ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 5) | |
| Автор | Калинкин Евгений |
| Вуз (город) | МГТА |
| Количество страниц | 19 |
| Год сдачи | 2008 |
| Стоимость (руб.) | 600 |
| Содержание | Задание № 5
Почему при систематическом анализе смеси катионов кислотно-основным методом ион аммония NH4+ I группы обнаруживают в предварител ь ной пробе? Каким образом можно удалить ионы аммония из смеси катионов (уравнения реакций)? Задание № 15 Что такое активность, коэффициент активности, ионная сила раствора? В каких случаях коэффициент активности можно принять равным единице? Задание № 25 До какого объема следует разбавить 700,0 мл 0,2464 н. раствора, чтобы получить 0,2000 н. раствора? Сколько воды следует добавить при этом? Задание № 35 Вычислите произведение растворимости Fe(OH)3, если растворимость его в воде равна 2*10–8 г/дм3 . Задание № 45 Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 5,0 мл 27%-ного раствора гидроксида калия до 300,0 мл. Задание № 55 Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной смешением 100,0 мл 0,40 н. раствора ацетата натрия с 100,0 мл 0,20 н. раствора соляной кислоты. Задание № 65 Сколько мл 4%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения из 0,5566 г ВаСl2? Задание № 75 Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора. Задание № 85 Рассчитайте навеску х.ч. щавелевой кислоты для приготовления 500,0 мл 0,1000 н. раствора и вычислите титр полученного раствора Н2С2О42*Н2О по КОH . Задание № 95 Навеску 0,6000 г х.ч. Н2С2О42*Н2О растворили в мерной колбе объемом в 100,0 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 9,52 мл NaOH. Вычислите нормальность раствора NaOH и его титр по щавелевой кислоте. Задание № 105 Что такое стандартные потенциалы , как они определяются и что характеризуют ? Задание № 115 Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с йодом в вещественной и ионно-электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия. Задание № 125 К раствору, содержащему 0,1510 г технического КСlO3, прилили 100,00 мл 0,09852 н. раствора Nа2С2О4, избыток которого оттитровали 48,60 мл 0,05320 н. раствора КМnО4. Вычислите процентное содержание КСlO3 в образце. Задание № 135 На титрование йода, выделившегося при обработке навески PbO2 йодидом калия в кислой среде, израсходовано 25,00 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,0248 г/мл. Сколько граммов РbО2 содержится в навеске? Задание № 145 Что такое \"комплексоны\"? Какие функциональные группы молекул комплексонов определяют их кислотные свойства и способность образовывать комплекс? |
| Список литературы | Учебники для ВУЗов |
| Выдержка из работы | ...Стандартным называется тот потенциал, который данная окислительно-восстановительная система имеет при активности, равной единице, всех компонентов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе на электроде.
В случае если активности компонентов не равны единице, то электродный потенциал вычисляется по уравнению Нернста... ... Например, водородный электрод состоит обычно из платиновой пластинки, опущенной в раствор, содержащий ионы водорода, и омываемой током газообразного водорода. Таким образом, стандартный водородный электрод представляет собой пару Н+/Н2 при концентрации (точнее, активности) H+, равной 1 моль/л, и давлении газообразного водорода, равном 1 атм. Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю. Э лектродный потенциал водородного электрода зависит от концентрации (активности) ионов водорода в растворе, от давления водорода в газовой фазе и от температуры. Следовательно, уравнение Нернста для водородного электрода будет иметь вид... |