Geum.ru

Химический элемент

Вид материалаРуководство

Содержание


Д/з: № 4, стр. 14-15, № 5, стр. 19-20, упр.1, 2, 3, стр. 18; индивидуально: сообщение о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, кр
Таблица Д. И. Менделеева как систематика всех химических элементов
Д/з: № 6, упр. 5, стр. 25, сообщение «Тяжелая вода».
Д/з: № 8, стр. 28-31, упр.6,7 стр. 33-34.
Д/з: № 8, стр. 32, характеристика ХЭ № 9, № 6
Подобный материал:
Модуль 2-1. Химический элемент.


Учебный элемент

Учебный материал с указанием заданий.
Руководство по усвоению учебного материала.

УЭ – 0
Интегрирующая цель:

В процессе учебной работы над заданиями вы должны:

а) называть химические элементы по их символам;

б) знать формы существования химических элементов;

в) уяснить, почему вместо абсолютной массы атома пользуются относительной атомной массой.



УЭ – 1

Входной контроль
Цель: проверить себя и убедиться, что готов изучать новый материал.

Задание 1. Вместо пропусков вставьте в предложения слова: «вещества», «составная часть», «атом», «молекула»:

А) смесь порошка железа и серы состоит из … серы;

Б) соединение сульфида железа состоит из … железа и … серы.

Задание 2. Обсудите ответы на вопрос:

Что происходит со свойствами индивидуальных веществ железа и серы в смеси и в соединении?

Работа в группах.

УЭ – 2

Изучение нового

материала
Цель: выяснить, что такое химический элемент и формы его существования.

Прочитайте стр. 3-4 учебника и рассмотрите рис. 2 на стр. 4.

Выполните упр. 5 на стр. 20 учебника. Нарисуйте в тетради рисунок.

Работа в парах.

Работа со

словарем.

УЭ - 3
Цель: познакомиться с символикой химических элементов и их названиями.
  1. Прослушайте сообщение товарища об открытии химических элементов, происхождении их названий и символов.

Задание: отрецензируйте выступление товарища

2) Прочитайте текст учебника на стр. 14-15.

Задание: объедините химические элементы в группы по происхождению их названий. Запишите в тетрадь.

Фронтальная работа.


Индивидуальная работа

УЭ - 4
Цель: уяснить, что такое относительная атомная масса.

Прочитайте текст учебника на стр. 19-20.

Выполните задания:

1) Выведите общую формулу для расчета Ar любого химического элемента.

2) Рассчитайте Ar(Fe) и Ar(S), зная ma(Fe)=9,3*1026кг , ma(S)=5,32*1026кг .
Индивидуальная работа.

Взаимопроверка.

УЭ – 5

Выходной контроль
Цель: выявить степень усвоения материала.

Выполните задания:

1) Из перечня названий веществ выпишите отдельно названия простых и сложных веществ: кислород, вода, ртуть, оксид меди, железо, оксид ртути, нефть, мыло, уксус.

2) Как можно доказать, что кислород - простое вещество, а вода - сложное?

3) При разложении сложного вещества образуются оксид меди, вода и углекислый газ. Какие химические элементы входят в состав этого вещества?

4) Начертите и начните заполнять схему «Классификация веществ»

Индивидуальная работа.

Проверяется

учителем.


Работа со словарем

УЭ –6

Резюме
Что нового вы узнали на уроке? Чему научились?

Чем вам понравился урок?



УЭ – 7

Рефлексия
Оцените свою работу на каждом этапе урока.





Д/з: № 4, стр. 14-15, № 5, стр. 19-20, упр.1, 2, 3, стр. 18; индивидуально: сообщение о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, кроссворд о химических элементах



Модуль 2-2.

Таблица Д. И. Менделеева как систематика всех химических элементов.



Учебный элемент

Учебный материал с указанием заданий.
Руководство по усвоению учебного материала.

УЭ – 0
Интегрирующая цель:

В процессе учебной работы над заданиями вы должны:

а) уяснить роль Д.И. Менделеева в систематизации химических элементов;

б) уметь характеризовать химический элемент по его положению в периодической таблице.



УЭ – 1

Входной контроль
Цель: проверить себя и убедиться, что готов изучать новый материал.

Выполнить тест соответствия:

1) водород а) Cl л) P

2) фосфор б) Fе м) Na

3) кальций в) S н) Si

4) железо г) N о) O

5) сера д) Al п) Hg

6) алюминий е) K p) Mg

7) хлор ж) Ca

8) калий з) H

9) азот и) Cu

10) натрий к) C

Индивидуальная работа.

Взаимопроверка.

УЭ – 2

Изучение нового

материала
Цель: познакомиться с жизнью и деятельностью Д.И. Менделеева.

Задание

Прослушайте сообщение и запишите основные этапы биографии великого ученого.

Составление краткого конспекта.

УЭ - 3
Цель: познакомиться со структурой периодической системы.

Прочитайте текст учебника стр. 15-16.

Выполните задание

Составьте схему «Структура периодической системы»

Индивидуальная работа.




Периодическая система


























































































УЭ - 4
Цель: научиться составлять план характеристики химического элемента по его положению в периодической таблице.

Выполните задание:

Составить план характеристики химического элемента.
Фронтально.

Работа со словарем.

УЭ - 5
Цель: проверить уровень усвоения материала.

Выполните задание:

1В: охарактеризуйте химический элемент натрий.

2В: охарактеризуйте химический элемент фосфор.

Индивидуальная работа.

УЭ –6

Резюме.
Что нового вы узнали на уроке?

Чем вам понравился урок?



УЭ – 7

Рефлексия
Оцените свою работу на каждом этапе урока.






Д/з: № 4, стр.15-16, упр. 5, стр.18, стр. 197-198





Модуль 2-3. Состав и строение атома.



Учебный элемент

Учебный материал с указанием заданий.
Руководство по усвоению учебного материала.

УЭ – 0
Интегрирующая цель:

В процессе учебной работы над заданиями вы должны:

а) узнать, что атом – сложная частица;

б) познакомиться с научными доказательствами сложного строения атома;

в) научиться характеризовать строение атома.



УЭ – 1

Входной контроль
Цель: проверить себя и убедиться, что готов изучать новый материал.

Ответьте на вопросы:

1) Кто и когда ввел термин атом? Что он означает в переводе с древне-греческого языка?

2) Дайте определение понятия атом.

3) Назовите основные положения атомно-молекулярного учения.

Работа в парах.

УЭ – 2

Изучение нового

материала
Цель: уяснить научные доказательства сложного строения атома.

Рассказ учителя.

Вопросы для самоконтроля:

1) Открытие электрона.

2) Явление радиоактивности.

3) Модели строения атома.

4) Состав атомного ядра.

Составление конспекта.

Работа со

словарем.

УЭ - 3
Цель: выяснить, в чем заключается физический смысл порядкового номера химического элемента.

Прочитайте текст учебника на стр.24 учебника и выполните упр.3 на стр. 24 учебника.

Если у вас возникло затруднение, то воспользуйтесь таблицей 2 на стр.25


Индивидуальная работа.

Взаимопроверка

УЭ - 4
Цель: дополнить план характеристики химического элемента сведениями о строении атома.

Выполните задание.

Охарактеризуйте положение металла магния в периодической таблице и запишите сведения о строении его атома, пользуясь таблицей Д.И. Менделеева.


Индивидуальная

работа. Работа со словарем.

Самопроверка

УЭ - 5
Цель: проверить степень усвоения материала.

Выполнить задание 1.

Впишите пропущенные слова:

1) Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в

его ……….

2) Ядра атомов состоят из ……… и ……….

3) На число протонов в ядре указывает ……… элемента.

4) Сумма чисел протонов и нейронов соответствует … … … элемента.

5) Ядро имеет … … … заряд.

Выполните задание 2.

1 В. Ядро атома франция содержит: 2 В. Ядро атома азота содержит:

а) 87 n и 136 р а) 14 р и 14 е

б) 136 n и 87 р б) 7 р и 7 n

в) 0 n и 233 р в) 7 n и 7 е


Самостоятельная работа.

Проверяется учителем.

УЭ –6

Резюме
Получили ли вы какую-либо новую информацию на уроке?

Пригодится ли она вам в дальнейшем?



УЭ – 7

Рефлексия
Оцените свою работу на каждом этапе урока.






Д/з: № 6, упр. 5, стр. 25, сообщение «Тяжелая вода».





Модуль 2-4. Изотопы.


Учебный элемент

Учебный материал с указанием заданий.
Руководство по усвоению учебного материала.

УЭ – 0
Интегрирующая цель:

В процессе учебной работы над заданиями вы должны:

а) уяснить понятие « изотоп »;

б) научиться записывать ядерные реакции и понимать их сущность;

в) составлять рецензию на выступление товарища.



УЭ – 1

Входной контроль
Цель: проверить себя и убедиться, что готов изучать новый материал.

Заполните таблицу, перечертив ее в тетрадь:

Индивидуальная

работа.

Взаимопроверка.

1 В
Хим. Эл.
N
Z
р+
e
Ar
n0






Na

































37


















25

































7
















74














2 В












82















19






























13





















33


















Fe
























УЭ – 2

Изучение нового

материала
Цель: выяснить, можно ли изменить число протонов в ядре.

Прочитайте текст учебника на стр.25-26.

Ответьте на вопросы:

1) Что такое ядерные реакции?

2) Где происходят ядерные процессы?

3) Закончите запись ядерных реакций:

а) 28 Si + 4He ® ?

14 2

б) 226 Ra ® ? + 4He

88 2


в) 27Al + 4He ® 1n + ?

13 2 0

Работа с учебником и

словарем.

Проверяется учителем

УЭ - 3
Цель: уяснить, какие химические элементы являются изотопами.

Рассказ учителя.

Вопросы для самоконтроля.

Выполните упр. 1, 2, 3, 4, 6 на стр.27-28 учебника.

Составление конспекта.

Работа в группах

УЭ - 4
Цель: познакомиться со свойствами изотопов водорода.

Заслушайте сообщение товарища «Тяжелая вода» и ответьте на вопросы:

1) Почему изотопы водорода различаются по свойствам?

2) В чем отличие легкой воды от тяжелой?

Работа в парах.

УЭ – 5

Выходной контроль.
Цель: проверить степень усвоения материала.

Дайте характеристику химического элемента хлора, дополнив ее сведениями о строении атома.

Самостоятельная работа.

Оценивается учителем.

УЭ –6

Резюме
Что нового вы узнали на уроке?

Чему научились?



УЭ – 7

Рефлексия
Оцените свою работу на каждом этапе урока.





Д/з: № 7





Модуль 2-5. Строение электронных оболочек атомов.



Учебный элемент

Учебный материал с указанием заданий.
Руководство по усвоению учебного материала.

УЭ – 0
Интегрирующая цель:

В процессе учебной работы над заданиями вы должны:

а) уяснить сложное движение электронов в атоме;

б) дополнить свои знания новыми сведениями о структуре периодической системы;

в) научиться составлять схемы строения атомов, пользуясь периодической таблицей.



УЭ – 1

Входной контроль
Цель: проверить себя и убедиться, что готов изучать новый материал.

Дан нумератор.

1 – частица, входящая в состав атомного ядра

2 – положительно заряженная частица

3 – отрицательно заряженная частица

4 – нейтральная частица

5 – частица, имеющая m = 1

6 – частица, имеющая ничтожно малую массу

7 – частицы, изменение числа которых в ядре ведет к образованию новых химических элементов

8 – частицы, изменение числа которых в ядре не ведет к образованию новых химических элементов.

Выберите утверждения, верные для:

1 В - электрона;

2 В - протона;

3 В - нейтрона.

Самостоятельная работа.

Проверка по образцу.

УЭ – 2

Изучение нового

материала
Цель: выяснить, как располагаются электроны в атомах.

Рассказ учителя.

Вопросы для самоконтроля:

1) Каким законам подчиняется движение электронов в атоме?

2) Что такое энергетический уровень?

3) Каков физический смысл номера периода в таблице Д.И. Менделеева?

4) Как определить максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне?

5) Какой энергетический уровень называется внешним?

6) Как определить число электронов на внешнем энергетическом уровне?

7) Почему энергетические уровни делятся на подуровни?

Фронтально.

Работа со

словарем.

УЭ - 3
Цель: научиться составлять схемы строения электронных оболочек атомов.

Прочитайте текст учебника на стр.30-31 и

выполните задание 1, 2 на стр.33

Работа в парах.

Дополните план характеристики Хим. Элемента.

УЭ – 4

Выходной контроль
Цель: проверить уровень усвоения материала.

Выполните упр.3 на стр.33 учебника.



УЭ –5

Резюме
Что нового вы узнали на уроке?

Чему научились?



УЭ – 6

Рефлексия
Оцените свою работу на каждом этапе урока.





Д/з: № 8, стр. 28-31, упр.6,7 стр. 33-34.





Модуль 2-6. Состояние электронов в атоме.



Учебный элемент

Учебный материал с указанием заданий.
Руководство по усвоению учебного материала.

УЭ – 0
Интегрирующая цель:

В процессе учебной работы над заданиями вы должны:

а) уметь описывать состояние электронов в атоме с помощью квантовых чисел;

б) знать основные принципы заполнения орбиталей электронами;

в) научиться составлять электронные формулы атомов химических элементов I-III периодов.



УЭ – 1

Входной контроль
Цель: проверить себя и убедиться, что готов изучать новый материал.

Дайте характеристику химического элемента: 1В - № 5

2 В - № 9,

используя сведения о строении атомов.

Самостоятельная работа.

Взаимопроверка

УЭ – 2

Изучение нового

материала
Цель: научиться описывать электронное строение атома.

Рассказ учителя.

Вопросы для самоконтроля:

1) Чем характеризуется состояние электронов в атоме?

2) Что такое главное квантовое число п ?

3) Что показывает орбитальное квантовое число l ?

4) Что такое орбиталь ? Какой формы они бывают ?

5) Сформулируйте принцип Паули ?

6) Сформулируйте правило Клечковского ?

7)* Используя ряд Нильса Бора, запишите электронную схему строения атома скандия.

Фронтально

Работа со

словарем.

УЭ - 3
Цель: научиться составлять электронные формулы атомов химических элементов I, II, III периодов.

Прочитайте текст учебника на стр.32.

Выполните задание: запишите электронные формулы атомов химических элементов III периода.

Работа в парах.

Дополните план характеристики Хим. Элементов

УЭ – 4

Выходной контроль
Цель: проверить уровень усвоения материала.

Внимательно рассмотрите таблицу. Найдите в ней закономерности в численных значениях и заполните пропуски.

.

Индивидуальная работа .

Оценивается учителем.

Номер

энерг. уровня
Число атомных орбиталей на уровне
Максимальное число электро-нов на уровне




s
p
d
f
g
Всего






1
1
-
-
-
-
1
2



2
1
3



-
-
4






3
1
3
5
-






18



4






5
7



16


















7
9



50







Ответьте на вопросы:

1) Сколько видов орбиталей имеется на уровне n ?

2) Сколько орбиталей имеется на уровне n ?

3) Сколько электронов может максимально находиться на уровне n ?



УЭ –5

Резюме
Получили ли вы какую-либо новую информацию на уроке?

Пригодится ли она вам в дальнейшем?



УЭ – 6

Рефлексия
Оцените свою работу на каждом этапе урока.





Д/з: № 8, стр. 32, характеристика ХЭ № 9, № 6





Модуль 2-7. Периодический закон Д.И. Менделеева.


Учебный элемент

Учебный материал с указанием заданий.
Руководство по усвоению учебного материала.

УЭ – 0
Интегрирующая цель:

В процессе учебной работы над заданиями вы должны:

а) усвоить формулировку периодического закона;

б) уметь объяснить закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и в главных подгруппах периодической системы.



УЭ – 1

Входной контроль
Цель: проверить себя и убедиться, что готов изучать новый материал.

Выпишите правильные утверждения:

1) Во втором и третьем периодах содержится по восемь элементов.

2) Только большие периоды начинаются щелочными металлами и заканчиваются инертными газами.

3) У элементов, объединенных в одну и ту же группу, высшая валентность (за некоторым исключением) соответствует номеру группы.

4) Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра.

5) В состав атомных ядер входят протоны и электроны.

6) Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

7) На первом энергетическом уровне могут находиться два электрона.

8) Заряд атомного ядра определяет химические свойства элемента.

9) Заряд ядра является основной характеристикой элемента.

10) Электронные облака называют также орбиталями.

11) Энергетические уровни принято делить на подуровни.

Индивидуальная работа.

Проверка по образцу.

УЭ – 2

Изучение нового

материала
Цель: выяснить, почему свойства химических элементов периодически повторяются.

Выполните задание:

Сравните строение атомов лития, натрия, и калия, изобразив схемы строения их атомов.

Что общего в строении их атомов? Что различного? Сделайте вывод.

Работа в парах.

УЭ - 3
Цель: выяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов в пределах:

а) малых периодов б) главных подгрупп.

Прочитайте текст учебника на стр. 34-36 и

выполните задание 1, 3, 4 на стр.38.

Работа со словарем.

Дополните план характеристики Хим. Элемента

УЭ – 4
Цель: уяснить научное и практическое значение открытия периодического закона.

Рассказ учителя.

Вопросы для самоконтроля:

1) Сформулируйте периодический закон.

2) В чем заключалась гениальность Д.И. Менделеева?

3) Какую роль сыграл периодический закон в создании современной теории строения атома?


Фронтально.

УЭ – 5

Выходной контроль
Цель: проверить уровень усвоения материала.

Дайте полную характеристику химического элемента:

1В - серы, 2В - кальция,

на основании их положения в периодической таблице и строения атомов.

Самостоятельная работа.

Проверяется учителем.

УЭ –6

Резюме
Вы закончили изучение темы «Химический элемент и строение атома». Достаточно ли вы получили знаний? Для изучения чего вам потребуются сведения о строении атомов?



УЭ – 7

Рефлексия
Оцените свою работу на каждом этапе урока.





Д/з: конспект, стр.33 учебника