1. Характеристика магнитного квантового числа

Магнитное квантовое число характеризует направление орбиталей в пространстве. С его помощью можно подсчитать число орбиталей в подуровне M = -L…0…+L

N=1 (первый энергетический уровень) L=0 = 1s – одна орбиталь с двумя электронами максимум. Например Не 1s2 – возможны только 2 электрона на одной орбитали.

N = 2 L= 0 Ml = 0 и L= 1 Ml = -1; 0; 1. то есть на втором уровне повторяется первый 2s2 и добавляется 2р6 – 3 р-орбитали.

И так далее.

2. …3s2

Этот элемент – Mg магний. 1s22s23p63s2.

3. Изобразите электронными (валентными) формулами процессы образования из атомов следующих соединений с ионной связью:CaF2, MgBr2

В записи электронных формул (или конфигураций), отражающих последовательность заполнение электронных оболочек атомов, первая цифра n - период, а правый верхний индекс равен числу электронов в этом состоянии. Например, электронная формула лития – 1s22s1, углерода – 1s22s22p2, хлора – 1s22s22p63s23p5.

Ca+2 (1s22s22p63s23p64s2) + 2F (1s22s22p5) = CaF2;

Mg+2 (1s22s22p63s2)+ Br-(1s22s22p63s23p64s23d104p5) = MgBr2.