Geum.ru

). Закон Дальтона: p=knT=k(n

Вид материалаЗакон
Подобный материал:

Идеальный газ – совокупность частиц, которые могут быть приняты за материальные точки, не взаимодействующие между собой и со стенками сосуда на расстоянии. Между собой и со стенками сосуда эти частицы взаимодействуют только при соударении. Для простых систем параметрами являются p, V, T .Ур-ие состояния: f(p,V,T)=0. Для моля ид. Газа: pVm=RT. Для m/M молей: pV=(m/M)RT – Ур-ие Менделеева-Клайперона. Или p=(ρ/M)RT. Параметры в МКТ – усреднённые величины: давление=усредн.рез-т ударов отдельных молекул о стенки сосуда; t*=проявление хаотического движения молекул (ср.кин.энергия их поступ.движения). Осн. ур-ие МКТ: pV=moN(vкв)2 /3 mo=масса отд. Молекулы; N=общ число молекул газа; vкв=их ср.квадр. скорость; Ср.кин. Е поступ.движения одной молекулы: Ek o = ½ mo(vкв)2=3/2 kT (k=1,38۰10-23 Дж/К – постоянная Больцмана). Поступ. Движение молекулы хар-ся тремя степенями свободы. Ср.Е молекулы с i степенями свободы: Eko = (i/2) kT. Связь давления газа с конц-ей и t: p=knT (т.к. m=moNA; =mon; k=R/NA). Для смеси нереагирующих газов: n=n1+n2+…nN). Закон Дальтона: p=knT=k(n1+n2+…+nN)T= p1+p2+…+pN. P=knT – парциальное давление (давление, которое создавал бы каждый из газов, если бы занимал весь объём). Для характеристики масс атомов и молекул применяются величины относительной атомой массы элемента и о.а.массы вещества (молекулярной массы).Аr х.э. – отношение массы атома этого элемента в 1/12 массы С12. Мол.масса=отношение массы молекулы в=ва к массе атома С12. А.е.м=m(1/12 C12)=mед. Тогда масса атома=Armед, а масса молекулы= Mrmед. Кол-во в-ва, в котором сод=ся число число частиц равное числу их в 0,012 кг C12 – моль. Число частиц в моле – Число Авогадро=6,023 1023 моль-1. Масса моля – молярная масса. mед=1 (кг/моль) / NA (кмоль-1). Фаза – совокупность однородных, одинаковых по своим свойствам чсатей системы. При опр. Условиях разные фазы одного и того же в-ва могут находиться в равночесии дрйг с дрйгом, соприкасаясь между собой. Равновесие 2х фаз может иметь место лишь в опр. Интервале температур. На диаграмме – чёткое соответствие Т давлению: p=f(Т). Три фазы в равновесии – при единств. Значениях T и р. Тройничная точка. Переход жидкости в газообр. состояние – испарение, твёрдого в газообр. – сублимация. При испарении: T понижается. Тепло q, которое нужно сообщить единице массы в-ва для того, чтобы превратить её в пар, нах-ся при то же T, какую имело в-во до испарения, назвается удельной теплотой испарения (или сублимации). Давление, при ктором наблюдается равновесие: жидкость-нас.пар, называется давлением (упруостью) насыщ. пара.ить единице массы в-ва для того, чтобы превратить её в пар, нах-ся при то же собой. екулярнаятоянии. Ван-дер-Ваальс предложил считать, что в ур-ие состояния входит не объём сосуда, а «кинетический» объём моля газа, не занятый молекулами, т.е. Vm-b (b-пространство, занимаемое молекулами). Для NA молекул b=2/3 NA πσ3 (молекулы не могут приблизиться на расст-ие, меньшее, чем σ). Ур-ие состояния реального газа: (p+a/(Vm)2)(Vm-b)=RT. Плотность вероятности того, что молекула имеет компоненту скорости vx : f(x)= (mo/(2пkT))1/2 ۰ e—movx2/(2kT) (mo – масса молекулы; k – пост. Больцмана). Вероятность того, что молекула имеет проекцию скорости, лежащую в интервале от vx до vx + dvx . Отсюда: Максвелловская функция распределения вероятностей абс. значений скорости: f(x)=4п (mo/(2пkT))3/2 ۰v2 e-mov2/(2kT). Если молекулы находятся в каком-либо внешнем силовом поле, то можно найти их распределение по потенциальным энергиям – распределение Больцмана. Дл ягравитационного поля Земли:

n=noe –Mgh/(RT)=moe –mogh/(kT).