4.4

Изохора

График изохорического процесса в координатах P-T

4.4

Изотерма

График изотермического процесса в координатах P-V

4.4

Изэнтропа

График адиабатического процесса в координатах T-S

4.4

Концентрация

Концентрация n – число частиц в единице объема, связана с плотностью, молярной массой и числом Авогадро соотношением:

.




Количество тепла

Количество энергии, переданное системой (системе) в процессе теплообмена, называют количеством теплоты, или теплотой Q

4.3

Коэффициент полезного действия термический

.

Термический коэффициент полезного действия любой тепловой ма­шины, работающей в интервале температур Т1 и Т2 , не может быть больше КПД машины, работающей по циклу Карно в том же интервале температур.

4.5

Коэффициент полезного действия цикла Карно



КПД идеального цикла Карно зависит только от температуры нагревателя и холодильника.

4.5

Коэффициент Пуассона



4.4

КПД

См. Коэффициент полезного действия




Масса молярная

Масса одного моля вещества. Молярная масса измеряется в кг/моль, связана с массой одной молекулы m0 (N = 1) соотношением:



4.1

Метод статистической физики

Метод статистической физики состоит в изучении свойств макроскопических тел, исходя из свойств частиц (молекул, атомов), составляющих тела, и из взаимодействий этих частиц.

4.1

Молекулярная физика

молекулярная физика изучает состояние и поведение макроскопических объектов при внешних воздействиях (нагревании, деформации, действии электромагнитного поля), процессы переноса (теплопроводность, вязкость, диффузию), фазовые превращения (кристаллизацию, плавление, испарение и т.д.)

4.1

Молекулярно-кинетическая теория (МКТ)

Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) основана на статистическом методе, поэтому иногда ее называют статистической физикой. МКТ изучает микроскопическую структуру макроскопических объектов.

4.1

Моль

Количество вещества, которое содержит столько же частиц (атомов или молекул), сколько атомов содержится в 12 граммах углерода.

4.1

Нагреватель

    Тело, температура которого больше, чем температура рабочего тела.




4.5

Начало термодинамики второе

Второе начало определяет условия, при которых возможны эти превращения, то есть определяет возможные направления протекания процессов.

Возможны несколько эквивалентных формулировок второго закона термодинамики:

-невозможно протекание самопроизвольного процесса, сопровождающееся уменьшением энтропии системы, ибо это означало бы самопроизвольный переход системы в менее вероятное состояние;

    -невозможен самопроизвольный переход тепла от тела менее нагретого к телу более нагретому;

    -невозможны такие процессы, единственным конечным результатом которых был бы переход тепла от тела, менее нагретого, к телу, более нагретому;

    -невозможен вечный двигатель второго рода, т.е. такой периодически действующий двигатель, который получал бы тепло от одного источника и превращал бы это тепло полностью в работу.

В формулировке Зоммерфельда второе начало термодинамики звучит так: «При реальных (в современной терминологии - необратимых) процессах энтропия замкнутой системы возрастает":

или



4.5




Начало термодинамики первое

Первое начало термодинамики (закон сохранения энергии): количество тепла, сообщенное системе, идет на приращение внутренней энергии системы и на совершение работы над внешними телами. Первое начало устанавливает количественные соотношения, имеющие место при превращениях энергии из одних видов в другие. Первое начало не позволяет установить направление протекания термодинамических процессов.

4.3

Начало термодинамики первое – уравнение в дифференциальной форме




4.3

Начало термодинамики первое – уравнение в интегральной форме




4.3

Начало термодинамики первое – уравнение для изотермического процесса


dU=0 → δQ = δA;

Q=A=

4.3




Начало термодинамики первое – уравнение для изобарического процесса



δQ= dU+ δA = CV·dT + RdT = CРdT;

Q = νCР·ΔT

4.3

Начало термодинамики первое – уравнение для изохорического процесса



δQ = dU = CV·dT Q = CV·ΔT.

4.3

Начало термодинамики первое - уравнение для адиабатического процесса

δQ = 0; δA = –dU;

.

4.3

Неравенство Клаузиуса

-

- энтропия изолированной системы может либо возрастать (в случае необратимых процессов), либо оставаться постоянной (в случае обратимых процессов)


4.5

Нормальные условия

Давление 101,3 кПа = 1 атм = 760 мм рт. ст.,

температура 273 К = 0ºС

4.1




Нормировки условие для функции плотности вероятности




4.2

Нуль температуры абсолютный

Начало отсчета по шкале Кельвина.

Характеризует основное состояние системы многих частиц, т.е. состояние , обладающее наименьшей возможной энергией, которой соответствуют «нулевые» колебания атомов. При абсолютном нуле энтропия любого тела должна равняться нулю (теорема Нернста). Температура, при которой объем газа приближается к нулю при постоянном давлении газа.

4.3

Параметры состояния термодинамической системы внутренние

Внутренние параметры – это величины, характеризующие свойства самой системы – например, давление P и температура T.

4.3

Параметры состояния термодинамической системы внешние

Внешние параметры – это величины, характеризующие свойства внешних тел. В отсутствие внешних полей газ имеет единственный внешний параметр – объем V.

4.3

Плотность вещества

Величина, характеризующая распределение массы в пределах тела. Для однородных тел:

,

для неоднородных тел плотность в данной точке:

.

4.1

Плотность вероятности распределения молекул по скоростям

См. функция распределения молекул по скоростям.

4.2

Показатель степени адиабаты

См. Коэффициент Пуассона

4.4

Поперечное сечение соударения молекул эффективное


 = d2 ,

где d – удвоенный радиус молекулы.

4.2

Постоянная Больцмана

,

где - универсальная газовая постоянная, - число Авогадро.



4.1

Постоянная Пуассона

См. Коэффициент Пуассона




Постоянная газовая универсальная

R= ,

где - масса одной молекулы газа, - молярная масса этого газа

R =8,31 Дж/К·моль

4.1

4.3

Принцип Больцмана

см. формула Больцмана




Процесс адиабатический (изэнтропический)

Адиабатический процесс осуществляется в термодинамической системе без теплообмена с внешней средой. Математически условие адиабатического процесса записывается в виде:

Q = 0.

4.4

Процесс изобарический

Процесс, протекающий без изменения давления в термодинамической системе.

4.4

Процесс изотермический

Процесс, протекающий без изменения температуры термодинамической системы.

4.4

Процесс изохорический

Процесс, протекающий без изменения объема термодинамической системы.

4.4

Процесс неравновесный (необратимый)

Процесс, который не является равновесным (см. процесс равновесный). Неравновесный процесс является необратимым.

4.3

Процесс равновесный (квазистатический, обратимый)

Процесс называют равновесным, если внешние условия меняются так медленно, что в любой момент времени систему можно считать равновесной. Равновесным может быть только бесконечно медленный, или квазистатический процесс. Равновесный процесс можно провести в обратном направлении, при этом система проходит через те же состояния, что и при прямом процессе, такой процесс называется обратимым.

4.3

Процесс термодинамический

Переход термодинамической системы из одного состояния в другое, сопровождающийся изменением хотя бы одного из параметров системы.


4.3

Работа термодинамической системы

Количество энергии А, переданное системой (системе) в процессе расширения или сжатия газа, называют работой



4.3

4.4

Работа идеального газа в изотермическом процессе



4.4

Работа идеального газа в изобарическом процессе



4.4

Работа идеального газа в изохорическом процессе

А = 0, так как V = 0.

4.4

Работа идеального газа в адибатическом процессе

,

.

4.4

Рабочее тело

    Газ или пар, который совершает работу при расширении.

4.3

4.4

Система адиабатически изолированная

Если система не поглощает и не отдает тепло, то она называется адиабатически изолированной.

4.3

Система замкнутая

Система может считаться замкнутой, если отсутствует обмен веществом между системой и окружающей средой.

4.3
Системы макроскопические

Это такие тела, масштабы которых привычны для человека. Макроскопические системы состоят из большого числа частиц (молекул или атомов)

4.3
Система термодинамическая

Термодинамической системой называют совокупность макроскопических тел, которые могут взаимодействовать между собой и с другими телами (внешней средой) – обмениваться с ними энергией и веществом.

4.3

Скорость наиболее вероятная



4.2

Скорость средняя квадратичная



4.2

Скорость средняя



4.2

Состояние равновесное

Если все параметры макроскопической системы имеют определенные значения, остающиеся при неизменных внешних условиях постоянными сколь угодно долго, то такое состояние системы называется равновесным, или статическим.

4.3

Состояние неравновесное

состояние термодинамической системы называется неравновесным, если c течением времени параметры термодинамической системы изменяются.

4.3

Среда окружающая

Тела, не входящие в термодинамическую систему, называются внешними телами или окружающей средой.

4.3

Степеней свободы число

Числом степеней свободы молекулы называется количество независимых координат, с помощью которых может быть однозначно задано положение молекулы в пространстве

4.2

Температура абсолютная

Измеряется по шкале Кельвина.

Температура в кельвинах и температура в градусах

Цельсия связаны следующим соотношением:

.

4.3

Теорема о равнораспределении энергии по степеням свободы

На каждую поступательную и вращательную степень свободы молекулы приходится средняя энергия равная , а на каждую колебательную степень свободы приходится средняя энергия, равная kT, которая делится поровну между потенциальной и кинетической энергией.

4.2

Теорема Карно

КПД цикла Карно является верхним пределом для КПД тепловых машин, работающих в заданном интервале температур, не зависит от рабочего тела и от конструкции двигателя.

4.5
Теплоемкость тела

Теплоемкостью тела (системы) называют количество тепла, которое необходимо сообщить этому телу, чтобы увеличить его температуру на один кельвин:

.

Размерность теплоемкости = .


4.3

Теплоемкость молярная

Теплоемкость, отнесенная к одному молю вещества, называется молярной теплоемкостью (C):

.

Размерность молярной теплоемкости [C] = .

4.3

Теплоемкость молярная изохорическая идеального газа



4.3

Теплоемкость молярная изобарическая идеального газа



4.3

Теплоемкость удельная

Теплоемкость, отнесенная к единице массы вещества, называется удельной теплоемкостью (c):

.

Размерность удельной теплоемкости [с] =

4.3

Теплопередача

Процесс передачи тепла термодинамической системе без совершения работы над системой.

4.3

4.5

Теплота приведенная

Отношение количества теплоты, полученного системой в изотермическом процессе, к температуре этого процесса называется приведенной теплотой.

4.5

Термодинамика

Термодинамика – раздел физики, основанный на термодинамическом методе изучения макроскопических объектов как сплошной среды, не имеющей внутренней структуры. В основе термодинамики лежат несколько основных законов (начал), которые являются обобщением экспериментальных данных и выполняются независимо от конкретной природы макроскопической системы.

Термодинамика возникла как наука о движущих силах, возникающих при тепловых процессах, о закономерностях превращения энергии в различных макросистемах, как теория тепловых машин.

4.3

Термодинамический метод

Термодинамический метод описания макроскопической системы состоит в изучении физических свойств системы путем анализа условий и количественных соотношений для процессов превращения энергии в системе.

4.3

Уравнение основное МКТ



4.1

Уравнение Пуассона



4.4

Уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона)



4.1

Уравнение Майера



4.3

Уравнение основное термодинамики

Если система совершает равновесный переход из состояния 1 в 2 , то изменение энтропии равно:

.

4.5

Условие нормировки для функции плотности вероятности

См. Нормировки условие для функции плотности вероятности




Формула Больцмана для энтропии (принцип Больцмана)

,

где Ω – термодинамическая вероятность состояния системы.

4.5

Формула барометрическая

Если температура воздуха Т и ускорение свободного падения g не меняются с высотой, то давление воздуха Р на высоте h, отсчитанной от некоторого уровня, принятого за начальный, связано с давлением Р0 на этом начальном уровне экспоненциальной зависимостью:

.

4.2

Функция Максвелла для распределения молекул по скоростям



4.2

Функция Максвелла для распределения молекул по кинетическим энергиям

,

где А – нормировочный множитель.


4.2

Функция Больцмана для распределения молекул по потенциальным энергиям




4.2

Холодильник

Тело, температура которого меньше температуры рабочего тела.

4.5

Функция Больцмана для распределения молекул по высоте



4.2

Цикл

Круговым процессом или циклом, называют такой процесс, в результате которого термодинамическая система возвращается в исходное состояние.

4.5

Цикл Карно

Обратимый циклический процесс, состоящий из двух изотерм и двух адиабат.

4.5

Цикл прямой

Если за цикл газ совершает положительную работу, то такой круговой процесс называется прямым циклом, или циклом тепловой машины (теплового двигателя). При прямом цикле система получает некоторое количество тепла, и газ совершает работу за счет сообщенной ему теплоты.




Цикл обратный

Если за цикл газ совершает отрицательную работу, то такой круговой процесс называется обратным циклом, или циклом холодильной машины (холодильника). В обратном цикле над газом совершается работа и от него отводится тепло.

4.5

Число Авогадро

числом Авогадро называется число атомов, содержащееся в 12 граммах углерода или в одном моле вещества:

моль-1.

4.1

Число степеней свободы

См. Степеней свободы число

4.2


Энергия внутренняя идеального газа

Внутренняя энергия идеального газа равна суммарной кинетической энергии движения молекул:

.

U – функция состояния газа, зависящая только от параметров газа в данном состоянии и не зависящая от способа, каким газ был приведен в это состояние.

Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры газа.

4.3

Энергия внутренняя одного моля идеального газа



4.3

Энергия внутренняя произвольной массы газа идеального газа



4.3

Энергия внутренняя термодинамической системы

Аддитивная функция состояния термодинамической системы. Внутренней энергией термодинамической системы называется энергия тел, входящих в систему, за вычетом кинетической энергии тел, как целого и потенциальной энергии взаимодействия с телами, не входящими в систему.

4.3

Энергия средняя кинетическая поступательного движения



4.2

Энтропия

Понятие энтропии в термодинамике применяется для определения меры необратимого рассеяния энергии как однозначная аддитивная функция состояния термодинамической системы, остающаяся постоянной при равновесных адиабатических процессах:



В статистической физике - как мера вероятности осуществления данного макроскопического состояния системы.

4.5

Энтропия –изменение в изолировангных системах в обратимых процессах



4.5

Энтропия–изменение в изолированных в необратимых процессах



4.5

Энтропия – изменение в открытых системах

Энтропия открытых (неизолированных) систем может вести себя любым образом.

4.5