Определение влажности в процентном соотношении исследуемого пищевого сырья. Распределение электронов по орбиталям. Причины изменения свойств оксидов и гидроксидов марганца
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
разуется как при окислении низших, так и при восстановлении высших соединений марганца. Как уже указывалось, МпО2 - амфотерный оксид; однако и кислотные, и основные свойства выражены у него очень слабо.
Поэтому можно сделать вывод, что в ряду оксидов марганца основные свойства слабеют, а нарастают кислотные свойства. Это можно объяснить изменением степени окисления марганца в этих соединениях. В основных соединениях степень окисления марганца невысока (+2), а в кислотах степень окисления марганца более высока (+6, +7). Увеличение степени окисления приводит к возрастанию кислотных свойств. Высокая степень окисления (+6, +7) более характерна для неметаллов, например хлора, серы и т.п. поэтому при высоких степенях окисления более проявляются кислотные свойства.
№ 5
Составьте молекулярные, молекулярно-ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами:
А) нитратом свинца и хроматом калия,
Б) гидроксидом алюминия и гидроксидом калия.
В) гидроксохлоридом кобальта (ІІ) и соляной кислотой.
Решение
Запишем уравнения реакций между указанными ниже веществами.
А) нитратом свинца и хроматом калия
Б) гидроксидом алюминия и гидроксидом калия.
В) гидроксохлоридом кобальта (ІІ) и соляной кислотой.
Уравнения реакций записаны в молекулярном и ионном видах.
№ 6
Напишите реакцию образования комплексного соединения и константу его нестойкости.
Образование хлорида диамминсеребра (І) за счет растворения осадка хлорида серебра в NH4OH.
Решение
Запишем сначала реакцию получения комплексного соединения хлорида диамминсеребра (І) за счет растворения осадка хлорида серебра в NH4OH.
В результате взаимодействия мы получим комплексное соединение серебра .
В водных растворах комплексное соединение будет диссоциировать согласно уравнения реакции:
Комплексный катион может разлагаться, эту меру разложения и характеризирует константа нестойкости комплексного соединения:
Константа нестойкости равна:
Уравнение для константы нестойкости комплекса записано.
№ 7
К двум литрам воды прибавили 1 л 40% раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл). Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.
Решение
Дано:
Для решения задания мы используем формулу:
Вычислим сначала массу 1 литра раствора хлорида калия:
Далее вычислим массу соли хлорида калия в указанном растворе:
Тогда используя формулу вычислим процентную концентрация раствора полученного при смешивании 1 литра первоначального раствора и 2 литров воды.
Ответ: .
№ 8
Вычислите степень диссоциации в 0,1 н растворе цианистоводородной кислоты. .
Решение
Дано:
Согласно условия задачи нам необходимо вычислить значение степени диссоциации в 0,1 н растворе цианистоводородной кислоты. цианистоводородная кислота относится к группе слабых кислот, она в малой мере диссоциирует на ионы в водных растворах. Эта кислота относится к одноосновным кислотам. Запишем уравнение диссоциации кислоты в растворе:
Степень диссоциации можно вычислить при помощи формулы:
Поскольку степень диссоциации незначительна, то:
Ответ: .
№ 9
В какой цвет будет окрашена лакмусовая бумажка в водных растворах цианида калия, хлорида аммония, сульфата лития, нитрата натрия? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
Решение
Рассмотрим процессы гидролиза солей в растворах. Найдем значение РН растворов солей.
Цианид калия образован слабой кислотой и сильным основанием.
В результате гидролиза образуются ионы и среда будет щелочной. Лакмусовая бумага будет иметь синий цвет.
Рассмотрим гидролиз хлорида аммония. Он образован сильной кислотой и слабым основанием.
В результате гидролиза образуются ионы , поэтому среда будет кислой и лакмус будет окрашен в красный цвет.
Сульфат лития образован сильной кислотой и сильным основанием, литий принадлежит к щелочным металлам, поэтому гидролиз такой соли не протекает, РН равно 7, среда нейтральная. В нейтральной среде лакмус будет бесцветен.
Нитрат натрия образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому соль не гидролизируется и РН среды равно 7, лакмус бесцветен.
№ 10
Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25С 1 грамма сульфата бария ().
Решение
Дано:
В водных растворах сульфат бария диссоциирует на ионы согласно уравнения реакции:
Тогда концентрация ионов бария в растворе равна:
Тогда в 1 литре воды мы можем растворить моль сульфата бария. Вычислим массу сульфата бария, который растворим в 1 литре воды.
Тогда объем воды будет равен отношению:
Ответ:
№ 11
Рассчитайте сколько граммов гидрокарбоната кальция содержится 1 м3 мягкой воды, если ее временная жесткость по Са2+ равна 1,5 ммоль/л?
Решение
Дано:
Согласно условия задания нам дано временную жесткость воды, которая равна 1,5