Вычисление массы молекулы фтора и молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
текает в прямом направлении
?(Cr2O72-/2Cr3+) = + 1.33 В
?(О2,Н+/Н2О2) = + 0,68 В
Е = ?ок-ля - ?восст-ля = 1,33 - 0,68 = 0,65 В > 0.
Так как ЭДС реакции > 0, то реакция при стандартных условиях протекает в прямом направлении.
8. Константа равновесия Fe(OH)2(тв) - Fe2+(р-ор) + 2ОН-(р-ор) при некоторой температуре равна 1*10-15. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях ионов: С(Fe2+) = 1 моль/л, С(ОН) = 2 моль/л
Константа равновесия данного процесса запишется:
Кр = [Fe2+]*[OH-]2 / [Fe(OH)2]
Пусть в момент равновесия концентрация Fe(OH)2 равна х моль/л. Тогда, согласно уравнению диссоциации, концентрации ионов Fe2+ и ОН- соответственно равны х и 2х моль/л.
Подставляя все в выражение константы равновесия, найдем х.
Кр = х*(2х)2/х = 4х3
Х = 3v(Кр/4) = 3v(1*10-15/4) = 6,3*10-6 моль/л.
Таким образом в состоянии равновесия концентрация ионов Fe2+ равна 6,3*10-6 моль/л, а концентрация ионов ОН- равна 1,26*10-5 моль/л.
Так как, по условию концентрации ионов Fe2+ и ОН- значительно больше равновесных, то реакция протекает в обратном направлении.
9. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций
FeCl3 + NH3(р-р) >
Сa(HCO3)2 + HCl >)3 + 3NH3*H2O > Fe(OH)3 + 3NH4Cl3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O > Fe(OH)3 + 3NH4+ + 3Cl-3+ + 3NH3*H2O > Fe(OH)3 + 3NH4+
б)
Сa(HCO3)2 + 2HCl > CaCl2 + 2CO2 + 2H2O2+ + 2HCO3- + 2H+ + 2Cl- > Ca2+ + 2Cl- + 2CO2 + 2H2O
HCO3- + 2H+ > 2CO2 + 2H2O3- + H+ > CO2 + H2O
10. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,02 моль/ СaCl2 и 0,004 моль/л раствора Na2HPO4
О возможности образования осадка можно судить по произведению концентраций ионов Ca2+ и HPO42- в растворе. Если произведение концентраций (ПК) больше величины произведения растворимости (ПР), то осадок выпадает, если меньше - то не выпадает.
Произведение растворимости гидрофосфата кальция находим в таблице.
ПР(CaHPO4) = 2.7*10-7
Для удобства расчетов примем что объемы исходных раствором равны по 1 литру, тогда концентрация ионов кальция в растворе СаCl2 равна концентрации соли:
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
[Ca2+] = См = 0,02 моль/л.
Концентрация гидрофосфат ионов также равна концентрации соли:
Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42-
[HPO42-] = См = 0,004 моль/л.
При сливании растворов объем увеличится вдвое, следовательно концентрации ионов уменьшатся вдвое.
[Ca2+] = 0,02/2 = 0,01 моль/л.
[HPO42-] = 0,004/2 = 0,002 моль/л.
Находим произведение концентраций ионов:
[Ca2+]*[HPO42-] = 0,01*0,002 = 2*10-5
Так как ПК > ПР, то осадок образуется.
11. Напишите уравнения возможных протолитических реакций в водных растворах, и укажите рН этих растворов
KClO(NO3)3
) соль образована сильным основанием и слабой кислотой. В растворе протолизуется по аниону:
KClO + H2O - KOH + HClO
K+ + ClO- + H2O - K+ + OH- + HClO
ClO- + H2O - OH- + HClO
pH раствора >7.
б) соль образована слабым основанием и сильной кислотой, протолизуется по катиону:
(NO3)3 + H2O - FeOH(NO3)2 + HNO33+ + 3NO3- + 2H2O- FeOH2+ + 2NO3- + H3O+ + NO3-3+ + 2H2O- FeOH2+ + H3O+ раствора <7.
Теоретически возможен протолиз по 2-й и 3-й ступеням:
FeOH(NO3)2 + H2O - Fe(OH)2NO3 + HNO32+ + 2NO3- + 2H2O- Fe(OH)2+ + 2NO3- + H3O+2+ + 2H2O- Fe(OH)2+ + H3O+(OH)2NO3 + H2O - Fe(OH)3 + HNO3(OH)2+ + NO3- + 2H2O- Fe(OH)3 + NO3- + H3O+(OH)2+ + 2H2O- Fe(OH)3 + H3O+
12. Вычислите рН раствора, содержащего 0,64 г NaOH в 800 мл раствора
Найдем молярность раствора NaOH.
См = (m/M)*1000/V
См = (0,64/40)*1000/800 = 0,02 моль/л.
Так как раствор NaOH является сильным электролитом, то считаем щелочь диссоциированной полностью
NaOH = Na+ + OH-
Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна молярности раствора.
[OH-] = См = 0,02 моль/л
Находим гидроксильный показатель среды:
рОН = - lg[OH-] = - lg0.02 = 1.7
Водородный и гидроксильный показатели связаны между собой соотношением:
рН + рОН = 14. Отсюда
рН = 14 - рОН = 14 - 1,7 = 12,3
рН раствора равен 12,3.
13. Рассчитать степень ионизации HClO в 0,01 моль/л растворе и рН этого раствора
молярный пропан окислитель энтальпия
Хлорноватистая кислота является слабым электролитом с константой диссоциации = 5*10-8.
По закону разбавления Оствальда для слабых электролитов константа диссоциации связана со степенью диссоциации и концентрацией электролита соотношением:
Кд = См*?2/(1 - ?).
Так как Кд достаточна мала, то степень диссоциации кислоты тоже мала, следовательно знаменатель можно приравнять к 1: (1 - ?) ? 1, тогда:
Кд = См*?2
Найдем степень диссоциации:
? = vКд/См
? = v(5*10-8/0,01 = 0,0022
Степень диссоциации кислоты равна 0,0022 или 0,22%.
Найдем концентрацию ионов водорода в растворе:
[H+] = Cм*? = 0,01*0,0022 = 2,2*10-5 моль/л
Найдем рН раствора:
РН = - lg[H+] = - lg(2.2*10-5) = 4.66
14. Приведите электронную конфигурацию следующих атомов и ионов: Mo0(или Mn0 видно плохо); N-3
Видно плохо атом молибдена или марганца, напишу оба.
Mo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 но у молибдена происходит провал одного электрона с 5s орбитали на 4d:
Mo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d51s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Ион атома азота N-3
Атом азота имеет следующую электронную конфигурацию:
N 1s2 2s2 2p3
При образовании иона N-3 атом азота принимает на 2р орбиталь еще 3 электрона: N-3 1s2 2s2 2p6
15. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно 6, написать координационную формулу соединения
Дать название этого соединения. Написать уравнения ионизации этого соединения. Написать выражение к