Фундаментальные законы и теории химии
Вопросы - Химия
Другие вопросы по предмету Химия
00 мл перманганата калия: m=?V
m= 1.12 200 = 224 г
)Рассчитаем массу 18%-ного раствора:
w= m(в-ва)/m(p-pa) 100%
m(в-ва) = w m(p-pa) /100% = 18% 224 / 100% = 40.32 г
3)Mr(KMnO4) = 158 2 = 316
)Из пропорции найдем объем выделившегося хлора:
,32 г - V
г/моль - 5 22,4 л/моль
V = 40,32 5 22,4/ 316 = 14.29 л
Ответ: 14.29 л
Комплексные соединения
Какая ковалентная связь называется донорно-акцепторной? Какой атом или ион является донором, а какой акцептором в следующих комплексных ионах: 3+, n(NH3)4] 2+, [BF4]- ?
У атома бора в ионе [BF4]- после образования связей с атомами фтора остается одна свободная валентная орбиталь - акцептор. 3+ обладает электроном - донор.
n(NH3)4] 2. У азота есть свободные электроны - донор
Донорно-акцепторный механизм (иначе координационный механизм) - способ образования ковалентной химической связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора.
Напишите формулы следующих комплексных соединений:
тетрагидроксоалюминат (III) натрия Na[Al(OH)4]
гексацианоферрат (III)калия K4[Fe(CN)6]
дихлородинитроплатинат(II) натрия. Na2[Pt(NO2)2Cl2]
Химия элементов: s - элементы
Дайте сравнительную характеристику элементов IA подгруппы в свете теории электронного строения атомов. Как изменится атомный радиус, энергия ионизации и сродства к электрону при переходе от лития к францию. Как щелочные металлы реагируют с кислородом, галогенами, серой. Приведите уравнение реакции.
Щелочные металлы - это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (главной подгруппы I A группы) - литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.
У всех этих элементов абсолютно одинаково построен последний валентный слой, они все имеют конфигурацию s1.
Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия - один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).
Таблица
Номер группы, как правило, указывает на число е, способных участвовать в образовании хим. связей (валентные электроны). - физический смысл номера группы.
Важнейшие характеристики атомов: размеры, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
Атомные радиусы - орбитальные радиусы атомов изменяются периодически. В группах с ростом заряда ядер ОР атомов увеличиваются. В главных подгруппах такое увеличение происходит в большей степени. Радиус лития меньше радиуса франция. С увеличением порядкового номера радиус атома увеличивается
Энергия ионизации - минимальная Е, которую требуется затратить на то, чтобы удалить данный е с атомной орбитали невозбужденного атома на большее расстояние от ядра без сообщения ему кинетической энергии. По сути энергия ионизации характеризует металлические свойства. В 1 подгруппе металлические свойства от лития к францию уменьшаются, следовательно, энергия ионизации уменьшается.
Сродство к электрону атома - энергия, которая выделяется (или затрачивается) при присоединении в нейтральному атому е с образованием отрицательного иона. В подгруппах сверху вниз уменьшается, но не всегда монотонно.
А) Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла.
Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:
При горении натрия в основном образуется пероксид натрия с небольшой примесью надпероксида натрия:
В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:
Б) Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с галогенами, серой с образованием, соответственно, галогенидов, сульфидов:
Химия элементов: р - элементы
Докажите амфотерность оксида и гидроксида алюминия, написав уравнения реакций.
Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей.
Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)
В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.
Напротив, в реакциях (б) Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия Al(III) входит в состав аниона (кислотного остатка) AlО2?.
Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.
Задача. При пропускании сероводорода через бромовую воду окраска, присущая брому, исчезла, одновременно образовалась 0,64 г серы. Какая масса брома вступила в реакцию?
H2S + Br2 > S + 2HBr
Решение:
1)Найдем количество обра?/p>