Качественный исследование редких элементов
Информация - Химия
Другие материалы по предмету Химия
I. Биологическая роль серебра, золота, железа и применение их соединений в медицине
. СЕРЕБРО
Физиологическая роль серебра в живом организме изучена недостаточно. Серебро - ультра макроэлемент (содержание в организмах - менее 10-12%).
В медицине применяются:
. Нитрат серебра AgNO3 (ляпис); вяжущее и прижигающее средство, используется наружно. Применяется в стоматологии для серебрения корневых каналов и кариозных полостей зубов перед их пломбированием. Сначала из нитрата серебра получают аммиачный раствор оксида серебра и 10% формалин
Образующаяся серебряная пленка посылает в окружающее пространство ионы серебра, которые обладают бактерицидным действием.
. Бумага, вата, марля - бактерицидный перевязочный материал, пропитанный растворами нитрата и хлорида серебра [1].
2. ЗОЛОТО
Золото как микроэлемент обнаружено в организме человека, и его роль ещё только начинают изучать.
В медицинской практике находят применение органические и неорганические соединения золота, радиоактивное золото и металлическое золото. Радиоактивное золото применяется для лечения злокачественных опухолей. Короткий период полураспада радиоактивного золота (2,69 дня) позволяет вводить препарат в организм без последующего его извлечения.
Некоторые сплавы золота с медью и серебром находят применение в зубном протезировании. Сплав 91,6% Аu, 4,2 %Аg, 4,2%Сu используется для изготовления мостовидных протезов, коронок, вкладок, полукоронок и фасеток [1].
3. ЖЕЛЕЗО
Среди биоэлементов важных для жизнедеятельности всех живых существ, железо играет доминирующую роль, так как оно является активатором многих каталитических процессов в организме и участвует в транспортировке газов кровью.
В организме взрослого человека содержится около 3,5г железа. Основная его масса сконцентрирована в дыхательном пигменте эритроцитов - гемоглобине.
Гемоглобин - сложный белок, молекула которого состоит из двух частей: белковой (глобин) и железосодержащей (гем). Гем - комплекс железа с порфирином.
Значительная часть железа содержится в мышечном белке - миоглобине, структурном "родственнике" гемоглобина, который также способен обратимо связывать молекулярный кислород. При недостатке железа в организме человека (или большой потере его) развивается железодефицитная анемия [1].
II. Химико-аналитические свойства ионов
1. Реакции обнаружения ионов с помощью неорганических реагентов
2.1.1. Реакции обнаружения ионов серебра Ag+
Действие группового реагента HCl
Соляная кислота образует с растворами солей серебра практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl:
Ag+ + Cl- = AgCl
Обнаружение катионов серебра
Соляная кислота и растворы её солей образуют с растворами солей серебра практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4OH. При этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра хлорид диамминсеребро. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок.
2.1.1.1. реакция с хлористоводородной кислотой и с растворимыми хлоридами
Поместите в пробирку каплю раствора нитрата серебра и пролейте каплю раствора HCl или NaCl. При этом выпадает белый творожистый осадок AgCl:
Ag+ + Cl-= AgCl
который темнеет на свету вследствие частичного восстановления Ag+ до металлического серебра. Аналогично протекают реакции с растворами бромидов и иодидов, образующими с Ag+ светло-жёлтые осадки AgBr и AgI.
Условия проведения реакции.
Реакцию следует проводить при рН<7
- В щелочном растворе образуется окись серебра; в аммиачной среде осадок не выделяется вследствие образования растворимого комплексного соединения.
- Должны отсутствовать также и другие комплексообразующие реагенты: цианиды, тиосульфаты, роданиды, нитриты и т.п., переводящие AgCl в растворимое состояние.
- Осаждение следует проводить из разбавленных растворов солей серебра, добавляя неконцентрированные растворы реактивов, чтобы избежать образования комплексных ионов [AgCl2]-.
- Нагревание способствует свёртыванию (коагуляции) осадка.
- В растворе должны отсутствовать Cu+, Au+, Tl+, Pb2+ и [Hg2]2+ , так как они тоже образуют с Cl- малорастворимые осадки.
Реакции мешают ионы висмутила (BiO)+ и стибила (SbO)+, выделяющиеся из слабохлористоводородных растворов в виде белых осадков BiOCl и SbOCl.
2.1.1.2. хромат калия
К нескольким каплям раствора соли серебра добавьте несколько капель раствора K2CrO4
Выпадает красно-бурый осадок.
2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4
Условия проведения реакции
- Реакцию следует проводить в нейтральной среде (РН = 7). В щелочной среде выпадает окись серебра. В аммиачной среде не образуется осадка вследствие связывания серебра в комплексное соединение (должны отсутствовать также и другие комплексообразующие вещества). В уксуснокислой среде выпадает осадок бихромата серебра. В сильнокислой среде осадок не образуется.
- Pb2+, Ba2+, Hg2+, [Hg2]2+ , Bi3+ и другие образующие с CrO42- осадки, предварительно отделяют.
Восстановители мешают реакции, так как восстанавливают хромат-ионы до Cr3+.
.1.1.3. реакция восстановления ионов серебра до металлического серебра
В совершенно чистую пробирку, предварительно вымытую хромовой смесью и дистиллированной водой, поместите несколько капель исследуемого раствора