Содержание

Задача 8 2

Задача 26 2

Задача 55 3

Задача 67 5

Задача 95 6

Задача 108 6

Задача 133 7

Задача 150 8

Задача 233 8

Задача 252 9

Список литературы 10

Задача 8

Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования:

а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата

Решение:

а) H3PO4 + 2 КОН = К2Н PO4 + 2 Н2О

В данной реакции 1 моль кислоты отдает 2 моль водорода, следовательно, фактор эквивалентности ? , эквивалент равен 2, а молярная масса эквивалента равна:

? * 98 = 49 г/ моль

б) H3PO4 + КОН = КН2 PO4 + Н2О

В данной реакции 1 моль кислоты отдает 1 моль водорода, следовательно, фактор эквивалентности 1 , эквивалент равен 1, а молярная масса эквивалента равна:

1 * 98 = 98 г/ моль

в) H3PO4 + 3КОН = К3 PO4 + 3Н2О

В данной реакции 1 моль кислоты отдает 3 моль водорода, следовательно, фактор эквивалентности 1/3 , эквивалент равен 3, а молярная масса эквивалента равна:

1/3 * 98 = 32,66 г/ моль

Задача 26

Изотоп никеля -57 образуется при бомбардировке б-частицами ядер атомов железа – 54. Составьте уравнения реакции и напишите его в сокращенной форме.

Суммы массовых чисел (цифры, стоящие у символа элемента внизу слева) и алгебраические суммы зарядов должны быть равны. Данная ядерная реакция:

2656 Fe+ 4 2He = 2857Ni + 2 1D

или в сокращенной форме:

26Fe (б, n) 28Ni

Задача 55

Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и фтор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Решение:

Кремний (Si) находится в IV А группе Периодической системы, порядковый номер элемента – 14, атомный вес – 28. Атом кремния имеет три слоя электронов: в первом – 2 электрона, во втором – 8 и в третьем, наружном, слое – 4 электрона. Из положения в Периодической системе и строения атома следует, что кремний занимает промежуточное положение между элементами, атомы которых относительно легко отдают электроны, и элементами, атомы которых присоединяют электроны. Поэтому можно ожидать, что атом кремния не будет полностью отдавать или принимать валентные электроны при химических реакциях, а будет образовывать ковалентные связи с другими атомами. Это предположение подтверждается фактами: четыре валентных электрона атома кремния обычно образуют четыре пары общих электронов с другими атомами (четыре ковалентные связи). Поэтому в огромном большинстве соединений кремний четырехвалентен. Степени окисления, проявляемые кремнием: +4, (+2), (-4). Состав высших окcида кремния отвечает формуле RO2 (SiO2 – высшая степень окисления кремния: +4), а водородного соединения – RН4 (SiH4 – низшая степень окисления кремния: -4).

Мышьяк (As) является элементом VA группы Периодической системы, порядковый номер элемента – 33, атомный вес – 74,9. Мышьяк является р-элементом, имеет в наружном слое 5 электронов. Мышьяк проявляет в соединениях степени окисления: +5, +3, -3. Оксид мышьяка отвечает формуле R2O3 (As2O3 – степень окисления мышьяка: +3), высший оксид мышьяка отвечает формуле R2O5 (As2O5 – высшая степень окисления элемента: +5), водородное соединение мышьяка отвечает формуле RH3 (AsH3 – низшая степень окисления элемента: -3).

Селен (Se) является элементом VI группы Периодической системы, порядковый номер элемента – 34, атомный вес – 78,9. Селен имеет на внешнем уровне шесть электронов (s2p4), но у него есть незаполненный d-уровень, поэтому он может иметь до шести неспаренных электронов и в соединениях проявлять степень окисления — 2, +4 и +6.

Оксид селена отвечает формуле RO2 (SeO2 – степень окисления селена: +4, при растворении данного оксида в воде образуется селенистая кислота H2SeO3, а при окислении последней образуется селеновая кислота H2SeO4, степень окисления селена: +6), водородное соединение селена отвечает формуле RH2 (H2Se – низшая степень окисления элемента: -3).

Фтор является элементом VII А группы Периодической системы. Как и все галогены, имеет структуру внешней электронной оболочки s2p5. Поэтому он легко принимает электрон, образуя устойчивую благородногазовую электронную оболочку (s2р6). Галогены — очень активные элементы. Они могут отнимать, электроны не только у атомов, которые их легко отдают, но и у ионов и даже вытеснять другие галогены, менее активные, из их соединений. Так, фтор вытесняет хлор из хлоридов, хлор - бром из бромидов, а бром — йод из иодидов.

Из всех галогенов только фтор, находящийся во II периоде, не имеет незаполненного d-уровня. По этой причине он не может иметь больше одного неспаренного электрона и проявляет валентность только -1. водородное соединение фтора отвечает формуле HR (HF – степень окисления фтора: -1), кислородное соединение фтора отвечает формуле OR2 (OF2 – фтористый кислород, степень окисления фтора: -1).

Задача 67

Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько