ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
Аналитическая химия, к/р 3 (8 заданий) | |
| Автор | Калинкин Евгений |
| Вуз (город) | неизвестно |
| Количество страниц | 7 |
| Год сдачи | 2008 |
| Стоимость (руб.) | 500 |
| Содержание | 300. Коэффициент распределения бензойной кислоты между диэтиловым эфиром и водой при 10°С составляет 90,91. Определите отношение объемов органической и водной фаз, при котором степень извлечения бензойной кислоты из водного раствора будет равна 99%.
309. Смесь аланина (I) и фенилаланина (II) разделили в тонком слое сорбента, получив при этом следующие результаты: расстояние от линии старта до центра пятен (I) и (II) соответственно равны 45 мм и 70 мм; диаметр пятен (I) и (II) – 9 мм и 12 мм. Расстояние от линии старта до линии финиша 100 мм. Рассчитайте коэффициент подвижности для аланина и степень (критерий) разделения Rs (фенилаланин / аланин). 318. Укажите вещества, имеющие в своем составе функционально-аналитические группы =N–OH: А) бензоилоксим (купрон); В) дитизон; С) диметилглиоксим; Д) глицерин. 335. Какой должна быть масса навески кальция хлорида гексагидрата, чтобы масса гравиметрической формы кальция сульфата была равна 0,2 г? 355. Ионы кальция осаждают эквивалентным количеством серной кислоты. Сколько граммов кальция останется в 350 мл раствора? 358. Рассчитайте потерю кальция в граммах при промывании осадка кальция оксалата 100 мл 0,01 моль/л раствора аммония оксалата. 367. Вычислите массу хлорид-ионов в растворе, если масса гравиметрической формы серебра хлорида составила 0,1896 г. 388. При проведении четырех параллельных определений железа в образце гравиметрическим методом получены следующие результаты, г/мл: 3,465; 3,505; 3,425; 3,435. Представьте окончательные результаты в виде доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,95. |
| Список литературы | Учебники для ВУЗов |
| Выдержка из работы | Вычислим растворимость оксалата кальция в 100 мл 0,01 моль/л растворе оксалата аммония. Примем концентрацию ионов кальция, получающихся при растворении CaC2O4, равной S. Тогда концентрация ионов C2O42– будет равна S моль/л за счет растворимости CaC2O4 и 0,01 моль/л за счет диссоциации (NH4)2С2О4, а всего (0,01 + S) моль/л. Следовательно, можно записать:
KS(CaC2O4) = [Ca2+][C2O42–] = S(0,01 + S) = 2,310–9 Так как величина S в выражении концентрации ионов C2O42– по сравнению с 0,01 очень мала, то ею можно пренебречь и переписать полученное уравнение в следующем виде.. |