Содержание

Задача 13 2

Задача 34 2

Задача 55 3

Задача 97 5

Задача 118 5

Задача 139 6

Задача 234 7

Задача 255 8

Задача 276 9

Задача 297 10

Список литературы 11

Задача 13

Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

Решение:

а) 2КОН + КН2 РО4= К3 РО4 + 2Н2О

Фактор эквивалентности 1 ? 1/3 1

Формульное количество вещества 2 1 1 2

Эквивалентное количество вещества 2 2 3 2

Эквивалентная масса КН2 РО4 равна:

136 г/моль / 2 = 68 г/моль, где 136 г/моль – молярная масса КН2 РО4

б) КОН + Bi(OH)3 = К[Bi (OH)4 ]

Фактор эквивалентности 1 1/3 1/4

Формульное количество вещества 2 1 1

Эквивалентное количество вещества 2 3 4

Эквивалентная масса Bi(OH)3 равна:

260 г/моль / 3 = 86,6 г/моль, где 260 г/моль – молярная масса Bi(OH)3

Задача 34

Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число mp при орбитальном числе l = 0,1,2 и 3? Какие элементы в Периодической системе называют s-, p-, d- и f- элементами? Приведите примеры.

Решение:

l = 0 mp = 0

l = 1 mp = -1; 0; +1 (при n=2),

mp = -1; 0; +1; +2 (при n=3, 4),

l = 2 mp = -2; -1; 0; +1(при n=3),

l = 2 mp = -2; -1; 0; +1; +2 (при n=4),

l = 3 mp = -3; -2; -1; 0; +1; +2; +3

В Периодической системе выделяют:

s- элементы – у которых достраивается s-подуровень, например, водород (1s1 ), натрий (3s1)

p - элементы – у которых достраивается p –подуровень, например, бор (2p1), углерод (2p2 )

d - элементы – у которых достраивается d –подуровень, например, титан (3d2 ), цирконий (4d2 )

f - элементы – у которых достраивается f –подуровень, например, палладий (5f2 ), уран (5f3 ).

Задача 55

Кремний (Si) находится в IV А группе Периодической системы, порядковый номер элемента – 14, атомный вес – 28. Атом кремния имеет три слоя электронов: в первом – 2 электрона, во втором – 8 и в третьем, наружном, слое – 4 электрона. Из положения в Периодической системе и строения атома следует, что кремний занимает промежуточное положение между элементами, атомы которых относительно легко отдают электроны, и элементами, атомы которых присоединяют электроны. Поэтому можно ожидать, что атом кремния не будет полностью отдавать или принимать валентные электроны при химических реакциях, а будет образовывать ковалентные связи с другими атомами. Это предположение подтверждается фактами: четыре валентных электрона атома кремния обычно образуют четыре пары общих электронов с другими атомами (четыре ковалентные связи). Поэтому в огромном большинстве соединений кремний четырехвалентен. Степени окисления, проявляемые кремнием: +4, (+2), (-4). Состав высших окcида кремния отвечает формуле RO2 (SiO2 – высшая степень окисления кремния: +4), а водородного соединения – RН4 (SiH4 – низшая степень окисления кремния: -4).

Мышьяк (As) является элементом VA группы Периодической системы, порядковый номер элемента – 33, атомный вес – 74,9. Мышьяк является р-элементом, имеет в наружном слое 5 электронов. Мышьяк проявляет в соединениях степени окисления: +5, +3, -3. Оксид мышьяка отвечает формуле R2O3 (As2O3 – степень окисления мышьяка: +3), высший оксид мышьяка отвечает формуле R2O5 (As2O5 – высшая степень окисления элемента: +5), водородное соединение мышьяка отвечает формуле RH3 (AsH3 – низшая степень окисления элемента: -3).

Селен (Se) является элементом VI группы Периодической системы, порядковый номер элемента – 34, атомный вес – 78,9. Селен имеет на внешнем уровне шесть электронов (s2p4), но у него есть незаполненный d-уровень, поэтому он может иметь до шести неспаренных электронов и в соединениях проявлять степень окисления — 2, +4 и +6.

Оксид селена отвечает формуле RO2 (SeO2 – степень окисления селена: +4, при растворении данного оксида в воде образуется селенистая кислота H2SeO3, а при окислении последней образуется селеновая кислота H2SeO4, степень окисления селена: +6), водородное соединение селена отвечает формуле RH2 (H2Se – низшая степень окисления элемента: -3).

Фтор является элементом VII А группы Периодической системы. Как и все галогены, имеет структуру внешней электронной оболочки s2p5. Поэтому он легко принимает электрон, образуя устойчивую благородногазовую электронную оболочку (s2р6). Галогены — очень активные элементы. Они могут отнимать, электроны не только у атомов, которые их легко отдают, но и у ионов и даже вытеснять другие галогены, менее активные, из их соединений. Так, фтор вытесняет хлор из хлоридов, хлор - бром из