Geum.ru

Календарный план курса химия для фпсиэстт в осеннем семестре 20010/2011 уч года Лекции 2 часа в неделю

Вид материалаЛекции

Содержание


Малорастворимые электролиты
Окислительно-восстановительные реакции.
Подобный материал:

Календарный план курса ХИМИЯ для ФПСиЭСТТ


в осеннем семестре 20010/2011 уч. года

Лекции – 2 часа в неделю

Лабораторно-практические занятия – 2 часа в неделю

ЛЕКЦИИ


1 неделя

Химия как часть естествознания. Связь химии с другими науками. Значение химии в формировании мышления, в изучении природы и развития техники. Роль химии в решении проблем нефтяной и газовой промышленности. Химия и проблемы экологии.

Основные понятия химии. Вещество (простое и сложное). Атом, молекула. Абсолютные и относительные атомные и молекулярные массы. Моль. Молярная масса. Химический эквивалент. Эквивалентная масса простых и сложных веществ. Стехиометрические законы: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон простых кратных соотношений, закон Авогадро и следствия из него, закон эквивалентов. Понятие «химическая реакция». Анализ и синтез. Применение основных законов химии для количественного анализа.

2-3 недели

Современная квантово-механическая модель атома: состояние электрона в атоме, квантовые числа, их трактовка и допустимые значения; атомная орбиталь. Принципы заполнения атомных орбиталей (принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда). Основное и возбуждённое состояние атома.

Размеры атомов и ионов. Энергия ионизации и энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Металлы и неметаллы. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.

4-5 недели

Химическая связь .Основные типы классификации химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Общее представление о методе валентных связей. Валентность и степень окисления. Представление о методе молекулярных орбиталей. Механизмы образования ковалентной связи. Представление о гибридизации атомных орбиталей. Теория взаимного отталкивания валентных электронных пар. Полярность и геометрическая форма молекул.

Параметры и свойства ковалентной связи ионной связей.

6 неделя

Типы взаимодействия молекул.

Основные типы взаимодействия молекул: водородная связь, силы Ван-дер-Ваальса (ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие). Комплементарность. Комплексные соединения. Комплексы, комплексообразователи, лиганды, заряд и координационное число комплексов. Типы комплексных соединений.

Межмолекулярные и внутримолекулярные взаимодействия, их влияние на химические и физические свойства веществ.

Строение твердого тела.

Кристаллическое состояние вещества. Типы кристаллических решеток. Особенности кристаллического строения металлов, их физические и механические свойства.

7 - 8 недели

Основные закономерности химических процессов.

Основные принципы классификация химических реакций. Классификация химических реакций: реакции простые и сложные, гомогенные и гетерогенные, обратимые и необратимые, колебательные реакции, цепные реакции.

Энергетика химических процессов.

Предмет химической термодинамики. Понятия «система», «функция состояния» и «параметры состояния». Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики. Термохимические уравнения. Эндо- и экзотермические реакции. Закон Гесса. Энтропия и её изменение при химических реакциях. Второй и третий закон термодинамики.

Представление о равновесии. Энергия Гиббса и ее изменения в химических процессах. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Условия химического равновесия. Обратимые и необратимые реакции.

Фазовое и химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

9 - 10 недели

Элементы химической кинетики.

Предмет химической кинетики. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на её величину. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Энергия активации. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Лимитирующая стадия химического процесса. Представление о катализе. Катализаторы и ингибиторы.

11 неделя

Дисперсные системы. Дисперсная фаза. Дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем по фазовому состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Коллоидные растворы. Эффект Тиндаля. Представление о мицеллах.

Способы образования лиофильных (гидрофильных) и лиофобных (гидрофобных) коллоидов. Кинетические и электрические свойства коллоидных растворов. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем. Коагуляция коллоидных растворов.

12 неделя

Основы теории растворов

Истинные растворы. Область жидкого состояния вещества. Диаграмма состояния воды. Растворы. Термодинамические факторы процесса растворения. Растворимость. Способы выражения концентрации растворов.

Представление об идеальных растворах. Понятие «осмос». Осмотическое давление (закон Вант-Гоффа), изменение давления насыщенного пара растворителя над раствором, изменение температур кипения и замерзания растворов (закон Рауля и следствия из него).

13 неделя

Электролитическая диссоциация.

Явление электролитической диссоциации. Количественные характеристики процесса: степень диссоциации, константа диссоциации. Константы диссоциации кислот и оснований. Классификация электролитов по степени диссоциации.

Диссоциация слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.

Диссоциация сильных электролитов. Активность ионов в растворах.

Основные положения теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса.

Ионные реакции в растворах. Диссоциация комплексных соединений.

Электролитическая диссоциация воды

Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды.

14 неделя

Гидролиз.

Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Смещение равновесия в процессах гиролиза.

15 неделя

Малорастворимые электролиты. Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости. Растворимость. Условие выпадения и растворения осадков. Влияние присутствия одноименных и разноименных ионов на растворимость осадка.

Жесткость природных вод. Образование осадков как элемент качественного и количественного анализа.

16 17 недели

Окислительно-восстановительные реакции.

Степень окисления атома в молекуле. Окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных процессов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Влияние характера среды на глубину протекания окислительно-восстановительного процесса.

Рекомендуемая литература

  1. Н. Л. Глинка ОБЩАЯ ХИМИЯ изд. «Химия»
  2. Н. Л. Глинка ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ изд. «Химия»
  3. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ , изд. «РГУНиГ им. Губкина», 2007 г.
  4. Дополнения к лабораторному практикуму по общей химии (в электронном виде)