Вычисление массы молекулы фтора и молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя

Контрольная работа - Химия

Другие контрольные работы по предмету Химия

онстанты нестойкости этого иона.

 

Co(CN)3*KCN*2H2O

 

В данном соединении комплексообразователем является кобальт. Координационное число равно 6, следовательно ион Co3+ образует 6 связей с лигандами, которыми являются цианид ионы CN- и молекулы воды. Ион калия является внешнесферным ионом.

Исходя из этого формула соединения может быть записана:

K[Co(H2O)2(CN)4]

 

Это тетрацианодиаквакобальтат(III) калия.

В растворе происходит ступенчатая диссоциация:

-я ступень на внешнюю и внутреннюю сферы:

 

K[Co(H2O)2(CN)4] = К+ + [Co(H2O)2(CN)4]-

 

Далее протекает ступенчатая диссоциация внутренней сферы:

 

[Co(H2O)2(CN)4]- = [Co(H2O)2(CN)3] + CN-

[Co(H2O)2(CN)3] = [Co(H2O)2(CN)2]+ + CN-

[Co(H2O)2(CN)2]+ = [Co(H2O)2(CN)]2+ + CN-

[Co(H2O)2(CN)]2+ = [Co(H2O)2]3+ + CN-

[Co(H2O)2]3+ = [Co(H2O)]3+ + Н2О

[Co(H2O)]3+ = Co3+ + Н2О

 

Суммарная диссоциация комплексного иона:

 

[Co(H2O)2(CN)4]- = Co3+ + Н2О + 4CN-

 

Суммарная диссоциация комплексного соединения:

 

K[Co(H2O)2(CN)4] = К+ + Co3+ + Н2О + 4CN-

 

Константа равновесия процесса диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости. Молекулы воды не включаются в выражение для Кн.

 

Кн = [Co3+]*[CN-]4 / [[Co(H2O)2(CN)4]-]