Физическая химия
Вопросы - Химия
Другие вопросы по предмету Химия
?х веществ приближается к 400 тысячам. .Теоретическим фундаментом химии, в том числе неорганической, является периодический закон Д.И. Менделеева. Важнейшая задача неорганической химии состоит в разработке и создании новых веществ с заданными функциональными свойствами. К их числу относятся не только индивидуальные вещества, но и материалы на их основе.
Классификация
Все неорганические соединения делятся на две большие группы:
Простые вещества - состоят из атомов одного элемента;
Сложные вещества - состоят из атомов двух или более элементов.
Простые вещества по химическим свойствам делятся на:
металлы;
неметаллы;
амфотерные простые вещества;
благородные газы.
Сложные вещества по химическим свойствам делятся на:
оксиды:
основные оксиды;
кислотные оксиды;
амфотерные оксиды;
двойные оксиды;
несолеобразующие оксиды;
гидроксиды;
основания2 и др.);
кислоты;
амфотерные гидроксиды2, Al3 и др.);
соли:
средние соли2 и др.);
кислые соли;
основные соли2 и др.);
двойные и/или комплексные соли2, K3, KFe и др.);
бинарные соединения:
бескислородные кислоты;
бескислородные соли;
прочие бинарные соединения.
.Моль - одно из важнейших понятий в химии, - это, своего рода, звено для перехода из микромира атомов и молекул в обычный макромир граммов и килограммов.В химии часто приходится считать большие количества атомов и молекул. Для быстрого и эффективного подсчета принято пользоваться методом взвешивания. Но при этом надо знать, вес отдельных атомов и молекул. Для того, чтобы узнать молекулярную массу надо сложить массу всех атомов, входящих в соединение. Моль (обозначение: моль, международное: mol) - единица измерения количества вещества . Иногда моль молекул, атомов или ионов называют, соответственно, грамм-молекулой, грамм-атомом и грамм-ионом.
Молярная масса вещества - масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а.е.м.. Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.
Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.
Например, молярная масса воды есть
O = 2 MH +MO = 21+16 = 18
Эквивалент вещества или Эквивалент - это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону .
Например, в реакции:
+ HCl = NaCl + H2O
эквивалентом будет реальная частица - ион Na+, в реакции
(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
эквивалентом будет являться мнимая частица Zn(OH)2.
Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества - число моль катионов водорода в рассматриваемой реакции.
Введение в химию понятия "эквивалент" позволило сформулировать закон эквивалентов: "Вещества вступают в реакцию в количествах, пропорциональных их эквивалентам".
При решении некоторых задач удобно пользоваться другой формулировкой закона: массы реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам.
Для определения эквивалентной массы элемента необходимо знать состав его соединения с другим элементом, эквивалентная масса которых известна.
Если один элемент образует с другим элементом несколько соединений, то его эквивалентная масса в этих соединениях неодинакова. Например, сера с кислородом образует диоксид серы (SO2) и триоксид серы (SO3). В первом соединении на 8 единиц массы кислорода приходится 8 единиц массы серы. В триоксиде серы на 8 единиц массы кислоро