Содержание

Задача 1 2

Задача 2. 2

Задача 3 3

Задача 4 3

Задача 5 4

Задача 6 5

Список литературы 6

Задача 1

Вычислите молярную массу эквивалента металла, зная что в его хлориде массовая доля хлора 79,78 %, а молярная масса эквивалента хлора 35,5.

Решение:

По закону эквивалентов:

Mэ (МеxCly)/ Мэ(Cl2) = m(МеxCly)/ m (Cl2 )

Откуда:

Mэ (МеxCly) = Мэ(Сl2) * m (МеxCly) / m (Cl2 )

Mэ (МеxCly ) = 35.5* 100/ 79.78 = 44.49 г/моль

Эквивалентная масса металла равна:

Mэ (Ме ) = 44,49 – 35,5 = 9 г/моль

Данный металла – бериллий

Формула хлорида металла: BeCl2

Задача 2.

Вычислите молярную массу эквивалента Ca (HCO3)2 в реакции:

Ca (HCO3)2 +Са (ОН)2 = 2 СаСО3 + 2 Н2О

Решение:

Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

Решение:

Ca (HCO3)2 +Са (ОН)2 = 2 СаСО3 + 2 Н2О

Фактор эквивалентности 1 1 1 2

Формульное количество вещества 1 1 2 2

Эквивалентное количество вещества 1 2 2 1

Эквивалентная масса Ca (HCO3)2 равна 162 г/моль, где

162 г/моль – молярная масса Ca (HCO3)2

Задача 3

Пользуясь справочными данными показать, что в стандартных условиях при температуре 25 С реакция

Cu (к) + ZnO (к) = CuO (к) + Zn (к)

невозможна.

Решение:

Реакция невозможна при стандартных условиях, если ?Gr > 0

?Gr = ?G0 CuO (к) + ?G0 Zn (к) - ?G0 Cu (к) - ?G0 ZnO (к)

?G0 CuO (к) = -134.26 кДж/ моль

?G0 Zn (к) = 0

?G0 Cu (к) = 0

?G0 ZnO (к) = -318.10 кДж/ моль

?Gr = -134.26 – (-318.10 ) = 183.84 кДж/ моль

Таким образом, ?Gr > 0, т.е. реакция невозможна при стандартных условиях

Задача 4

Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделившейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при н.у.

Решение:

Н2 + СО + О2 = СО2 + Н2О

112 л

Тепловой эффект данной реакции равен:

? Нr = ? Н0 (Н2О) + ? Н0 (СО2) - ? Н0 (О2) - ? Н0 (Н2) - ? Н0 (СО)

? Н0 (Н2О) = - 133,91 кДж/ моль

? Н0 (СО2) = -393,51 кДж/ моль

? Н0 (СО) = -110,53 кДж/ моль

? Н0 (О2) = 0

? Н0 (Н2) = 0

? Нr = -133,91 + (-393,51) – (-110,53) = -416,89 кДж/ моль

Количество теплоты, выделившейся при сжигании 1 моль водяного газа равно 416,89 кДж

По условию задачи сожжено 112 л водяного газа, т.е.

112/22,4 = 5,01 моль

1 моль водяного газа при сжигании выделяет 416,89 кДж

5,01 моль водяного газа при сжигании выделяет х кДж

х = 416,89 кДж * 5 = 2088,9 кДж

Задача 5

Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы

СО (г) + Н2О (ж) = СО2 (г) + Н2 (г), ? Н = +2,85 кДж,

если:

а) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакции одинаковый);

б) увеличить концентрацию оксида углерода (I)?

Решение:

СО (г) + Н2О (ж) = СО2 (г) + Н2 (г), ? Н = +2,85 кДж

Данная реакция является эндотермической.

а) В соответствии с принципом Ле-Шателье при повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, т.е.при повышении температуры будет проходить прямая реакция:

СО (г) + Н2О (ж) = СО2 (г) + Н2 (г), ? Н = +2,85 кДж

б) В соответствии с принципом Ле-Шателье при повышении концентрации одного из реагирующих веществ равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции, т.к. при этом соотношение новых концентраций (уже не равновесных) становится меньше значения Кс – развивается прямая реакция, в результате которой увеличиваются концентрации продуктов и уменьшаются концентрации реагентов до таких значений, пока из