Правила техніки безпеки. Класи неорганічних сполук (2год.) Правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії

Вид материала

Закон

Содержание 2. ОСНОВНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ. ВИЗНАЧЕННЯ ЕКВІВАЛЕНТА РЕЧОВИНИ. (2год.) 3. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. (2год.) 4. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА. (4год.) 5. ХІМІЧНА КІНЕТИКА. (2год.) 6. ХІМІЧНА РІВНОВАГА. (2год.) 7. РОЗЧИНИ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ. СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ. (2год.) 8. РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ. ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК, ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ. (4год.) Другий триместр 14.ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ФОСФОРУ ТА ЙОГО СПОЛУК. (2год.) 15. ВЛАСТИВОСТІ КАРБОНУ, СИЛІЦІЮ ТА ЇХ СПОЛУК. (2год.) 16. ПОВЕРХНЕВІ ЯВИЩА ТА СОРБЦІЯ. (2год.) 17. ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ. ГАЛЬВАНІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ, ЕЛЕКТРОРУШІЙНА СИЛА ГАЛЬВАНІЧНОГО ЕЛЕМЕНТА. (2год.) 18.ЕЛЕКТРОЛІЗ. ЗАКОНИ ЕЛЕКТРОЛІЗУ. (2год.) 19. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МАГНІЮ І АЛЮМІНІЮ. (2год.)

Подобный материал:

• Календарно-тематичне планування з інформатики, 39.19kb.
• Тема. Правила техніки безпеки І поведінки при роботі з комп’ютером, 398.78kb.
• Забезпечення використання бюджетних асигнувань за цільовим призначенням, 21.64kb.
• Правила безпечної експлуатації електроустановок споживачів київ 1998, 4342.02kb.
• Правила безпеки при виробництві солоду, пива та безалкогольних напов київ 1997 передмов, 5024.56kb.
• Правила безпеки систем газопостачання України, 2071.23kb.
• Правила будови, виготовлення, монтажу, ремонту І безпечної експлуатації вибухозахищених, 744.53kb.
• Правила техніки безпеки під час роботи в комп’ютерному класі. Урок, 489.45kb.
• Правила внутрішнього трудового розпорядку фінансового управління Недригайлівської районної, 75.92kb.
• Тема уроку, 27kb.

ПИТАННЯ

ДЛЯ ПІДГОТОВКИ ДО ЛАБОРАТОРНИХ ЗАНЯТЬ З ‘‘ ХІМІЇ З ОСНОВАМИ БІОГЕОХІМІЇ ’’

ДЛЯ СТУДЕНТІВ 1-го КУРСУ, ГРУП ЕКО (НА 1-ий ТА 2-ий ТРИМЕСТР)

ПЕРШИЙ ТРИМЕСТР


МОДУЛЬ-1

1. ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК (2год.)

1. Правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії.
   
2. Методи отримання, класифікація і хімічні властивості оксидів.
   
3. Методи отримання і хімічні властивості основ.
   
4. Добування і хімічні властивості кислот.
   
5. Класифікація, добування і хімічні властивості солей.
   

2. ОСНОВНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ. ВИЗНАЧЕННЯ ЕКВІВАЛЕНТА РЕЧОВИНИ. (2год.)

1. Закон збереження матерії. Закон сталості складу і кратних відношень.
   
2. Закон еквівалентів. Обчислення еквівалентних мас простих та складних речовин.
   
3. Закон Авогадро і наслідки з нього.
   
4. Закони ідеальних газів. Рівняння Менделєєва-Клапейрона.
   

3. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. (2год.)

1. Теорія окисно-відновних реакцій. Ступінь окиснення. Окисники і відновники.
   
2. Типи окисно-відновних реакцій. Приклади.
   
3. Метод електронного балансу.
   
4. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.
   

4. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА. (4год.)

1. Основні поняття термодинаміки: система, фаза, внутрішня енергія, ентальпія. Перший закон термодинаміки.
   
2. Термохімія. Закон Гесса і наслідки з нього. Теплота утворення речовини.
   
3. Другий закон термодинаміки. Ентропія і її зміст. Рівняння Больцмана.
   

4. Вільна енергія Гіббса. Основне рівняння термодинаміки. Визначення напрямку хімічних процесів. Приклади.
   

5. ХІМІЧНА КІНЕТИКА. (2год.)

1. Кінетика. Швидкість хімічних реакцій, її залежність від концентрації. Закон діючих мас в гомогенних та гетерогенних системах.
   
2. Вплив температури на швидкість хімічних реакцій. Правило Вант-Гоффа. Рівняння Арреніуса. Енергія активації і її фізичний зміст. Поняття про каталіз.
   

МОДУЛЬ-2

6. ХІМІЧНА РІВНОВАГА. (2год.)

1. Хімічна рівновага. Константа рівноваги. Рівноважні концентрації речовин.

2. Принцип Ле-Шательє. Приклади зрушення рівноваги в гомогенних та гетерогенних системах під дією різних факторів.


7. РОЗЧИНИ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ. СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ. (2год.)

1. Класифікація дисперсних систем. Істинні розчини. Способи вираження концентрації розчинів. Приклади.
   
2. Осмос. Закон осмотичного тиску Вант-Гоффа.
   
3. Тиск насиченого пару над розчином. Закон Рауля.
   
4. Пониження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів.
   

8. РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ. ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК, ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ. (4год.)

1. Теорія електролітичної дисоціації розчинів. Дисоціація кислот, основ, солей.
   
2. Слабкі і сильні електроліти. Ступінь і константа електролітичної дисоціації, їх зв’язок.
   
3. Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник рН.
   
4. Індикатори середовища, механізм їх дії.
   
5. Гідроліз солей (NaCO, AlCl, CHCOONH). Записати рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді. Вказати рН середовища в розчинах цих солей.
   

9. АНАЛІЗ ЯКОСТІ ВОДИ. ТВЕРДІСТЬ ВОДИ. (2год.)
   

1. Молекула води. Будова води в рідкому і твердому стані. Водневі зв’язки.
   
2. Фізичні та хімічні властивості води.
   
3. Тимчасова і постійна твердість води. Солевміст, окиснюваність води.
   
4. Методи пом’якшення води. Методи видалення кисню з води. Основні етапи очистки води.
   

10. ВЛАСТИВОСТІ КОМПЛЕКСНИХ СПОЛУК МЕТАЛІВ. (4год.)
    

1. Структура комплексних сполук. Координаційна теорія А.Вернера. Комплексоутворювачі і ліганди, координаційні числа.
   
2. Номенклатура комплексних сполук та їх класифікація.
   
3. Ізомерія комплексних сполук. Приклади.
   
4. Стійкість комплексних сполук. Константа нестійкості. Застосування комплексних сполук.
   

ДРУГИЙ ТРИМЕСТР

МОДУЛЬ-3

11. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ГАЛОГЕНІВ ТА ЇХ СПОЛУК. (2год.)

1. Знаходження в природі, добування, фізичні та хімічні властивості галогенів. Застосування галогенів.
   
2. Гідрогенгалогени та їх властивості. Гідрогенгалогенові кислоти та їх солі.
   
3. Сполуки галогенів з Оксисеном та їх похідні.
   
4. Біологічна функція і токсична дія галогенів та їх сполук.
   

12. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СПОЛУК СУЛЬФУРУ. ОКСИДИ І КИСЛОТИ СУЛЬФУРУ. (4год.)
    

1. Сірка в природі. Отримання сірки. Властивості та застосування сірки.
   
2. Сполуки Сульфуру з Гідрогеном і металами, їх коротка характеристика.
   
3. Сполуки Сульфуру з Оксигеном. Сірчистий газ і сірчиста кислота та її солі.
   
4. Сульфуртриоксид (SO). Сульфатна кислота її властивості, добування і використання. Сульфати.
   
5. Колообіг Сульфуру в природі. Біологічна функція і токсична дія сполук Сульфуру.
   

12. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НІТРОГЕНУ ТА ЙОГО СПОЛУК З ГІДРОГЕНОМ ТА ОКСИГЕНОМ. (4год.)
    

1. Азот в природі. Його властивості і застосування.
   
2. Сполуки Нітрогену з Гідрогеном, їх властивості, добування і застосування.
   
3. Оксиди Нітрогену та їх властивості.
   
4. Методи отримання, властивості і застосування кислот HNO та HNO.
   
5. Біологічна функція Нітрогену та токсична дія його сполук.
   

14.ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ФОСФОРУ ТА ЙОГО СПОЛУК. (2год.)

1. Поширення Фосфору в природі, його добування, фізичні та хімічні властивості і застосування.
   
2. Сполуки Фосфору з Гідрогеном і галогенами.
   
3. Сполуки Фосфору з Оксигеном та їх похідні.
   
4. Біологічна функція Фосфору і токсична дія його сполук.
   

МОДУЛЬ-4

15. ВЛАСТИВОСТІ КАРБОНУ, СИЛІЦІЮ ТА ЇХ СПОЛУК. (2год.)

1. Карбон в природі. Його фізичні властивості та застосування. Адсорбція на вугіллі. Алмаз, графіт та карбон їх властивості. Хімічні властивості Карбону.
   
2. Сполуки Карбону з Нітрогеном та їх дія на стан довкілля.
   
3. Сполуки Карбону з Оксигеном. Оксиди СО, СО. Карбонатна кислота та її солі.
   
4. Добування, фізичні властивості та застосування Силіцію. Хімічні властивості Силіцію.
   
5. Сполуки Силіцію з Оксигеном та їх похідні.
   
6. Біологічна функція та токсична дія сполук Карбону та Силіцію.
   

16. ПОВЕРХНЕВІ ЯВИЩА ТА СОРБЦІЯ. (2год.)

1. Поверхневі явища, поверхнева енергія, поверхневий натяг. Сорбція та її види.
   
2. Адсорбція на поверхні твердих тіл. Ізотерми адсорбції. Рівняння Ленгмюра.
   
3. Поверхнево активні речовини (ПАР). Рівняння Гіббса. Застосування ПАР на практиці та його екологічні наслідки.
   

17. ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ. ГАЛЬВАНІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ, ЕЛЕКТРОРУШІЙНА СИЛА ГАЛЬВАНІЧНОГО ЕЛЕМЕНТА. (2год.)

1. Подвійний електричний шар. Електродний потенціал. Формула Нернста.
   
2. Гальванічні елементи. Елемент Даніеля-Якобі. Обчислення електрорушійної сили гальванічного елементу.
   
3. Водневий електрод. Вимірювання електродних потенціалів. Ряд напруг металів.
   
4. Кислотні і лужні акумулятори, їх типи, процеси розрядки і зарядки. Поняття про паливні елементи і принцип їх дії.
   

18.ЕЛЕКТРОЛІЗ. ЗАКОНИ ЕЛЕКТРОЛІЗУ. (2год.)

1. Поняття електролізу. Закони Фарадея. Вихід за струмом.
   
2. Послідовність розряду молекул та іонів на електродах в водних розчинах.
   
3. Приклади електролізу розплавів і розчинів з активним і пасивним анодом.
   
4. Застосування електролізу в промисловості. Добування алюмінію.
   

19. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МАГНІЮ І АЛЮМІНІЮ. (2год.)

1. Знаходження в природі, добування, фізичні властивості і застосування алюмінію.
   
2. Хімічні властивості алюмінію, його оксиди і гідроксиди.
   
3. Фізичні та хімічні властивості магнію і його сполук. Застосування магнію та алюмінію.
   
4. Біологічна функція та токсична дія легких металів. Колообіг металів в природі.
   

20. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ Cu i Zn ТА ЇХ СПОЛУК. (2год.)
    

1. Положення в періодичній системі купруму і цинку. Знаходження в природі. Добування.
   
2. Фізичні та хімічні властивості Cu i Zn (відношення до кисню, води, кислот і лугів).
   
3. Застосування даних металів і їх сплавів на практиці.
   
4. Біологічна функція та токсична дія важких металів. Колообіг металів в природі.
   

21. КОРОЗІЯ МЕТАЛІВ І СПЛАВІВ. МЕТОДИ ЗАХИСТУ ВІД КОРОЗІЇ. (2год.)
    

1. Поняття корозії. Класифікація корозійних процесів. Хімічна корозія, методи захисту від неї.
   
2. Електрохімічна корозія з кисневою і водневою деполяризацією. Навести конкретні приклади, записати рівняння корозійних процесів. Активатори корозії.
   
3. Методи захисту металів і сплавів від корозії: неметалічні, металічні, катодні й анодні покриття; протекторний, катодний і анодний захист; інгібітори корозії.