Фундаментальные законы и теории химии
Вопросы - Химия
Другие вопросы по предмету Химия
сахароза, тогда:
= 100 (С12Н22О11)/( m (С12Н22О11 )+ 1000)(С12Н22О11) = 1000 г= 1000/342 = 2,92 моль/кг
?t = 2,920,52 = 1,52Скип. = 100 + 1,52 = 101,52С
Ответ: 101,52С
Растворы электролитов
Дайте определение понятию степень электролитической диссоциации. Приведите формулу для расчета степени диссоциации.
Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул называется степенью диссоциации (?). Степень диссоциации выражают в долях единицы или в процентах.
В зависимости от степени диссоциации веществ в 0,1 н растворе при 298К электролиты иногда условно подразделяют на сильные ?>0,3; средние 0,30.03 и слабые ?<0,03.
Степень диссоциации зависит от химической природы вещества, температуры, концентрации и увеличивается с понижением концентрации и увеличением температуры раствора.
К - константа диссоциации
С- концентрация раствора
Задача. Рассчитайте, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если разбавить раствор в 25 раз.
Решение:
)По условию - электролит слабый, поэтому:= С?2
)Константа диссоциации не изменяется при разбавлении, поэтому выражения для исходного и разбавленного растворов можно приравнять:
С1?12 = С2?22
С1?12 = 1/25С2(?1)2
С1?12 = 1/25С1?22 |:С1
? 12 = 25 ? 22
n = ? 12/ ? 22 = 25. ? = 5 раз
Ионное произведение воды. Водородный показатель рН
Дайте определенное понятия понятие Водородный показатель . Приведите формулу для его определения. Какие значение рН характерны для кислого раствора? Водородный показатель, pH - мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр:
Кислая среда рН<7
нейтральная среда рН = 7
Щелочная среда рН> 7
Задача. Концентрация ионов водорода Н+ равна 4.4710-8моль/л. Определите рН раствора.
Решение:
рН = - lg [4.4710-8]
pH = 7.35
Гидролиз солей
Почему растворимые соли щелочных и щелочноземельных металлов не гидролизуются по катиону? Привести 2 примера молекулярных и ионных уравнений соответствующих реакций.
Соли щелочных и щелочных металлов образованы из сильных оснований. Поэтому гидролиз будет проходить только по аниону (кислотному остатку слабой кислоты)
СH3СООNa + HOH > СH3СООH + NaOH
СH3СОО- + Na+ + HOH > СH3СООH + Na+ + OH-
СH3СОО- + HOH > СH3СООH + OH- (рН>7)
Ba(NO2)2 + HOH > Ba(OH)NO2+HNO2
Ba 2+ + 2NO2-+ HOH > Ba(OH)NO2-+HNO2
Задача. Рассчитать рН в растворе ацетата натрия концентрацией 0.1моль/л. (Кдис.СН3СООН= 1.8 10-5)
Решение:
СН3СООН - слабый электролит, диссоциирует обратимо:
СН3СООН- СН3СОО- + Н+
1)Степень диссоциации вычисляем по закону разбавления Оствальда:
?=vК/С = v 1.8 10-5 / 0,1 = 1,34 10-2
2)Определяем концентрацию катионов водорода:
[H+] = ? CM = 1,34 10-2 0.1 = 1.34 10-3
)Вычисляем водородный показатель:
рН = -lg [H+] = - lg(1.34 10-3) = 2.87
Буферные растворы
Перечислите основные свойства буферных растворов.
Способность раствора поддерживать определенное значение рН называется буферным действием, а растворы, обладающие таким свойством, называются буферными.
Важным свойством буферных растворов является их способность сохранять постоянное значение рН при разбавлении раствора. Растворы кислот и оснований не могут называться буферными растворами, т.к. при разбавлении их водой рН раствора изменяется.
Задача. В каких молярных отношениях следует взять растворы солей дигидрофосфата и гидрофосфата натрия, чтобы получить буферную систему с рН = 6.35? Кд(по2-ступени Н3РО4)= 6.2 10-8
Решение:
Фосфатный буфер:
Соли фосфатного буферного раствора NaH2PO4 и Na2HPO4 диссоциируют по схемам:
NaH2PO4- Na+ + H2PO4-
Na2HPO4- 2Na+ + HPO42-
1)рН = 6,35, тогда [H+] = 4,47 10-7
)[H+] = Kд С кисл/Ссоли
,47 10-7 = 6.2 10-8 С кисл/Ссоли
С кисл/Ссоли = 4,47 10-7/= 6.2 10-8
С кисл/Ссоли =7,2
Молярные соотношения, например, NaH2PO4 - 7.2 моль; Na2HPO4 - 1 моль
Окислительно - восстановительные реакции
Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. Какие реакции называются реакциями внутримолекулярными окисления-восстановления? Приведите пример. Определите в данной реакции молярную массу эквивалента окислителя.
Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.
(NH4)2Cr2O7>Cr2O3 + N20 + H2O
N-3 - 6е >N20 6| 1- восстановитель, окисление
Cr+6 +6e >2Cr+36| 1- окислитель, восстановление (Mrэкв = 52/6 = 8,66 г/моль-экв)
(NH4)2Cr2O7>Cr2O3 + N2 + 4H2O
Задача. Какой объем хлора (н.у.) можно получить при взаимодействии 200мл 18%-ного раствора перманганата калия (плотность раствора 1.12г/мл) с раствором соляной кислоты?
KMnO4 + HCl> KCl + MnCl2 + Cl2^ + H2O
Mn+7 +5e > Mn+222Cl-1 - 2e > Cl205------------------------
Mn+7 + 10Cl-1 > 2Mn+2 + 5Cl20
KMnO4 + 16HCl> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2^ + 8H2O
1)Найдем массу 2