Определение влажности в процентном соотношении исследуемого пищевого сырья. Распределение электронов по орбиталям. Причины изменения свойств оксидов и гидроксидов марганца
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
ммоль/л. Тогда мы можем вычислить количество гидрокарбоната кальция, который находится в 1000 литров воды.
Вычислим массу гидрокарбоната в воде:
Масса гидрокарбоната кальция в 1 м3 воды составила .
Ответ: .
№ 12
При 100С некоторая реакция заканчивается за 1 мин. Рассчитайте, через какое время закончится эта реакция при температуре 60С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Решение
Дано:
Вычислим значение времени Т2. для этого мы сначала вычислим насколько уменьшится скорость химического процесса при уменьшении температуры от 100С до 60С. Используем уравнение Вант-Гоффа:
Поэтому скорость химического процесса уменьшилась в 16 раз. Тогда можно сделать вывод, что время протекания процесса увеличиться также в 16 раз. Тогда реакция будет продолжаться не 1 минуту, а в 16 раз больше:
Ответ:
№ 13
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных процессах на основании составления электронно-ионного баланса:
В реакции между растворами иодида калия и пероксидом водорода в сернокислой среде, используемой при определении активных окислительных ферментов.
Решение
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных процессах на основании составления электронно-ионного баланса. Запишем уравнение реакции между растворами иодида калия и пероксидом водорода в сернокислой среде. Также запишем продукты данного процесса.
Рассмотрим полученное уравнение реакции и запишем его в ионном виде:
Запишем ионные полуреакции:
Суммируем полуреакции:
Запишем реакцию в молекулярном виде и уравняем ее:
Уравнение реакции окислительно-восстановительного процесса уравнено.
№ 13
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных процессах на основании составления электронного баланса:
В реакции между сульфидом свинца (ІІ) и пероксидом водорода, используемой для осветления картин за счет образования сульфата свинца (ІІ) белого цвета.
Решение
Запишем уравнение реакции между сульфидом свинца (ІІ) и пероксидом водорода, в результате которой образуется сульфат свинца.
Проставим степени окисления элементов у уравнении:
Составим уравнения электронного баланса:
Уравняем уравнение окислительного процесса:
Уравнение уравнено при помощи метода электронного баланса.
хлор кремний гидроксид молекулярный
№ 14
В каких растворах восстановительная способность цинка выражена более сильно, если:
А) Е = - 0,76В,
Б) Е = - 1,26В.
Решение
В условии задания нам дано значения потенциалов восстановления цинка в растворе. Восстановительная способность цинка будет зависеть от потенциала восстановления, чем потенциал менее негативный, тем большей будет восстановительная способность цинка, тем проще и легче восстановить его из раствора. Поэтому восстановительная способность будет большей в случае реакции , потенциал которой Е = -0,76В. в случае реакции , потенциал которой Е = - 1,26В, восстановительная способность будет меньшей.
№ 15
Исходя из положения металлов в ряду напряжений металлов и растворимости продуктов их взаимодействия с указанными ниже реагентами, определите в каком из приведенных реагентов: воде, уксусной, азотной, серной кислотах (различной концентрации), гидроксиде калия - происходит растворение меди в стандартных условиях. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
Решение
Медь расположена в ряду напряжений металлов после водорода, поэтому она не вытесняет водород из кислот. Медь относится к малоактивным металлам, она не будет реагировать с водой. Уксусная кислота, которая относится к малоактивным кислотам не будет реагировать с медью, водород не вытесняется. Гидроксид калия также не реагирует с медью.
Из всего списка веществ в реакцию в медью будет вступать только серная кислота и азотная кислота.
Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой. Только если в растворе серной кислоты присутствует кислород, то тогда возможна химическая реакция:
Возможна реакция концентрированной серной кислоты и меди с образованием оксида серы .
Медь реагирует как с концентрированной, так и с разбавленной азотной кислотами.
Рассмотрим отношение меди к концентрированной азотной кислоте.
С разбавленной азотной кислотой протекает реакция:
Уравнения взаимодействия меди с кислотами записаны.
Список использованной литературы
1.Артеменко А. И., Тикунова И. В., Ануфриев Е. К. Практикум по органической химии. - М.: Высшая школа, 1991. - 175 с.
.Глинка Н. Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1988. - 702 с.
.Крешков А. П., Ярославцев А. А. Курс аналитической химии. - М.: Химия, 1964. - 430 с.
.Полеес М. Э. Аналитическая химия. - М.: Медицина, 1981. - 286 с.
.Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1978. - 331 с.
.Химия: Справочное издание/ под ред. В. Шретер, К.-Х, Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. - М.: Химия, 1989.- 648 с.
.Щукарев С. А. Неорганическая химия. - М.: Высша?/p>