КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

СОДЕРЖАНИЕ

ЗАДАЧА № 303 (вариант 9) 3

Условие 3

Решение 3

ЗАДАЧА № 319 3

Условие 3

Решение 3

ЗАДАЧА № 342 4

Условие 4

Решение 4

ЗАДАЧА № 476 5

Условие 5

Решение 5

ЗАДАЧА № 616 6

Условие 6

Решение 6

ЗАДАЧА № 303 (вариант 9)

Условие

Вычислить фактор пересчета, если определяемым веществом является FeSO4, а весовой формой – Fe2O3.

Решение

Fe2O3 > 2FeSO4

Рассчитываем молярную массу данных веществ (М), которая равна молекулярной массе (Мr):

М(Fe2O3) = Мr(Fe2O3) = Ar(Fe)•2 + Ar(О)•3 = 56•2 + 16•3= 160 г/моль;

М(FeSO4) = Мr(FeSO4) = Ar(Fe) + Ar(S) + Ar(О)•4 = 56 + 32 + 64 = 152 г/моль.

Так как из одного моля Fe2O3 образуется 2 моля FeSO4, то из 160 г Fe2O3 будет образовываться 152г•2 = 304г FeSO4.

Рассчитываем фактор пересчета:

304г/160г = 1,9.

Ответ: фактор пересчета для определяемого вещества FeSO4 при весовой форме Fe2O3 равняется 1,9.

ЗАДАЧА № 319

Условие

Технический хлорид бария содержит около 97 % ВаCl2•2Н2О. Какую навеску следует взять для получения 0,3 г осадка ВаSO4?

Решение

х 0,3 г

ВаCl2 + Н2SO4 = ВаSO4 + 2НCl

208 г/моль 233 г/моль

М(ВаCl2) = Мr(ВаCl2) = Ar(Ва) + Ar(Cl)•2 = 137 + 35,5•2 = 208 г/моль;

М(ВаSO4) = Мr(ВаSO4) = Ar(Ва) + Ar(S) + Ar(О)•4 = 137+32 + 16•4 = 233 г/моль.

По уравнению реакции видим, что из 1 моля ВаCl2 образуется 1 моль ВаSO4, тогда

из 208 г ВаCl2 образуется 233 г ВаSO4, а

из х г ВаCl2 - 0,3 г ВаSO4.

М(ВаSO4•2Н2О) = Мr(ВаSO4) +•Мr(Н2О)•2 = Ar(Ва) + Ar(S) + Ar(О)•4 + (Ar(Н)•2 + Ar(О))•2 = 137+32 + 16•4 + (1•2 + 16)•2 = 244 г/моль.

По формуле ВаSO4•2Н2О видим, что в одном моле данного вещества содержится 1 моль ВаSO4, тогда

в 244 г ВаSO4•2Н2О содержится 208 г ВаSO4, а

в х г ВаSO4•2Н2О - 0,268 г ВаSO4.

По условию задачи 0,314 г ВаSO4•2Н2О составляют 97 %, тогда

х г ВаSO4•2Н2О - 100 %.