>
Аммиак. Химические свойства, способы получения, области применения. | |
| Автор | Юлия |
| Вуз (город) | Москва |
| Количество страниц | 22 |
| Год сдачи | 2008 |
| Стоимость (руб.) | 500 |
| Содержание | СОДЕРЖАНИЕ
Введение 3 1. Аммиак. Строение и свойства 4 2. Способы получения 8 3. Химические свойства 14 4. Применение аммиака 21 5. Список литературы 23 |
| Список литературы | Список использованной литературы
1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Химия, 1990. – 672с. 2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2001. – 745с. 3. Некрасов Б. В. Основы общей химии. - М.: Химия, Т1, 1973. – 657с. 4. Реми Г. Курс неорганической химии. - М.: Издательство иностранной литературы, Т1, 1963. – 922с. 5. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2004. – 528с. |
| Выдержка из работы | ВВЕДЕНИЕ
Азот образует несколько соединений с водородом; из них наибольшее значение имеет аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом (запах «нашатырного спирта»). Для неметаллов характерно существование газообразных соединений с водородом. У азота таким соединением является аммиак NH3, который состоит из атома азота и трех атомов водорода. Аммиак – (от греческого hals ammoniakos, дословно амонова соль; так назывался нашатырь, который получали близ храма бога Амона в Египте) - представляет собой бесцветный газ, с характерным резким запахом («нашатырного спирта»). В прежнее время аммиак и аммонийные соли получали из самых различных, содержащих азот отбросов органического происхождения, главным образом из пере¬гнившей мочи. Нашатырь (хлорид аммония) этим способом приготовляли еще арабские алхимики. В настоящее время синтез аммиака из элементов является основным промышленным методом получения связанного азота с ежегодной мировой выработкой, исчис¬ляемой десятками миллионов тонн. |