Методика викладання хімії в середній школі
Методическое пособие - Педагогика
Другие методички по предмету Педагогика
?о необхідно перейти від молярної концентрації до масової або навпаки, можна застосувати таку формулу:
СМ = ??10 / М ,
де ? - масова частка розчиненої речовини, %;
? - густина розчину з масовою концентрацією ?;
М молярна маса розчиненої речовини.
Яка молярна концентрація 14,6 %-го розчину фосфатної кислоти з густиною 1,08 г/мл? М(H3PO4) = 98 г/моль.
Розвязання. Для обчислення молярної концентрації використаємо формулу
СМ = ??10 / М; СМ = 14,6 1,08 10 / 98 = 1,6 моль/л (1,6М).
Тепер перейдемо до виконання лабораторної роботи. Перепишіть з дошки у ваш лабораторний журнал тему та хід роботи.
Нам необхідно отримати осад AgCl з розчину AgNO3, концентрація якого 1 моль/л.
За рівнянням реакції на 1 моль AgNO3 потрібен 1 моль NaCl. Таким чином, якщо ми змішаємо однакові обєми розчинів AgNO3 і NaCl однакової концентрації 1 моль/л, то реакція пройде до кінця і в реакційній колбі опиниться тільки розчин нітрату натрію (NaNO3) у воді, а на дно сосуду випаде осад хлориду срібла AgCl. При цьому вихідних сполук в сосуді не залишиться.
Але як приготувати потрібний розчин NaCl? Для цього існують спеціальні мірні колби.
Мірна колба є судиною з тонкою шийкою, на якій по склу нанесена кільцеподібна мітка. Якщо заповнити мірну колбу рідиною до мітки, то її обєм складе рівно 1 л. Візьмемо таку колбу і приступимо до приготування потрібного нам розчину NaCl.
Молекулярна вага NaCl складає (23 + 35,5) = 58,5 а.е.м. Отже, молекулярна маса NaCl (1 моль/л) рівна 58,5 г. Зважимо цю кількість NaCl на вагах і помістимо кристали в мірну колбу. Потім додамо трохи води і розчинимо кристали, похитуючи колбу. Коли вся сіль розчиниться, доллємо розчин водою до мітки.
Мірні колби роблять таким чином, що обєм розчину досягає точно 1 л, коли водний меніск (рівень води, злегка зігнутий силами поверхневого натягнення) стосується мітки своєю нижньою частиною. Після цього розчин акуратно перемішаємо.
При змішуванні будь-яких рівних обємів молярних розчинів AgNO3 і NaCl завжди виходитиме лише розчин NaNO3 у воді і осад AgCl, що не містять домішки жодного з вихідних реагентів. Відфільтрувавши осад і промив його водою, ми отримаємо чисту сіль AgCl.
Здайте будь-ласка, ваші лабораторні журнали40 хв
Закінчення урокуТаким чином сьогодні ми навчились готувати розчини певної молярної концентрації та розвязувати здачі на знаходження молярної концентрації. Будь ласка запишіть завдання додому, щоб закріпити свої знання.
Скільки грамів KNO3 необхідно взяти для приготування 1 л розчину з концентрацією 0,5 моль/л (0,5М)?
Змішали 1 л 1М розчину сірчаної кислоти і 1 л 3М розчину сірчаної кислоти. Яка молярна концентрація отриманого розчину сірчаної кислоти?
Яка молярна концентрація 50%-ного розчину NаOH? Густина такого розчину складає 1,53 г/см3.5 хв