Общая и неорганическая химия
Методическое пособие - Химия
Другие методички по предмету Химия
?а m(х) к массе раствора.
Является величиной безразмерной или выражается в процентах:
Например, 15%-ный раствор: массовая доля щ (х) = 0,15
2) Молярная концентрация раствора С(х). Выражается отношением количества растворенного вещества n(x) к объему раствора, выраженному в литрах.
Т.к. количество вещества n(x) выражается отношением массы вещества m(x) к его молярной массе M(x), то молярную концентрацию раствора удобно выразить как
Концентрация величина, характеризующая количественный состав раствора.
Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин.
Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.
Существует много способов выражения концентрации растворов. Массовая доля (также называют процентной концентрацией)
Массовая доля отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы.
где:
m1 масса растворённого вещества, г ;
m общая масса раствора, г.
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Уmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация)
Молярная концентрация количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/мі, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в молярности. Возможно другое обозначение молярной концентрации CM, которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: термин моль не склоняется по падежам. После цифры пишут моль, подобно тому, как после цифры пишут см, кг и т. д.
где:
н количество растворённого вещества, моль;
V общий объём раствора, л.
Эквивалентная концентрация сeqB растворенного вещества В это отношение эквивалентного количества вещества neqB к объему раствора:
сeqB = neqB /V(p).
Единица эквивалентной концентрации моль/л.
Раствор, в котором эквивалентная концентрация растворенного вещества равна сeqB (моль/л), характеризуется нормальноcтью, численно равной значению сeqB; обозначение нормальности раствора н. (поcле числа). Например, раствор с эквивалентной концентрацией серной кислоты сeq(H2SO4) = 1 моль/л. может быть обозначен как 1 н. H2SO4 (однонормальный раствор серной кислоты в воде).
Эквивалентная концентрация растворенного вещества и нормальность раствора определяются эквивалентным количеством растворенного вещества и, следовательно, как и последнее, зависят от эквивалентного числа, постоянного только для конкретной реакции, причем сeqB = zBсB
Моляльная концентрация Cml (моль/кг) - это отношение количества растворенного вещества n к массе растворителя msol:
Cml = n
-----
msol
Моляльная концентрация не зависит от температуры раствора, т.к. масса раствора при различных температурах остается постоянной; а объем раствора, изменяется с изменением его температуры.
Обратите внимание, на то, что несмотря на созвучность в названиях: молярная и моляльная - это различные способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе
Способы выражения состава раствора Важнейшей характеристикой раствора является его состав. Состав определяет раствор как в качественном отношении (из каких компонентов состоит раствор), так и в количе-ственном (в каких относительных количествах тот или иной компонент содержится в растворе).Существует много способов выражения количественного состава. Рассмотрим основные из них.
1. Молярная доля(хi) - отношение количества вещества (моль) компонента ni, содержащегося в данной системе, к общему числу молей в системе Eni.
Xi =ni/Еni. (11.1)
2.Объемная доля (фi) - отношение объема компонента (Vi), содержащегося в систе-ме, к общему объему V:
(Pi = Vi,/ V (11.2)
3.Массовая доля (a>i) - отношение массы компонента mi к массе смеси Emi.
coi = mi /Emi.(11.3)
4.Молярная концентрация (ci) - отношение количества вещества ni (моль), содержащегося в системе, к объему этой системы V:
Ci = ni/ V(11.4)
5.Молярностъ растворенного вещества (bi) - отношение количества растворенно-го компонента ni к массе вещества растворителя mp. Обычно рассматривают содержание в 1000 г растворителя.(bi) = ni /mp [моль/кг](11.5)
6.Молярная концентрация эквивалента (cif) - отношение количества эквивалентоврастворенного вещества nif к объему системы V
ci = nif / V(11.6)
- Свойства растворов неэлектролитов. Явление осмоса. Закон Вант-Гоффа. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Первый и второй законы Рауля
Первый закон Рауля связывает давление насыщенного пара над раствором с его составом; он формули