ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
Аналитическая химия, к/р 1 (8 заданий) | |
| Автор | Калинкин Евгений |
| Вуз (город) | неизвестно |
| Количество страниц | 8 |
| Год сдачи | 2008 |
| Стоимость (руб.) | 500 |
| Содержание | 4. Предельное разбавление для реакции обнаружения ионов аммония с реактивом Несслера составляет 1000000 мл/г. Вычислите предел обнаружения данной реакции в капле раствора 0,03 мл и наименьшую молярную концентрацию ионов аммония для данной реакции. Напишите уравнение соответствующей реакции в ионном виде.
22. К 25 мл 0,08 моль/л раствора алюминия сульфата прибавили 75 мл воды. Рассчитать активность сульфат-ионов в полученном растворе. При расчете используйте данные табл. 10 Справочника [3]. 45. Рассчитайте рН 3% раствора пероксида водорода. Плотность раствора принять равной 1 г/мл. 66. Рассчитайте рН и степень гидролиза раствора, содержащего в 250 мл 0,42 г натрия формиата. При расчете используйте табл. 4, 35 Справочника [3]. Напишите уравнение гидролиза в ионном виде. 94. Вычислите KS кальция карбоната, если в 400 мл его насыщенного раствора содержится 2,4710–3 г соли. При расчете используйте табл. 4 Справочника [3]. 139. Как изменится растворимость свежеосажденного магния гидроксида, если к его насыщенному раствору добавить раствор магния хлорида до концентрации 1,010–2 моль/л? Ионную силу раствора считать равной нулю. При расчете используйте табл. 8 Справочника [3]. 160. Укажите, какой из перечисленных катионов окрашивает пламя горелки в карминово-красный цвет: А) калий; В) аммоний; С) барий; Д) стронций; Е) кальций. 180. Укажите реагент для проведения микрокристаллоскопической реакции на катион натрия: А) калия гексацианоферрат(II); В) калия гексагидроксостибат; С) аммония оксалат; Д) реактив Несслера; Е) олова(II) хлорид. Напишите уравнение соответствующей реакции. |
| Список литературы | Учебники для ВУЗов |
| Выдержка из работы | (В) Катионы натрия образуют с гексагидроксостибатом (V) калия K[Sb(OH)6] в нейтральном (рН 7) растворе белый мелкокристаллический осадок гексагидроксостибата (V) натрия Na[Sb(OH)6]:
Na+ + [Sb(OH)6]– = Na[Sb(OH)6] Из разбавленных растворов осадок выпадает медленно или вообще не выпадает. В сильно щелочной среде осадок не образуется, а из сильно кислых растворов выделяется белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты HSbO3, который можно ошибочно принять за осадок гексагидроксостибата натрия. Поэтому образование белого осадка само по себе еще недостаточно для вывода о присутствии катионов натрия; необходимо при рассмотрении под микроскопом убедиться в том, что этот осадок – кристаллический. Реакцию проводят на холоду. В присутствии нитрат-ионов NO3– выделение осадка замедляется. Реакция малочувствительна и удается лишь при больших концентрациях катионов натрия. Мешают катионы лития, аммония, магния. |