Методические особенности изучения темы "Непредельные углеводороды"
Дипломная работа - Педагогика
Другие дипломы по предмету Педагогика
?очитайте в учебнике в 12 пункт "Получение алкенов" стр. 85-86 2. Составьте уравнения реакции, в результате которых возможно получить этен (этилен) в лаборатории. 3. Дайте объяснение химическим понятиям: "дегидратация", "дегалогенирование" и "дегидрирование"
Учащиеся выходят к интерактивной доске и записывают уравнения реакции по схеме и дают определение каждому типу реакции. На доске скрыты примеры реакций, которые должны получиться. Они появляются только в тот момент, когда на доске ребята записали уравнение. Проверяют уравнение и исправляют ошибки.
Запомните!
При реакции дегидратации, реакции дегидрогалогенирования надо помнить, что водород преимущественно отрывается от наименее гидрированного атома углерода. (Правило Зайцева 1875г.)
Стр. 86 учебник
. Химические свойства алкенов
- Ребята, мы с вами рассмотрели способы получения алкенов, еще раз проговорили, что означает термин в названии каждой химической реакции.
Чтобы приступить к изучению химических свойств алкенов, давайте еще раз вспомним, в чем заключается особенность строения молекулы алкенов?
(В молекуле алкенов имеется одна двойная связь, Пи-связь непрочная и легко разрывается)
Да верно, поэтому алкены по сравнению с алканами наиболее химически активны, т.к. в их молекуле имеется непрочная Пи-связь.
Вспомните, какие типы химических реакций характерны для органических веществ?
(реакции присоединения, реакции замещения, реакции окисления)
Какие реакции будут характерны для алкенов?
(реакции присоединения и реакции окисления)
I группа реакций - реакции присоединения
реакции идут по месту разрыва двойной связи
.Реакция гидрирования
Алкены способны присоединять водород в присутствии катализатора Ni или Pt
СH2=CH2 + H2 > CH3 - CH3
этен этан
2.Реакция галогенирования
Способны присоединят галогены (обесцвечивание бромной воды)
3.Реакция гидрогалогенирования
4.Реакция гидратации
Эти две реакции проходят по правилу Марковникова (стр. 88)
Правило - при присоединении галогенводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода.
Задание:
1 группа Запишите уравнение реакции присоединения хлороводорода к бутену-1
2 группа Запишите уравнение реакции присоединения воды к бутену-1
.Реакция полимеризации
Особый случай реакций присоединения - это реакция полимеризации алкенов, реакция идет под действием УФ-света
- степень полимеризации
II группа реакций - реакции окисления
1.Как и любые органические соединения, алкены горят в кислороде с образование углекислого газа и воды.
.В отличие от алканов, которые устойчивы к окислению в растворах, алкены легко окисляются под действием водных растворов перманганата калия, до двухатомных спиртов.
IV.Выполнение лабораторной работы (10 мин)
Сейчас вы выполните лабораторную работу, в ходе которой получите этилен, и познакомитесь с некоторыми химическими свойствами.
У вас на столах инструкционные карточки, по которым будете работать. На выполнение работы вам дается 10 мин. Но прежде вспомним, ПТБ при работе со спиртовкой и концентрированным раствором серной кислоты.
Инструкционная карточка
1 группа
Лабораторный опыт. Тема: "Получение этилена и изучение его свойств" Инструкция по получению этилена и опытов с ним 1. Поместите в пробирку 1 мл спирта, 2 мл концентрированной серной кислоты и небольшое количество песка. 2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте в пламени спиртовки. 3. Выделяющийся газ пропустите через раствор йода. 4. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Обратите внимание на цвет пламени. 5. Запишите уравнение реакции горения этилена.
группа
Лабораторный опыт. Тема: "Получение этилена и изучение его свойств" Инструкция по получению этилена и опытов с ним 1. Поместите в пробирку 1 мл спирта, 2 мл концентрированной серной кислоты и небольшое количество песка. 2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте в пламени спиртовки. 3. Выделяющийся газ пропустите через раствор с перманганатом калия. Обратите внимание на изменение цвета раствора. 4. Дайте ответ на вопрос: Почему этен (этилен) обесцвечивает раствор перманганата калия?
3.Применение этилена
Сообщение учащегося.
V.Итоги урока
Давайте вернемся к началу нашего урока, когда вы делились на группы.
Можете ли вы теперь ответить на вопрос, который тогда остался без ответа "Что объединяет эти предметы?"
Какие вещества, вы могли бы сюда добавить?
VI.Закрепление
Выполнение теста с самопроверкой
Тест "Алкены" преподавание урок химия этилен
1. Вещество, формула которого С4Н8 можно отнести к
) алкадиенам 2) алкенам
) алкинам 4) алканам
2. В молекуле этилена между атомами углерода образуется
) две ?-связи 2) две ?-связи
) одна ?- и одна ?-связь 4) две ?- и одна ?- связь
3. Укажите формулу пентена-2:
1) CH3-CH=CН-CH3; 2) CH2= CH-CН2-CH3;
) СН2= СН-СН2-СН2-СН3; 4) СН3-СН=СН-СН2-СН3
4. Только реакции замещения характерны для
) алканов 2) алкенов
5. При взаимодействии бутена-1 с бромоводородом образуется преимущественно
) 2-бромбутан 2) 2-бромбутен-1
) 1-бромбутан 4) 1-бромбутен-1
Ответ: 1-2, 2-3, 3-4, 4-1, 5-1
V