Задача № 20
На нейтрализацию 0,938 г фосфорной кислоты Н3РО4 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, молярную массу эквивалентов кислоты и ее основность.
Решение. По закону эквивалентов:
,
где: m1 и m2 – масса веществ 1 и 2, г;
Мэк (1) и Мэк (2) – молярная масса эквивалентов веществ 1 и 2, г/моль.
Молярная масса эквивалентов КОН равна его молярной массе, т.е. 56 г/моль. Отсюда находим молярную массу эквивалентов кислоты:
; г/моль.
Молярная масса фосфорной кислоты Н3РО4 равна 98 г/моль. Следовательно, основность данной кислоты равна .
Эквивалент кислоты равен моль.
Задача № 21
Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов кальция дихлорида в растворе с массовой долей CaCl2 20% (плотность раствора 1,178 г/см3).
Решение. Примем массу раствора кальция дихлорида равной 100 г. Отсюда масса растворенного вещества CaCl2 равна:
г.
По известной массе и плотности раствора найдем его объем:
мл или 0,085 л.
Определим молярную концентрацию (Св) кальция дихлорида в растворе по формуле:
,
где: mв – масса растворенного вещества, г;
Мв – молярная масса растворенного вещества;
V – объем раствора, л.
моль/л.
Вычислим молярную концентрацию эквивалентов (Сэк) кальция дихлорида в растворе по формуле:
,
где: Zв – эквивалентное число, которое для CaCl2 равно 2.
моль/л.
Задача № 42
Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение. а) хлорид марганца MnCl2 – соль слабого многоосновного основания Mn(ОН)2 и сильной кислоты НCl. При растворении в воде молекулы MnCl2 полностью диссоциируют на катионы Mn2+ и анионы Cl-. Анионы Сl- не могут связывать ионы Н+ воды, так как HCl – сильный электролит. Катионы Mn2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли MnOH+, а не молекулы Mn(ОН)2, так как ионы MnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Mn(ОН)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Mn2+ + H2O - MnOH+ + H+
или в молекулярной форме
MnCl2 + H2O - MnOHCl + HCl
В растворе появляется избыток ионов H+, поэтому раствор MnCl2 имеет кислую реакцию (рН < 7).
б) карбонат натрия Na2CO3 – соль слабой многоосновной кислоты H2СО3 и сильного основания NaOH. В этом случае анионы СО32- связывают водородные ионы воды, образуя катионы кислой соли HСО3-. Образование молекул H2СО3 не происходит, так как ионы HСО3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2СО3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
СО32- + H2O - HСО3- + ОH-
или в молекулярной форме
Na2CO3 + H2O - NaHСО3 + NaOH
В растворе появляется избыток ионов ОH-, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (рН > 7).
в) нитрат никеля Ni(NO3)2 – соль слабого многоосновного основания Ni(ОН)2 и сильной кислоты НNO3. В этом случае катионы Ni2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли NiОН+. Образование молекул Ni(ОН)2 не происходит, так как ионы NiОН+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Ni(ОН)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Ni2+ + H2O - NiOH+ + H+
или в молекулярной форме
Ni(NO3)2 + H2O - NiOHNO3 + НNO3
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор Ni(NO3)2 имеет кислую реакцию (рН < 7).
Задача № 63
Дайте общую характеристику строения и свойств б-аминокислот, входящих в состав белков.
Для изучения аминокислотного состава белков пользуются сочетанием (или одним из них) кислотного (НСl), щелочного (NaOH) и реже ферментативного гидролиза. Точно установлено, что при гидролизе чистого белка, не содержащего примесей, высвобождается 20 различных б-аминокислот. Все другие открытые в тканях животных, растений и