ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в о | |
| Автор | Леонид |
| Вуз (город) | УрГУ (Екатеринбург) |
| Количество страниц | 13 |
| Год сдачи | 2010 |
| Стоимость (руб.) | 500 |
| Содержание | 1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в образовании связи? Имеют ли место гибридизация (какая) и π-связь? Покажите направление перекрывания электронных облаков? Какова форма молекул?
2. Диссоциация молекул метана на атомы углерода и водорода по схеме СН4 = С + 4Н требует затраты энергии 397 ккал/моль. Вычислите среднюю энергию связи С-Н в ккал/моль , в кДж/моль и в эВ/связь? 3. Представьте энергетическую диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в ионе Не2+ . Сколько электронов на σs – связывающей и σs – разрыхляющей орбиталях? Каков порядок связи? 4. В комплексном соединении, полученном при реакции 2KCl+ZnCl2 = K2[ZnCl4] , определите центральный атом (комплексообразователь), степень окис-ления, координационное число. Какой атом является донором, какой – акцептором? Какой характер связи в KCl , ZnCl2 и в ионе [ZnCl4]2- ? Имеет ли место гибридизация (какая)? Постройте графическую формулу K2[ZnCl4]. 5. Арсенид галлия GaAs – сложный полупроводник. Какова природа химической связи и тип проводимости в нем? При установлении его состава формула имела вид GaAs0,95. Затем арсенид галлия легировали в одном случае цинком, в другом - серой. Какой тип проводимости во всех случаях? Объясните проводимость с точки зрения зонной структуры и природы химической связи. Какой тип твердого раствора образуется при легировании? Что такое собственная и примесная проводимости? 6. Какой из ионов должен иметь большую поляризующую способность Al3+ или Fe3+ , K+ или Ag+ , Ca2+ или Cu2+ ? 7. Вычислить изменение энергии Гиббса для химической реакции: 4CO(Г)+2SO2(Г)=S2(T)+4CO2(Г), при 25оС по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий. Реакция проводится между чистыми веществами: На основании вычисленной энергии Гиббса сделать вывод о воз-можности реакции? Измениться ли направление процесса при повышении температуры до 100о Какую роль при этом играют энтальпийный и энтропийный факторы? 8. Исходя из теплот реакций окисления As2O3 кислородом и озоном As2O3+O2= As2O5 3As2O3+2O3= 3As2O5 Вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода 3/2O2→O3. |
| Список литературы | Список литературы:
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия, 1978. – С. 111-153. 2. Шиманович И.Е., Павлович М.Л., Тикавый В.Ф., Малашко П.М. Общая химия в формулах определениях, схемах. – Мн.: 1996. – С. 51-77. 3. Воробьев В.К., Елисеев С.Ю., Врублевский А.В. Практические и самостоятельные работы по химии. – Мн.: УП «Донарит», 2005. – С. 21-30. |
| Выдержка из работы | 2. Диссоциация молекул метана на атомы углерода и водорода по схеме СН4 = С + 4Н требует затраты энергии 397 ккал/моль. Вычислите среднюю энергию связи С-Н в ккал/моль , в кДж/моль и в эВ/связь?
Решение: Поскольку разложение моля СН4 на атомы требует затраты энергии 397 ккал, то средняя энергии связи С-Н составит (397 ккал/моль)/4 = 99,25 ккал/моль. Поскольку 1 калория равна 4,184 Джоуля, то, следовательно, 1 килокалория равна 4,184 килоДжоуля, тогда средняя энергия связи в кДж/моль составит 99,25*4,184 = 415,262 кДж/моль. Поскольку 1 электронвольт равен 1,6*10-19 Дж, то средняя энергия связи в эВ/связь будет равна (415,262 кДж/моль)/ 1,6*10-19 Дж = 2,6*1025 эВ/связь. Ответ: средняя энергия связи равна 99,25 ккал/моль или 415,262 кДж/моль или 2,6*1025 эВ/связь. |