ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ

Задачи по химии
Автор	Tatiana
Вуз (город)	КПИ
Количество страниц	7
Год сдачи	2006
Стоимость (руб.)	500
Содержание	Задание 1. Изобразите графически формулы и расcчитайте молярную массу следующих соединений: а) оксид свинца (II), б) нитрат свинца (II). Задание 2. Вычислите массу измеренного при нормальных условиях 1л CO. Задание 3. Даны 40 мл газа при 7°C и 96 кПа. При каком давлении объёма газа станет равным 60 л, если температура возросла до 17°C Задание 4. Вычислите объём газа, занимающего при 1 л, если его нагреть до 500°C(P=const). Задание 5. Вычислите массовую долю (%). Каждого из элементов в соединениях , Задание 6. Вычислите сколько граммов сульфата натрия получается из 1,17 т NaCl. Задание 7. Написать электронную конфигурацию следующих частиц: Ti,Br-,S4+. Задание 8. Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из следующих орбиталей: 3s,6p,3d,7s,6s,5p,3p. Задание 9. Какой из двух элементов имеет большее значение первой энергии ионизации и более выраженные неметаллические свойства: P или N. Задание 10. 10.Оценить степень ионности (%) химической связи в молекулах: A12O3, BeO. Задание 11. Используя знания, полученные при изучении темы: «Строение атома и химическая связь» и «Периодическая система и закон Д.И. Менделеева» установите химические свойства элемента с порядковым номером 20.
Список литературы	нет
Выдержка из работы	Энергия и размер орбитали и электронного облака характеризуется главным квантовым числом . Форма орбитали и облаков характеризуется побочным (орбитальным) квантовым числом , для орбиталей данного энергетического уровня принимает значения целых чисел от 0 до . Для орбиталей для орбиталей для орбиталей Магнитное квантовое число ml (l – это индекс) характеризует направление орбиталей (электронных облаков) в пространстве. Магнитное квантовое число принимает значения целых чисел от – через 0 до + . Электрон характеризуется еще одним квантовым числом - спиновым, оно характеризует вращение электрона вокруг своей оси и принимает значения +1/2 и -1/2. Для 3s: n=3,l=0,m=0, для 6p: n=6, l= 1, m=-1,0,1, для 3d: n=3, l= 2, m= -2,-1,0,1,2, для 7s: n=7,l=0, m=0, для 6s: n=6,l=0,m=0, для 5p: n=5,l=1, m=-1,0,1, для 3p: n=3, l=1, m=-1,0,1 Задание 9. Какой из двух элементов имеет большее значение первой энергии ионизации и более выраженные неметаллические свойства: P или N. Решение: У более выраженные неметаллические свойства, чем у , это связано с тем, что энергия ионизации больше, т.е. количество энергии, необходимое для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома затрачивает больше, чем . У атомов неметаллов во внешнем электронном слое содержится четыре и больше электронов, которые прочно связаны с атомами. Атомы неметаллов, вступая в химическую реакцию, обычно присоединяют электроны. Для сравнения неметаллических свойств используют специальную величину – сродстово к электрону. Сродстов к электрону – это количество энергии, которое выделяется или поглащается при присоединении на одного электрона к нейтральному атому. Задание 10.