Содержание

Задача 5 3

Задача 27 3

Задача 45 3

Задача 92 4

Задача 108 5

Задача 133 6

Задача 150 6

Задача 203 6

Задача 223 7

Задача 277 8

Задача 283 9

Список литературы 10

Задача 5

Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента.

Решение:

Ме2О3

По закону эквивалентов:

Эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль

Эквивалентная масса оксида элемента равна (2х + 24) г/моль

По условию задачи:

8 г/моль - 31,58%

(2х + 24) г/моль – 100%

Эквивалентная масса элемента равна:

(2х + 48) = 16*100/31,58 = 50,66

2х + 48 = 50,66

2х = 50,66 – 48

31,58 % - 48 г/моль

100% - х г/моль

х = 100*48 / 31,58 = 151,99 г/моль – молярная и атомная масса металла – это европий.

Эквивалентная масса металла равна:

151,99/3 = 50,66 г/моль

Задача 27

Какие орбитами заполняются электронами раньше: 4d или 5s, 6s или 5 р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

Решение:

5 s – орбитали электронами раньше заполняются, чем 4d- орбитали, 5p -  раньше, чем 6 s

Это можно объяснить тем, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 – правило Клечковского.

Электронная формула элемента со номером 43:

1s22s2 2p6 3s23p64s23d104p65s24d5

Задача 45

Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

Решение:

Сродством к электрону называется энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона, т.е. отвечающая процессу Э + е- >е-.

Сродство к электрону может выражаться в Электрон-вольтах и в Дж/моль.

В периодической системе неметаллы – это элементы главных подгрупп (A), начиная с III A группы. Обычно неметаллы обладают высокой энергией ионизации (1680 кДж/моль для F, 1404 кДж/моль для N и 999 кДж/моль для S). В соответствии со склонностью атомов элементов образовывать положительные и отрицательные одноатомные ионы различают электроположительные и электроотрицательные элементы. Атомы электроотрицательных элементов очень прочно удерживают собственные электроны и имеют тенденцию принимать дополнительные электроны в химических реакциях. Атомы электроположительных элементов обладают низким сродством к электрону. Атомы таких элементов слабо удерживают собственные электроны и имеют тенденцию терять эти электроны в химических реакциях. Самыми электроположительными элементами являются типичные металлы, самыми электроотрицательными – типичные неметаллы.

Электроотрицательный характер элементов уменьшается при переходе сверху вниз в пределах главных групп и уменьшается при переходе слева направо в пределах периодов.

Задача 92

При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?

Решение:

NH3 + О2 > Н2О + NO

44.8 л

В результате данной реакции выделилось 44,8/22,4 = 2 моль NO. Энтальпия образования 1 моль NO равна 90,25 кДж. Следовательно, в результате данной реакции выделится 90,25*2 = 180,5 кДж.

Задача 108

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ?G°298 реакции, протекающей по уравнению

NH3 (г) + HCl (г) = NH4Сl (к)

Может ли это реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Решение:

?Нх.р. = ??Нобрпрод - ??Нобрисх

?Нх.р. = ?Нобр (NH4Cl) - ?Нобр (HCl) - ?Нобр (NH3)

?Нобр (NH4Cl) = -314.2 кДж / моль; ?Нобр (HCl) = -91.8 кДж / моль

?Нобр (NH3) = -46.19 кДж / моль