ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 1) | |
| Автор | Калинкин Евгений |
| Вуз (город) | МГТА |
| Количество страниц | 16 |
| Год сдачи | 2008 |
| Стоимость (руб.) | 560 |
| Содержание | Задание №1
В чем заключается сущность систематического хода анализа? Какие реактивы называют групповыми? Как, пользуясь кислотно-основным методом, разделить катионы Ag+ и Pb2+? Задание №11 Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность? Задание №21 Вычислите объем соляной кислоты (p = 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 мл 0,5000 н. раствора? Задание №31 Вычислите произведение растворимости соединения MgNH4PO4, если в 300,0 мл насыщенного раствора содержится 2,59*10–3 граммов этой соли (формульная масса соли 137,4 г). Задание №41 Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 л раствора. Задание №51 Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,1 моль аммиака и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моль гидроксида натрия? . Задание №61 Сколько мл 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа из навески 0,5263 г руды, содержащей 12% железа? Задание №71 Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности? Задание №81 На титрование навески 0,1560 г х.ч. янтарной кислоты израсходовано 25,00 мл гидроксида натрия. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте. Задание №91 На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического KOH, израсходовано 28,00 мл раствора HCl с титром по NaOH 0,07492 г/мл. Вычислите процентное содержание KOH в образце. Задание №101 Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста. Задание №111 Напишите уравнения реакций, протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего иодид калия при этом берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента Na2S2O3∙5H2O в его реакции с йодом. Задание №121 На титрование 0,1136 г х.ч. Na2C2O4 в кислой среде израсходовано 20,75 мл KMnO4. Определите нормальность раствора KMnO4 и его титр по железу. Задание №141 На какой реакции комплексонометрического метода основано определение жесткости воды? В каких единицах она выражается? Напишите уравнения реакции комплексона III с ионами Са2+. |
| Список литературы | Учебники для ВУЗов |
| Выдержка из работы | Хотя система Cr2O72–/Cr3+ соответствует более высокому стандартному потенциалу (E = +1,33В) и способна непосредственно окислять Na2S2O3
(E = +0,88В), но реакция протекает сложно, нестехиометрично и не может быть выражена одним уравнением. Поэтому нормальность тиосульфата натрия устанавливают на основании общего принципа йодометрического определения окислителей, то есть сначала действуют на смесь KI и H2SO4 (взятых в избытке) точно измеренным объемом титрованного раствора K2Cr2O7: K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O При этом дихромат калия замещается эквивалентным количеством йода, который далее оттитровывают исследуемым раствором тиосульфата натрия: 2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6 Растворимость йода в воде мала, поэтому необходимо применять значительный избыток KI. Это способствует растворению выделенного при реакции йода, который с KI образует нестойкий комплексный ион [I3]–: I– + I2 = [I3]– Образование этого соединения не мешает титрованию йода тиосульфатом натрия, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содержит достаточное количество йода. В дальнейшем, по мере восстановления свободного йода реакцией с тиосульфатом натрия, равновесие между I2 и [I3]– нарушается, и новые количества I2 поступают в раствор. |