Задача № 2

В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН.

Решение. Эквивалентная масса КОН равна его мольной массе, т.е. 56 г/моль. Следовательно, в 140 г КОН содержится эквивалентов. Эквивалентная масса NaOH равна его мольной массе, т.е. 40 г/моль. Отсюда 2,5 эквивалентов составляют г.

Задача № 23

Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

Решение. Максимальное число электронов в подуровне определяется по формуле:

,

где: l – орбитальное квантовое число.

Для s-орбитали l = 0, следовательно, максимальное число электронов, которые могут занимать s-орбиталь, равно .

Для p-орбитали l = 1, следовательно, максимальное число электронов, которые могут занимать p-орбиталь, равно .

Для d-орбитали l = 0, следовательно, максимальное число электронов, которые могут занимать d-орбиталь, равно .

Для f-орбитали l = 0, следовательно, максимальное число электронов, которые могут занимать f-орбиталь, равно .

Электронные формулы изображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням (атомным орбиталям).

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева, то для элемента № 31 (галлий) электронная формула имеет вид:

31Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1

Задача № 44

Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

Решение. Высшая степень окисления элемента соответствует номеру группы периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он находится.

Германий находится в IV группе периодической системы, формула его водородного соединения – GeH4.

Н

¦

H- Ge - H

¦

H

Молибден находится в VI группе периодической системы, формула его оксида – MoO3.

O

Mo

Рений находится в VII группе периодической системы, формула рениевой кислоты – HReO4.

O

Re

Задача № 65

Какую ковалентную связь называют у-связью и какую р-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

Решение. Ковалентная у-связь – это связь, которая образуется путем перекрывания атомных орбиталей, причем область перекрывания лежит на линии соединяющей ядра атомов.

Ковалентная р-связь – это связь, которая образуется путем перекрывания атомных орбиталей, причем область перекрывания лежит по обе стороны от линии соединяющей ядра атомов.

Как следует из электронного строения внешнего уровня атома азота:

7N 1s22s22p3

s

n = 1

^v

p

n = 2

^v

^

^

^

его химический связи осуществляются тремя неспаренными р-электронами каждого атома. Образование химической связи есть результат перекрывания орбиталей атомов. В молекуле азота химическая связь осуществляется за счет общих пар р-электронов, орбитали которых направлены по осям x, y,z. Образование тройной связи в молекуле азота можно представить следующим образом:

Таким образом, в молекуле азота имеется одна у-связь и две р-связи.

Задача № 86

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений: