Программа для поступающих в вузы (ответы)
Информация - Химия
Другие материалы по предмету Химия
µктронных облаков, размерами электронных облаков, расположением их в пространстве.
Устойчивому состоянию ядер атомов соответствуют определенные соотношения чисел нейтронов и протонов. При нарушении устойчивого протонно-нейтронного соотношения ядро (а вместе с ним и атом) становится радиоактивным. Радиоактивность самопроизвольное превращение неустойчивых атомных ядер в другие ядра, сопровождающееся испусканием различных частиц. Основными типами радиоактивного распада являются ?-распад и ?-распад.
Чем больше расстояние от ядра до электрона, тем выше энергия последнего. Все электроны с одинаковым запасом энергии образуют один энергетический уровень. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода.
В пределах одного уровня электроны могут иметь различную форму облаков. Электронное облако область околоядерного пространства, в которой вероятность пребывания электрона равна 90-95%. Электроны одного уровня с одинаковой формой облаков образуют один энергетический подуровень. Число подуровней на данном уровне равно его номеру.
S P D F
Электроны одного подуровня различаются расположением электронных облаков в пространстве. Каждому варианту расположения соответствует одна орбиталь.
S 1
P 3
D 5
F 7
S: P:
y y
z z
D:
Атомы разных элементов с одинаковым числом нейтронов в ядре называются изотонами (K и Ca). Атомы элементов с одинаковыми массами называются изобарами.
Каждый электрон в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами: n главное, l орбитальное (побочное), m магнитное, ms спиновое. Главное квантовое число характеризует энергию электронов на данном уровне и размер электронного облака: чем больше значение n, тем больше энергия электронов и размер электронного облака. Число n изменяется от 1 до 7. Значение n данного электрона равно номеру уровня, на котором он находится.
О ) ) ) )
1 2 3 4
Орбитальное квантовое число характеризует форму электронного облака и принимает значения от 0 до n1. Число значений l равно числу подуровней на данном уровне:
L 0 1 2 3 4
s p d f g
Магнитное квантовое число характеризует расположение облаков в пространстве и принимает значения + l….0….- l. Число значений m равно числу орбиталей в главном подуровне:
S l=0 m=
P l=1 m=
D l=2 m=
F l=3 m=
Спиновое квантовое число характеризует собственный момент количества движения электрона и принимает значения +1/2 и 1/2. Спин чисто квантовое понятие, не имеющее аналогов в макромире. Это собственный момент импульса электрона, не связанный с движением в пространстве.
Принцип минимальной энергии атомные орбитали заполняются электронами последовательно с увеличением суммы n+l:
1s>2s>2p>3s>3p>3d>4s>4p>4d>….
1+0 2+0 2+1 3+0 3+1 3+2 4+0 4+1 4+2
1 2 3 3 4 5 4 5 6
Если сумма n+l для двух орбиталей одинакова, то в первую очередь заполняется орбиталь с меньшим n.
77s7p66s6p6d6f6g6h55s5p5d5f5gУР44s4p4d4fОВ33s3p3dНИ22s2p11sSPDFGHПОДУРОВНИПринцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями их квантовых чисел. Электроны должны различаться одним, двумя или тремя квантовыми числами обязательно!
Принцип Хунда: суммарный спин подуровня должен быть максимальным по абсолютной величине.
2p:
Явление проскока электрона наблюдается в атомах Cu, Cr, Mn, Ag, Mo, Nb и др.
24Cr ) ) ) )
s s s s
p p p
d d
f
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Структура периодической системы. Изменение свойств химических элементов и их соединений по группах и периодах периодической системы.
С развитием науки элементов открывали все больше и больше, причем некоторые из них имели сходные свойства. Появилась необходимость упорядочить, классифицировать их, т. к. это позволило бы более основательно изучать свойства элементов и их соединений. Вначале попытались классифицировать элементы, положив в основу их химические и физ. свойства. Однако эти попытки не привели к желаемым результатам. Правильно подошел к этому вопросу Д. И. Менделеев. Он обратил внимание, что атомный вес объединяет и связывает отдельные элементы между собой, и положил его в основу классификации. Располагая известные в то время элементы в порядке возрастания атомных весов, Д. И. Менделеев обнаружил, что свойст?/p>