Вычисление массы молекулы фтора и молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
онстанты нестойкости этого иона.
Co(CN)3*KCN*2H2O
В данном соединении комплексообразователем является кобальт. Координационное число равно 6, следовательно ион Co3+ образует 6 связей с лигандами, которыми являются цианид ионы CN- и молекулы воды. Ион калия является внешнесферным ионом.
Исходя из этого формула соединения может быть записана:
K[Co(H2O)2(CN)4]
Это тетрацианодиаквакобальтат(III) калия.
В растворе происходит ступенчатая диссоциация:
-я ступень на внешнюю и внутреннюю сферы:
K[Co(H2O)2(CN)4] = К+ + [Co(H2O)2(CN)4]-
Далее протекает ступенчатая диссоциация внутренней сферы:
[Co(H2O)2(CN)4]- = [Co(H2O)2(CN)3] + CN-
[Co(H2O)2(CN)3] = [Co(H2O)2(CN)2]+ + CN-
[Co(H2O)2(CN)2]+ = [Co(H2O)2(CN)]2+ + CN-
[Co(H2O)2(CN)]2+ = [Co(H2O)2]3+ + CN-
[Co(H2O)2]3+ = [Co(H2O)]3+ + Н2О
[Co(H2O)]3+ = Co3+ + Н2О
Суммарная диссоциация комплексного иона:
[Co(H2O)2(CN)4]- = Co3+ + Н2О + 4CN-
Суммарная диссоциация комплексного соединения:
K[Co(H2O)2(CN)4] = К+ + Co3+ + Н2О + 4CN-
Константа равновесия процесса диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости. Молекулы воды не включаются в выражение для Кн.
Кн = [Co3+]*[CN-]4 / [[Co(H2O)2(CN)4]-]