СОДЕРЖАНИЕ

ЗАДАЧА № 704 (вариант 3) 3

Условие 3

Решение 4

ЗАДАЧА № 733 (вариант 2) 6

Условие 6

Решение 6

ЗАДАЧА № 753 (вариант 3) 7

Условие 7

Решение 7

ЗАДАЧА № 757 (вариант 4) 8

Условие 8

Решение 8

ЗАДАЧА 3 773 (вариант 4) 9

Условие 9

Решение 9

ЗАДАЧА № 783 11

Условие 11

Решение 11

ЗАДАЧА № 704 (вариант 3)

Условие

При нефеломитрическом определении хлорид-иона для построения калибровочного графика 20,0 мл раствора КСl, содержащего 0,5 мг/мл Cl, поместили в мерную колбу емкостью 100 мл. Затем в мерных колбах на 50 мл, содержащих 8,0; 6,0; 4,0 и 2,0 мл этого раствора, приготовили суспензии AgCl и измерили их кажущиеся оптические плотности:

VКСl, мл 8,0 6,0 4,0 2,0

Dкаж 0,12 0,22 0,39 0,66

По этим данным построили калибровочный график.

Анализируемый раствор 25,0 мл разбавили в мерной колбе емкостью 100 мл. Затем 5,00 мл раствора поместили в мерную колбу емкостью 50 мл, приготовили в ней суспензию AgCl и довели водой до метки. Кажущаяся оптическая плотность этого раствора оказалась 0,15.

Определить содержание хлорид-иона в анализируемом растворе (мг/л).

Решение

Определяем массу хлорид-иона в растворах, используемых для построения калибровочного графика. Для этого используемый объем стандартного раствора умножаем на его плотность – 0,5 мг/л. Полученные данные заносим в таблицу 1.

Таблица 1

VКСl, мл

8,0

6,0

4,0

2,0

масса Сl, мг

4,0

3,0

2,0

1,0

Dкаж

0,12

0,22

0,39

0,66

На основании полученных данных строим калибровочный график (рис. 1). Который должен иметь вид прямой, при этом расстояние до точек, находящихся над линией, должно соответствовать расстоянию до точек, находящихся ниже линии.

По калибровочному графику определяем, что кажущейся оптической плотности анализируемого раствора (0,15), взятого для измерения, соответствует масса хлора 3,58 мг.

Рис. 1.

Для измерения кажущейся оптической плотности было взято 5 мл исследуемого раствора, разбавленного в 4 раза по сравнению с исходным , поэтому и масса хлорид-ионов в нем выше в 4 раза: 3,58 мгЧ4 = =14,32 мг.

В 25 мл анализируемого раствора содержится 14,32 мг хлора, а

в 1 мл - х мг.

Масса хлора в 1 л анализируемого раствора равна: 1000 млЧ0,5728 мг = 572,8 мг.

Ответ: содержание Сl в анализируемом растворе равно 572,8мг/л.

ЗАДАЧА № 733 (вариант 2)

Условие

Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности c от содержания кислоты в растворе:

СHF, моль/л 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243

cЧ104, Ом-1Чсм-1 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3

Построить по этим данным калибровочный график в координатах lgc-lg СHF и с его помощью определить концентрацию фтористоводородной кислоты, если ее удельная электропроводность равна 9,2Ч104, Ом-1Чсм-1.

Решение

Рассчитываем десятичный логарифм исходных данных (табл. 2).

Таблица 2

СHF, моль/л

0,004

0,007

0,015

0,030

0,060

0,121

0,243

lg СHF

-2,4

-2,16

-1,82

-1,52

-1,22

-0,92

-0,61

cЧ104, Ом-1Чсм-1

2,5

3,8

5,0

8,0

12,3

21,0

36,3

lgc

0,40

0,58

0,70

0,90

1,09

1,32

1,56

Строим градуировочный график (рис. 2).

Рис. 2.

Удельная электропроводность исследуемой HF равна 9,2Ч104, Ом-1Чсм-1, логарифм данного значения равен 4,96. По калибровочному графику определяем, что этому показателю соответствует lg СHF =-1,5. Антилогарифм этого числа – 0,5.

Ответ: концентрация фтористоводородной кислоты равна 0,5 моль/л.

ЗАДАЧА № 753 (вариант 3)

Условие

После соотвествующей обработки соответствующих образцов стали,