ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 2) | |
| Автор | Калинкин Евгений |
| Вуз (город) | МГТА |
| Количество страниц | 16 |
| Год сдачи | 2008 |
| Стоимость (руб.) | 600 |
| Содержание | Задание №2
В чем заключается сущность дробного метода анализа? Приведите пример дробной реакции обнаружения катиона. Задание №12 В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда–Лоури? приведите примеры кислот, оснований. Задание №22 Вычислите молярность 20%-го раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3. Задание №32 Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе K2CrO4. Задание №42 Вычислите рН раствора, содержащего 1,20 г уксусной кислоты в 200,0 мл раствора. Задание №52 Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной растворением 3,20 г нитрата аммония в 100,0 мл 0,1 н. раствора аммиака. Задание №62 Сколько мл 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия? Задание №72 Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор? Задание №82 Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г х.ч. Na2CO3, растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250 мл. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте. Задание №92 Навеску 2,2418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,50 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974 г/мл. Вычислите процентное содержание х.ч. тетрабората натрия Na2B4O710Н2О в растворе. Задание №102 Как зависит величина редокспотенциала от соотношения концентрации окисленной и восстановленной форм и концентрации иона водорода? Задание №112 Какое действие оказывают ионы Мn2+ на скорость реакции окисления оксалата перманганатом калия? Приведите уравнения реакций. Задание №122 В мерной колбе емкостью 250 мл растворена навеска 1,4425 г технического нитрита натрия. На титрование 20 мл этого раствора израсходовано 25,00 мл раствора КМnО4 с титром 0,001520 г/мл. Определите процентное содержание NaNO2 в образце. Задание №132 К 25,00 мл хлорной воды прибавили избыток йодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 20,10 мл 0,1100 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 литр хлорной воды? Задание №142 В чем сущность роданометрического определения содержания хлора? Укажите титрант, индикатор и рН среды. Напишите уравнения реакций. Каковы преимущества этого метода по сравнению с методом Мора? |
| Список литературы | Учебники для ВУЗов |
| Выдержка из работы | Произведение растворимости хромата бария ПР(BaCrO4) равно
2,3*10–10 (справочная величина). Примем растворимость BaCrO4 равной х. Растворение BaCrO4 отражает схема: BaCrO4 = Ba2+ + CrO42–. Исходя из схемы, можно записать: [Ba2+] = [CrO42–] = x. Получаем... Реакция окисления оксалата перманганатом калия выглядит следующим образом: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10СО2 Эта реакция, каталитически ускоряемая прибавлением ионов Mn2+, является примером гомогенного катализа. Роль ионов Mn2+ заключается в следующем... Следует обратить внимание на то обстоятельство, что одним и продуктов реакции окисления оксалата перманганатом калия является соль марганца (II), каталитически ускоряющая течение реакции. Такие реакции называются автокаталитическими. Если ионы Mn2+ не прибавлять к раствору заранее, то первые капли перманганата калия при титровании им горячего подкисленного раствора H2С2О4 обесцвечиваются медленно. Но стоит только образоваться небольшому количеству ионов Mn2+, как дальнейшее обесцвечивание KMnO4 начинает происходить практически мгновенно. |