Книги по разным темам Pages:     | 1 |   ...   | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |   ...   | 26 |

729 Какая масса марганца может быть получена из расплава хлорида марганца при пропускании тока силой 2 А в течение 40 мин, если выход по току составляет 68 % 730 Определите массу и объем хлора при 288 К и давлении 102,5 кПа, выделяющегося при действии соляной кислоты на перманганат калия массой 31,6 г.

731 Какая масса перманганата калия потребуется для окисления суль-фата железа(II) массой 7,6 г в кислом растворе 732 В одном из специальных сортов стали доля углерода, кремния, марганца, фосфора и серы составляет соответственно 0,32; 0,47; 2,20; 0,11; 0,06 %. Рассчитайте число атомов всех указанных элементов, приходящиеся на 1000 атомов углерода.

733 При нагревании смеси KClO3 и KMnO4 массой 8,1 г выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.).

Определите состав смеси (, %).

734 На смесь, состоящую из металлического железа и оксидов железа(II и III) массой 2,000 г, подействовали соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 224 см3 (н.у.). При восстановлении этой смеси массой 2,000 г водородом получена вода массой 0,423 г. Вычислите состав исходной смеси в массовых долях (%).

735* В запаянном сосуде, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г.

Объем сосуда равен 3,36 дм3. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и охлаждения до исходной температуры (0 C). Объемом твердого вещества пренебречь.

736 Определите массу чугуна, образующегося при переработке чистого магнитного железняка массой 928 т, если известно, что полученный чугун содержит углерод ( = 4 %).

737* Вещества, оставшиеся от прокаливания смеси алюминия с железной окалиной без доступа воздуха, растворили в щелочи. При этом выделился газ объемом 13,44 дм3 (н.у.). При растворении такого же количества этих веществ в растворе соляной кислоты выделился газ объемом 53,76 дм3 (н.у.).

Определите массу веществ в исходной смеси. Как называется реакция между алюминием и Fe3O4 и какое значение она имеет 738 При растворении сплава меди, железа и алюминия массой 6,00 г в растворе HCl образовался водород объемом 3,024 дм3 (н.у.) и нерастворившийся остаток массой 1,86 г. Определите состав сплава (, %).

739 Какой объем 2 М раствора KOH расходуется при взаимодействии Cl2 объемом 5,6 дм3 (н.у.) с KCr(SO4)2 740 Какие объемы 2 М раствора KOH и раствора H2O2 c массовой долей 3 % ( = 1,0 г/см3) потребуется для реакции с сульфатом хрома(III) массой 200 г 741 Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение K2MnO4 из технического пиролюзита (MnO2) массой 4,35 кг, содержащего примеси, массовая доля которых составляет 12 % 742 Вычислите массовую долю FeSO4 в образце соли, частично окислившейся кислородом воздуха, если на титрование 25,0 см3 ее раствора затрачено 20,0 см3 0,025 н раствора KMnO4. Раствор исходной соли был приготовлен из навески массой 0,38 г в мерной колбе емкостью 100,0 см3.

743 Чему равна масса красного железняка (Fe2O3), содержащего примеси, массовая доля которых составляет 10 %, который расходуется при его сплавлении со смесью KNO3 и KOH для получения феррата калия (K2FeO4) массой 79,2 кг 744 К 50 см3 раствора хлорида железа(III) ( = 10 %, = 1,09 г/см3) добавили гидрооксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка.

745* Определите концентрацию раствора (, %), полученного после взаимодействия 150 смраствора HCl ( = 20 %, = 1,10 г/см3) сначала с железной окалиной Fe3O4 массой 10,0 г, а потом с избытком железных опилок.

746* Для полного восстановления оксида металла использовали смесь оксида углерода(II) и водорода. При этом образовалась вода, массой 18,0 г и газ объемом 11,2 дм 3 (н.у.). Продукт реакции растворили в концентрированной H2SO4 при нагревании. Образовавшееся соединение давало синее окрашивание с K4[Fe(CN)6]. Определите состав оксида и состав газов (, %) в исходной смеси.

747* При сжигании металла в кислороде образовался оксид массой 2,32 г, для восстановления которого до металла потребовался CO объемом 0,896 дм3 (н.у.). Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор давал синий осадок с красной кровяной солью.

Определите формулу оксида.

8 ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕИЗВЕСТНЫХ ВЕЩЕСТВ ПО ИХ СВОЙСТВАМ 748 Как можно различить внешне сходные между собой вещества: BaSO4 и BaSO3; MgO и BaO;

CaCO3 и Ca(OH)2; CaO и ZnO; AgCl и PbCl2.

749 В трех пробирках находятся растворы Na2CO3, Na2SO4 и K2CrO4. Что будет наблюдаться, если в каждую пробирку добавить раствор BaCl2, а потом соляную кислоту 750 Как различить вещества: а) NaCl, NH4Cl, CaCl2, PbCl2; б) BaCO3, BaSO4, Pb(NO3)2, BaCl2 751 Как проверить, содержит ли: а) NaCl примесь NH4Cl; б) NaOH примесь Na2CO3; в) CuSOпримесь CaCO3 752 В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na2S, NaI и NH4OH. Как определить эти вещества, используя один дополнительный реактив Напишите уравнения реакций.

753 В банках без этикеток находятся твердые вещества: Na3PO4, KNO3, CuSO4. Определите каждое вещество и напишите уравнения реакций.

754 По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления KMnO4 Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения.

755 Какие две реакции используют для открытия иона Fe3+ Напишите уравнения этих реакций.

756 В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl; Na2CO3, Al(NO3)3, CH3COONH4.

Используя их химические свойства определите каждое вещество, подтвердив ответ соответствующими уравнениями реакций.

757 Как провести разделение ионов Cu2+ и Fe2+,одновременно присутствующих в растворе 758 Какие внешние изменения происходят при пропускании хлора в раствор K4[Fe(CN)6].

Напишите уравнение реакции.

759 В трех пробирках находятся растворы солей Zn2+, Cd2+, Hg2+. Как определить эти вещества, используя один дополнительный реактив Напишите уравнения реакций.

760 В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl, Na2CO3, Na2SO3, NaNO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, Na2SiO3. Определите каждое вещество, используя их химические свойства.

Напишите уравнения реакций.

761 С помощью каких реакций можно доказать присутствие в растворах ионов: Cl-, SO42-,CO32,SO32-, SiO32-, CrO42-,S2- 762 В растворе находится смесь нитратов Ba2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+. При помощи каких реакций можно разделить эти катионы 763 Можно ли, пользуясь только индикатором (каким), различить растворы хлоридов бария и цинка Какие два реагента можно использовать для этой цели 764 Как можно отличить сплав цинка с медью от чистой меди Напи-шите уравнения реакций.

765 Какие внешние изменения происходят при приливании: а) раствора H2SO4 к раствору хромата калия; б) раствора щелочи к раствору дихромата калия Напишите уравнения реакций.

766 Какими реакциями можно обнаружить в образце: а) оксида цинка наличие оксида свинца(II);

б) сурика (Pb3O4) наличие оксида свинца(IV) 767 Как можно очистить медный купорос от примеси: а) песка и мела; б) сульфата железа(III); в) сульфата алюминия 768 Eсли к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия, то выпадает бурый осадок, который становится белым при добавлении раствора Na2S2O3 или Na2SO3. При действии на раствор соли этого металла сероводородом образуется черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте, но растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании. Определите, какой это металл.

769 При растворении сульфида металла(II) в соляной кислоте образуется хлорид металла(II) массой 7,62 г. На окисление его в кислой среде до металла(III) требуется раствор дихромата калия с массовой долей 1,5 % массой 196,00 г. Сульфид какого металла был взят 770 Какой объем 0,25 н раствора сульфида натрия требуется для осаждения сульфидов цинка, кадмия и ртути(II) из раствора смеси нитратов цинка, кадмия, ртути(II) массой 1,5 г в соотношении 4 : : 5 771 Сплав неизвестного металла и сульфида этого металла растворили в растворе соляной кислоты. При добавлении к образовавшемуся раствору красной кровяной соли получается интенсивно окрашенный в синий цвет осадок. При растворении сплава в HCl выделяется смесь газов объемом 8,дм3 (н.у.), при пропускании которых через раствор Pb(NO3)2 образуется осадок черного цвета массой 47,8 г. Определите содержание сплава (, %), назовите неизвестный металл.

772 Стружки неизвестного, предварительно нагретого металла сгорели в сосуде с газом, полученным при взаимодействии оксида марганца(IV) массой 34,8 г и 336 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % ( = = 1,19 г/см3). Образовавшееся в результате реакции вещество с желтой кровяной солью (K4[Fe(CN)6]) дает темно-синий осадок. Рассчитайте исходную массу металла и назовите его.

773 Бесцветный газ, который горит синеватым пламенем, объемом 56 дм3 (н.у.) пропущен над порошком некоторого металла при 150 - 200 С. В результате образовалась бледно-желтая жидкость массой 98 г, которая при нагревании в вакууме разлагается с выделением чистого металла и исходного газа. Определите, какой металл и какой газ образуют это соединение.

774 При сжигании на воздухе простого вещества А образуется газ Б с резким запахом. Газ Б может получен также при обжиге минерала В на воздухе. При действии соляной кислоты на вещество Г, состоящее из таких же элементов, что и минерал В, но другого состава, выделяется газ Д с запахом тухлых яиц и образуется раствор, который с красной кровяной солью (K3[Fe(CN)6]) дает темно-синий осадок. При пропускании смеси Б и Д через воду выпадает вещество А. Назовите все вещества.

775 При взаимодействии диоксида марганца массой 52,2 г и 336 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % ( = 1,19 г/см3) выделяется газ, который собран в колбу. При внесении в колбу с газом простого порошкообразного вещества А массой 48,8 г наблюдается "огненный дождь". Вещество сгорает с образованием соли металла(III). Определите вещество А.

776* При полном разложении смеси CaCO3 и неизвестной соли А образовалась смесь твердого вещества массой 43,2 г, вода массой 7,2 г и выделилась смесь двух газов объемом 13,44 дм3 (24,8 г), один из которых нерастворим в воде и химически малоактивен. После обработки продуктов реакции избытком воды остался нерастворимый в воде оксид массой 15,2 г, содержащий металл(III) с массовой долей 68,5 %. Молярная масса исходной соли А равна 252 г/моль. Определите формулу соли. Ответ подтвердите расчетами.

777 Даны три соли. Первая соль окрашивает пламя в фиолетовый, вто-рая - в желтый цвет. Раствор третьей соли образует белый осадок с раствором первой соли, желтый осадок с раствором второй соли и белый творожистый осадок с раствором нитрата серебра. Назовите заданные соли, ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

778 В трех склянках находятся различные вещества, окрашивающие пламя в желтый цвет. При взаимодействии первого вещества с соляной кислотой выделяется газ с неприятным запахом, при пропускании которого через раствор Pb(NO3)2 выпадает осадок черного цвета. При приливании раствора BaCl2 к раствору второй соли выпадает белый осадок, а с раствором третьей соли BaClобразует желтый осадок. Определите эти вещества.

779 При разложении смеси двух солей А и Б одной и той же кислотой образуется металл, соль и смесь газов. Соль Б применяется в медицине и производстве зеркал под названием "ляпис", а соль А - при термическом разложении образует смесь двух газов, один из которых бурого цвета. Одна из исходных солей окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а при обработке смеси исходных солей раствором BaCl2 выпадает белый творожистый осадок. Назовите заданные соли, ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

780* В двух сосудах находятся два различных газа А и Б. Оба газа бесцветны, обладают неприятным запахом и имеет массу 6,8 г. При горении на воздухе газа А образуется вода массой 5,4 г и газ С (простое вещество), нерастворимый в воде и химически малоактивный. При сжигании газа Б в избытке кислорода образуется вода и газ Д, растворимый в воде и способный обесцветить бром массой 16,0 г. При пропускании газа Б через раствор Pb(NO3)2 выпадает черный осадок массой 23,9 г. Смесь газов С и Д объемом 4,48 дм3 имеет массу 9,2 г. Назовите исходные газы. Ответ подтвердите расчетами.

9 ВЫЧИСЛЕНИЯ ПРИ РЕАКЦИЯХ СО СМЕСЯМИ П р и м е р 176 Смесь азота и водорода пропущена над катализатором, при этом объем смеси уменьшился с 28,0 дм3 до 20,6 дм3 (н.у.). Какова будет массовая доля растворенного вещества (%), если полученный газ растворить в воде объемом 20,0 см3 Какая масса раствора H3PO4 с массовой долей % вступит в реакцию с полученным раствором для получения NH4H2PO4 Решение 1) N2 + 3H2 = 2NH2) NH3 + H2O = NH4OH 3) NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O M(NH3) = 17 г/моль; M(H2O) = 18 г/моль; M(NH4OH) = 35 г/моль;

M(H3PO4) = 98 г/моль.

Пусть V - объем израсходованного азота по реакции (1). Тогда (28-V) -3V + 2V = 20,6 и V = 3,7 дм3. Объем аммиака составит 2V или 2Х3,7 = = 7,4 дм3, а количество аммиака будет равно 7,4/22,= 0,33 моль. По уравне-нию (2) количество NH4OH равно количеству воды и количеству аммиака, т.е.

масса воды, вступившей в реакцию (2) составит 0,33Х18 = 5,94 г, а масса NH4OH, образующегося по реакции (2) будет равна 0,33Х35 = 11,55 г. Масса воды, оставшейся после реакции равна 20,00 - 5,94 = 14, 06 г, а масса раствора составит (14,06 + 11,55) = 25,61 г. Тогда ( NH4 OH) = 11,55Х100/25,61 = 45,1 %.

По уравнению (3) количество H3PO4 равно 0,33 моль или 0,33Х98 = 32,34 г и масса раствора H3PO( = 20 %) составит 32,34Х 100/20 = 161,7 г.

П р и м е р 177 После обработки смеси двух металлов массой 70 г концентрированной азотной кислотой получили нитрат металла(II), оксид азота(IV) и остался металл(III) массой 54 г., который может взаимодействовать с раствором щелочи и образует хлорид, реагируя с хлором объемом 67,2 дм(н.у.). Выделившийся при этом оксид азота(IV) при взаимодействии с раствором KOH образует смесь солей, одна из которых при термическом разложении превращается во вторую с выделением кислорода объемом 2,8 дм3 (н.у.). Определите исходные металлы. Ответ подтвердите расчетами.

Решение Металл(III) - это алюминий, он пассивируется концентрированной азотной кислотой и растворяется в щелочах:

Pages:     | 1 |   ...   | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |   ...   | 26 |    Книги по разным темам