ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 9) | |
| Автор | Калинкин Евгений |
| Вуз (город) | МГТА |
| Количество страниц | 19 |
| Год сдачи | 2008 |
| Стоимость (руб.) | 600 |
| Содержание | Задание №9
Почему гидроксид магния не осаждается в присутствии солей аммония? Напишите реакцию взаимодействия хлорида магния с гидрофосфатом натрия в вещественной и ионной формах. Задание №19 Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры). Задание №29 75,0 мл соляной кислоты плотностью p = 1,1 г/см3 разбавили до 900,0 мл. Определите нормальность полученной кислоты. Задание №39 Как повлияет на растворимость СаС2О4 присутствие в растворе Na2C2O4 в концентрации 0,10 М ( = 2,3*10–9)? Задание №49 Вычислите Н+ и рН в 0,05 н. раствора муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8*10–4. Задание №59 500,0 мл раствора содержит 4,0 г аммиака и 53,0 г хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н+, ОН– и рН раствора. , молекулярная масса NH3 = 17; формульная масса NH4Cl = 53,5. Задание №69 Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения стронция из навески 0,6327 г безводного хлорида стронция? Задание №79 Можно ли титровать 0,1 н. раствор гидроксида натрия 0,1 н. раствором соляной кислоты с индикатором натрамином (рТ = 12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора нитрамина. Задание №89 Для нейтрализации 20,00 мл 0,1000 н. раствора соляной кислоты потребовалось 8,00 мл раствора гидроксида натрия. Определите титр и процентную концентрацию раствора гидроксида натрия. Задание №99 Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл 0,5100 н. раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,5 мл 0,4900 н. раствора NaOH. Вычислите процентное содержание карбоната кальция СаСО3 в образце. Задание №109 Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах. Задание №119 Навеску 0,4000 г природного пиролюзита обработали разбавленной серной кислотой, содержащей 0,6000 г Н2С2О4*2Н2О. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовали 26,25 мл 0,1000 н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание MnO2 в пиролюзите. Задание №129 Из 1,4500 г технического Na2SO3 приготовили 200 мл раствора. На титрование 20,00 мл его израсходовано 16,20 мл 0,0124 н. раствора йода. Определите процентное содержание Na2SO3 в образце. Задание №139 Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемым в титриметрическом анализе? Какие методы осаждения Вам известны? Задание №149 Определите процентное содержание примесей в MgSO4*7H2O, если после растворения навески 0,1000 г магний был оттитрован 7,82 мл 0,050 н. раствора комплексона III. |
| Список литературы | Учебники для ВУЗов |
| Выдержка из работы | Задание №139
Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемым в титриметрическом анализе? Какие методы осаждения Вам известны? Ответ. Реакции, применяемые в осадительном титровании, должны отвечать ряду требований, важнейшими из которых являются следующие. 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с образованием бесцветного раствора и содержать хотя бы один ион, вступающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осадительного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона – катион и анион, произведение растворимости меньше 10–8, то есть образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М2А или МА2, включающих три иона, произведение растворимости должно быть не больше 4*10–12 – и т.д. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов... |