Методика викладання хімії в середній школі
Методическое пособие - Педагогика
Другие методички по предмету Педагогика
, враховуючи речовину, яка в недоліку, і вирішувати її.
Це потрібно вміти!
Задача. Обчислите масу сульфату баріїю, що випаде в осад при зливанні розчинів, один з яких містить 522 г нітрату барію, а другий -500 г сульфату калія
Рішення.
1.Складаємо рівняння реакції.
Ba(NO3)2 +K2SO4>2KNO3 + BaSO4
2.Записуємо умови над реакцією і робимо попередні розрахунки за рівнянням реакції.
522 г 500 г m г
Ba(NO3)2 + K2SO4 >2KNO3 + BaSO4v
М=261 г/моль М=174 г/моль М=233 г/моль
?= 1 міль ?=1моль ?=1моль
m= М ?=261 г m= М ?=174 г m= М ?=233 г
3. Знайти кількість речовини для кожної з вихідних речовин по формулі: ?= m /М
? (Ba(NO3)2 )= 522 г/261 (г/моль)=2 міль; ?(K2SO4) = 500 г/ 174 (г/моль)=2,9 міль
4. Знаходимо надлишкову речовину.
По рівнянню реакції з 1 міль Ba(NO3) 2 реагує з 1 міль K2SO4
По умові з 2 міль Ba(NO3) 2 реагує з 2,9 міль K2 SO 4
Висновок: по рівнянню речовини реагують в рівних кількостях, а по умові K2SO4 більше, ніж потрібно. По умові 2,9 міль K2SO4, згідно, рівнянню хімічної реакції необхідне 2 міль K2SO4, знайдемо різницю: 2,9 міль - 2 міль = 0,9 міль K2 SO4 в надлишку. Чому дорівнюватиме маса? Обчислимо за формулою: m= М ?= 174 0,9 моль=156 г K2SO4 в надлишку. Цю речовину не беремо в розрахунок.
5. Розрахунок маси BaSO4 ведемо по Ba(NO3)2
Складемо пропорцію і вирішимо її (згідно математичному правилу: твір крайніх членів дорівнює твору середніх членів)
522 г / 261 г (Ba(NO3)2) = m г / 233 г (BaSO4)
m г (BaSO4)261 г (Ba(NO3)2) = 522 г (Ba(NO3)2) 233 г (BaSO4)
m г (BaSO4) = 522 г (Ba(NO3)2) 233 г (BaSO4) /261 г (Ba(NO3)2)
m г (BaSO4v) = 466 г
Відповідь. У осад випаде 466 г осаду (BaSO4)
Задача. Який обєм метану (н.у.) виділиться при взаємодії 10 г карбіду алюмінію (Al4C3) з 10 г води?
Рішення
1. Знаходимо кількості речовин, що вступили в реакцію:
Оскільки на 1 міль Al4C3 потрібна в 12 разів більша кількість речовини води, то на 0,069 міль Al4C3 необхідне 0,828 міль води. Отже, 0,55 міль води недостатньо для реакції з 0,069 міль Al4C3, який узятий в надлишку і прореагує неповністю.
2. Визначимо ? (CH4) по речовині, узятій в недоліку:
3. Розрахуємо обєм метану, що утворився в реакції:
V(CH4) = ?(CH4) Vm = 0,137 моль 22,4 л/моль = 3,07 л
До розчину, що містить 20 г гідроксиду натрію, додали 70 г 30%-го розчину азотної кислоти. Який колір матиме лакмус в отриманому розчині?
Рішення.
NaOH+ HNO3= NaNO3 + Н2О
1 моль1 моль
20 г NаOH складають 0,5 міль; 70 г 30%-го розчину НNО3 містить 70 0,3 = 21 (г) кислоти, що складає 0,33 мoль. Таким чином, гідроксид натрію міститься в надлишку (0,5>0,33). Отриманий розчин матиме лужну реакцію і лакмус забарвиться в синій колір.40 хв
Закінчення урокуТаким чином сьогодні ми навчились розвязувати задачі з речовинами, що взяті в надлишку. Будь ласка запишіть завдання додому, щоб закріпити свої знання. № 2-5 с. 72-73
Урок № 4
Тема уроку
Приготування розчину солі із заданою молярною концентрацією розчиненої речовини
Тип уроку
Комбінований розчин
Мета уроку
ОсвітняНавчитись обчислювати молярну концентрацію розчиненої речовини, густину розчинів;
Навчитись виготовляти розчини з певною молярною концентрацією розчиненої речовини та еквівалентів розчиненої речовини.
РозвиваючаРозвиток уваги при розвязанні задач
Розвиток логічного мислення
ВиховнаВиховати працьовитість і пошану до себе і до оточуючих.
Метод урокуСловесно-наглядний-практичний, лабораторна робота
ЛітератураЛашевська Г.А. Хімія: 9 кл.: Підручник для загальноосвіт. навч. закл. К.: Генеза, 2009. 280 с.
Попель Л.Л., Крикля Л.С. Хімія. Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. 9 клас. К.: Академія, 2009. 168 с.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. - М.: Новая волна, 2002. - 278с.
Етап Зміст Час
Організаційна частинаДобрий день діти! Сідайте будь ласка. Хто сьогодні черговий? 2 хв
Актуалізація теми уроку. Вступна частинаВи вже знаєте, що розчин - це гомогенна система, яка складається з розчинника і розчиненої речовини. За фазовим станом розчини поділяються на газоподібні, рідкі та тверді. Крім цього, розрізняють розчини водні і неводні, іонні і молекулярні, концентровані і розведені та ін. Важливою характеристикою розчину є його склад. Існують різні способи виразу складу розчину. Найчастіше використовують масову частку розчиненої речовини ? и молярну концентрацію СМ. Сьогодні ми познайомимось з молярною концентрацією та навчимось готувати розчини з різними молярними концентраціями. 3 хв
Основна частинаМолярна концентрація СМ - це відношення кількості розчиненої речовини ? до обєму розчину V або число моль розчиненої речовини в 1 літрі (1000 мл) розчину:
СМ = ? / V (моль/л) ; ? = m / M ;
СМ = m 1000 мл / М V мл ,
де m - маса розчиненої речовини, г;
М - молярна маса розчиненої речовини, г/моль.
Молярність вимірюється в моль/л і позначається літерою М. Наприклад, 1,0 М (КСІ) одномолярний розчин хлориду калію. В одному літрі такого розчину міститься 1,0 моль або 74,5 г КСІ (М(КСІ) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль)
Перед началом лабораторної роботи розвяжемо декілька задач.
Яка кількість моль сульфатної кислоти міститься в 4 літрах 0,25 М розчину?
Розвязання. За формулою: СМ = ? / V, - знаходимо кількість моль ? :
? = СМ V = 0,25 моль/л 4 л = 1,0 моль (H2SO4)
У воді розчинили 8 г гідроксиду натрію. Обєм розчину довели до 500 мл. Знайти молярну концентрацію NaOH в розчині. М(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль.
Розвязання. За формулою: СМ = m 1000 / M V, - знаходимо молярну концентрацію: СМ = 8 г 1000 мл / 40 г/моль 500 мл = 0,4 моль/л ( або = 0,4 М).
Як?/p>