Geum.ru

Тесты как измеритель уровня знаний по теме "Непредельные углеводороды" с элементами экологии

Курсовой проект - Педагогика

Другие курсовые по предмету Педагогика

с должен содержать одну законченную мысль.

  • При составлении вопросов следует особенно внимательно использовать слова "иногда", "часто", "всегда", "все", "никогда".
  • Вопрос должен быть четко сформулирован, избегая слова большой, небольшой, малый, много, мало, меньше, больше и т.д.
  • Избегайте вводных фраз и предложений, имеющих мало связи с основной мыслью, не следует прибегать к пространным утверждениям, так как они приводят к правильному ответу, даже если учащийся его не знает.
  • Неправильные ответы должны быть разумны, умело подобраны, не должно быть явных неточностей, подсказок.
  • Не задавайте вопросы с подвохом (в заблуждение могут быть введены наиболее способные учащиеся).
  • Все варианты ответов должны быть грамматически согласованы с основной частью задания, используйте короткие, простые предложения, без зависимых или независимых оборотов.
  • Реже используйте отрицание в основной части, избегайте двойных отрицаний, таких как: "Почему нельзя не делать…?"
  • Ответ на поставленный вопрос не должен зависеть от предыдущих ответов.
  • Правильные и неправильные ответы должны быть однозначны по содержанию, структуре и общему количеству слов. Применяйте правдоподобные ошибочные варианты, взятые из опыта.
  • Если ставится вопрос количественного характера, ответы располагайте по возрастанию, если дистракторы представлены в виде слов текста, располагайте их в алфавитном порядке.
  • Лучше не использовать варианты ответов "ни один из перечисленных" и "все перечисленные".
  • Избегайте повторения.
  • Используйте ограничения в самом вопросе.
  • Не упрощайте вопросы.
  • Место правильного ответа должно быть определено так, чтобы оно не повторялось от вопроса к вопросу, не было закономерностей, а давалось в случайном порядке.
  • Лучше использовать длинный вопрос и короткий ответ.
  • Проанализируйте задания с точки зрения неверного ответа наиболее подготовленных учеников.
  • Национальные системы ряда стран ставят специфические требования к тестовым заданиям, на которые у нас пока обращается недостаточно внимания [4].

    • ГЛАВА II. СОСТОЯНИЕ ИЗУЧАЕМОГО ВОПРОСА В СОВРЕМЕННОЙ РОССИЙСКОЙ ШКОЛЕ

     

    Непредельные углеводороды изучаются путем постоянного сравнения по строению и свойствам с предельными углеводородами.

    При изучении данного раздела в занятия включается ученический эксперимент. Это осуществляется как на индуктивном, так и дедуктивном пути познания в виде лабораторных опытов или же практических занятий [3].

    План изучения темы

    1. Понятие непредельных углеводородов
    2. Этилен, его строение
    3. Строение и номенклатура углеводородов ряда этилена
    4. Химические свойства, правило Марковникова
    5. Применение и получение этиленовых углеводородов
    6. Диеновые углеводороды, строение и химические свойства
    7. Ацетилен, строение, химические свойства и применение

    Преподавание темы Непредельные углеводороды начинается с 10 класса, первого полугодия.

    При изучении этой темы пользуются учебником химии под редакцией Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, также учебником за 10 класс под редакцией Н. С. Ахметова.

    Дидактическим материалом служит книга по химии для 10 классов под редакцией А. М. Радецкого, В. П. Горшкова; используются задания для самостоятельной роботы по химии за 10 класс под редакцией Р. П. Суровцева, С. В. Софронова; используется сборник задач по химии для средней школы и для поступающих в вузы под редакцией Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко. В 10 классе на изучение закономерностей протекания химических реакции отводится 2ч[2,3].

     

    2.1 Алкены

    Свойства алкенов

    Физические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 газы, начиная с С5Н10 жидкости, с С18Н36 твердые вещества. Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

    Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы.

    Характеристики углерод-углеродных связей:

     

     

    Е?+? (энергия двойной связи) С=С (? +? )620 кДж/мольЕ? (энергия ? -связи) С-С348 кДж/мольОтсюда Е? (энергия ? -связи)272 кДж/моль,т.е. Е? на 76 кДж/моль меньше Е?.

    2.1.1 Получение алкенов

    В природе алкены встречаются в значительно меньшей степени, чем предельные углеводороды, по-видимому, вследствие своей высокой реакционной способности. Поэтому их получают с использованием различных реакций.

    I. Крекинг алканов:

     

     

    Например:

     

     

    II. Отщепление (элиминирование) двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними ?-связи.

    1. Дегидрогалогенирование моногалогеналканов при действии спиртового раствора щелочи

     

     

    1. Дегидратация спиртов при температуре менее 150?C в присутствии водоотнимающих реагентов

     

     

    Реакции элиминирования идут в соответствии с правилом Зайцева:

    Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода.

    Современная формулировка: реакции отщепления идут с образованием более замещенных при двойной связи алкенов.

    Такие алкены обладаю?/p>