ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 4) | |
| Автор | Калинкин Евгений |
| Вуз (город) | МГТА |
| Количество страниц | 21 |
| Год сдачи | 2008 |
| Стоимость (руб.) | 600 |
| Содержание | Задание №4
К каким ошибкам приводит в кислотно-основном методе неполное осаждение катиона Ва2+ для последующего обнаружения катиона Са2+? Напишите уравнения реакций обнаружения этих катионов в вещественной и ионной формах? Задание №14 Что такое сила кислот и оснований в соответствии с протолитической теорией? Приведите примеры. Задание №24 Какой объем 8,0 н. раствора NaOH требуется для приготовления 1 л 5,0%-ного раствора (плотность 1,06 г/см3)? Задание №34 К раствору, содержащему 0,10 моль/дм3 Pb(NO3)2 и 0,10 моль/дм3 Hg2(NO3)2, постепенно добавляют раствор KCl. Какой из катионов Pb2+ или Hg22+ начнет осаждаться первым? Задание №44 Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0 мл 0,10 н. раствора аммиака до 50,0 мл. Задание №54 Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1,0 г гидроксида натрия в 250,0 мл 0,20 н. раствора муравьиной кислоты. КHCOOH = 1,810–4. Задание №64 Сколько мл 2,0 н. раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,6243 г ВаСl2? Задание №74 Приведите кривую титрования 0,1 н. раствора карбоната натрия 0,1 н. раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точках эквивалентности при титровании с индикаторами фенолфталеином и метиловым оранжевым. Задание №84 На титрование раствора, содержащего х.ч. карбонат натрия, израсходовано 20,00 мл 0,1200 н. раствора соляной кислоты. Вычислите титр HCl по карбонату натрия и содержание Na2CO3. Задание №94 Навеску 1,0606 г х.ч. карбоната натрия растворили в мерной колбе объемом в 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 25,75 мл раствора HCl. Вычислите нормальность и титр раствора НСl. Задание №104. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Как изменится величина потенциала системы Fe3+ + e Fe2+ при добавлении в раствор ионов фтора? Задание №114 Опишите методы определения железа в солянокислой среде. Укажите причины осложнений, возникающих при перманганатометрическом определении. Какую роль играет защитная смесь? Напишите уравнения реакций в вещественной и ионно-электронной формах. Задание №124. К раствору КСlO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 н. раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. раствора КМnO4. Сколько г КСlO3 содержится в растворе? Задание №134. К 25,00 мл раствора дихромата калия прибавлен избыток йодида калия и серная кислота; на титрование выделившегося йода израсходовано 30,00 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов K2Cr2O7 содержит один литр раствора? Задание №144. Укажите способы фиксирования точки эквивалентности в аргентометрических методах осаждения. |
| Список литературы | Учебники для ВУЗов |
| Выдержка из работы | Величина Kа – это константа кислотности. Она является количественной характеристикой состояния протолитического равновесия обратимой реакции между кислотой HA и основанием HL. Чем больше значение Kа, тем более сильной кислотой считается протолит HA в данном растворителе HL.
Например, в этанольных растворах HNO3 и CH3COOH значения Kа следующие... ...Гидролиз по второй ступени подавляется гидролизом по первой ступени, поскольку кислота НСО3– (рK2 = 10,32) на четыре порядка слабее кислоты Н2СО3 (рK1 = 6,35). Поэтому вклад в рН раствора второй гидролитической ступени можно не учитывать. Следовательно, значение рН раствора можно рассчитать по известной формуле для случая гидролиза аниона СО32– слабой одноосновной кислоты НСО3–: рН = 7 + 0,5(рК2 + lgc) = 7 + 0,5(10,32 + lgc) где с – концентрация исходного раствора карбоната натрия. Расчет рН до первой точки эквивалентности. Часть Na2CO3 оттитрована до NaHCO3, поэтому в растворе присутствует буферная смесь NaHCO3 (слабая одноосновная кислота) + Na2CO3 (соль слабой кислоты). Значение рН такой буферной смеси рассчитывается по известной формуле... |