Geum.ru

Программа для поступающих в вузы (ответы)

Информация - Химия

Другие материалы по предмету Химия

NO3

  • Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu

    • Обменная реакция между водой и соединением называется его гидролизом. Гидролиз солей представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации слабых кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами) или слабых кислот слабыми основаниями. Гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Создается щелочная среда.

    Na2SO3 > 2Na+ + SO32-

    Na+ + HOH > реакция не идет

    SO32- + HOH - HSO3- + OH-

    HSO3- + HOH - H2SO3 + OH-

    Na2SO3 + HOH - NaHSO3 + NaOH

    NaHSO3 + HOH - H2SO3 + NaOH

    Гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Создается кислая среда.

    CuCl2 > Cu2+ + 2Cl-

    Cl- + HOH > реакция не идет

    Cu2+ + HOH - CuOH+ + H+

    CuCl2 + HOH - CuOHCl + HCl

    Гидролизом по второй ступени при обычных условиях можно пренебречь.

    Гидролизу по катиону и аниону подвергаются соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Реакция среды зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований.

    CuF2 > Cu2+ + 2F-

    Cu2+ + HOH - CuOH+ + H+

    F- + HOH - HF + OH-

    Cu2+ + F- + HOH - CuOH+ + HF

    CuF2 + HOH - CuOHF + HF

    Гидролиз в данном случае протекает довольно интенсивно. Если кислота и основание, образующие соль, не только являются слабыми электролитами, но и малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием газообразных продуктов, гидролиз таких солей в ряде случаев протекает практически необратимо:

    Al2S3 + 6H2O > 2Al(OH)3v+ 3H2S^

    Количественно гидролиз соли характеризуется степенью гидролиза:

    Для гидролиза по аниону в общем виде А + НОН - НА + ОН , согласно закону действующих масс, приближенно справедливо

    .

    Используя соотношение , получаем

    .

    Для гидролиза по катиону К+ + НОН - КОН + Н+ аналогично

    .

    Для гидролиза по катиону и аниону К+ + А + НОН - КОН + НА

    В соответствии с принципом Ле Шателье гидролиз по катиону (аниону) усиливается при добавлении к раствору соли основания (кислоты).

     

    Взаимосвязь между различными классами неорганических соединений.

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    1. Металл соль:

    2Na + Cl2 > 2NaCl (t);

    1. Соль металл:

    NiSO4 + 2H2O > Ni + O2 + H2 + H2SO4 (электролиз);

    2AgNO3 > 2Ag + 2NO2 + O2 (t);

    1. Неметалл соль:

    2Na + Cl2 > 2NaCl (t);

    1. Соль неметалл:

    SiCl4 + 2Zn > Si + 2ZnCl2;

    1. Металл оксид металла:

    2Mg + O2 > 2MgO;

    1. Оксид металла металл:

    2Fe2O3 + 3C > 4Fe + 3CO2 (t);

    1. Неметалл оксид неметалла:

    4Р + 5О2 > 2Р2О5;

    1. Оксид неметалла неметалл:

    SiO2 + 2Mg > Si + 2MgO (t);

    1. Оксид металла соль:

    CuO + 2HCl > CuCl2 + H2O;

    1. Соль оксид металла:

    СаСО3 > СаО + СО2 (t);

    1. Оксид неметалла соль:

    СО2 + 2NaOH > Na2CO3 + H2O;

    1. Соль оксид неметалла:

    СаСО3 > СаО + СО2 (t);

    1. Оксид металла основание:

    CaO + H2O > Ca(OH)2;

    1. Основание оксид металла:

    Cu(OH)2 > CuO + H2O (t);

    1. Оксид неметалла кислота:

    SO3 + H2O > H2SO4;

    1. Кислота оксид неметалла:

    H2SO3 > SO2 + H2O (t);

    1. Основание соль:

    NaOH + HCl > NaCl + H2O;

    1. Соль основание:

    СuSO4 + NaOH > Cu(OH)2 + Na2SO4;

    1. Соль кислота:

    NaCl + H2SO4 > HCl + NaHSO4 (t);

    1. Кислота соль:

    NaOH + HCl > NaCl + H2O.

     

    Металлы, их размещение в периодической системе. Физические и химические свойства. Основные способы промышленного получения металлов. Электрохимические способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о коррозии на примере ржавления железа. Значение металлов в народном хозяйстве.

    В настоящее время известно 109 элементов, большинство из которых как по физическим, так и по химическим свойствам являются металлами. В природе металлы встречаются как в свободном виде, так и в виде соединений. В свободном виде существуют химически менее активные, трудно окисляющиеся кислородом металлы: платина, золото, серебро, ртуть, медь и др. все металлы, за исключением ртути, при обычных условиях твердые вещества с характерным блеском, хорошо проводят электрический ток и тепло. Большинство металлов может коваться, тянуться и прокатываться. По цвету, все металлы условно подразделяются на две группы: черные и цветные. По плотности различают металлы легкие (?5). Примером легких металлов служат калий, натрий, кальций, алюминий и др. К тяжелым металлам относятся осмий, олово, свинец, никель, ртуть, золото, платина и т.д. Температура плавления металлов также различна: от 38.9 (ртуть) до 3380 (вольфрам). Металлы могут отличаться и по твердости: самыми мягкими металлами являются натрий и калий (режутся ножом), а самыми твердыми никель, вольфрам, хром (последний режет стекло). Тепло и электричество различные металлы проводят неодинаково: лучшим проводником электричества является серебро, худшим ртуть.

    В расплавленном состоянии металлы могут распределяться друг в друге, образуя сплавы. Большинство расплавленных металлов могут смешиваться друг с другом в неограниченных количествах. При смешивании расплавленных металлов происходит либо простое растворение расплавов одного металла в другом, либо