ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
Аналитическая химия (ПТИ, 12 задний) | |
| Автор | Калинкин Евгений |
| Вуз (город) | Пензенский Технологический Институт |
| Количество страниц | 18 |
| Год сдачи | 2007 |
| Стоимость (руб.) | 500 |
| Содержание | Задание №2.
Рассчитайте рН насыщенного водного раствора углекислого газа, если его растворимость при 20С составляет 2,2 г/л. Задание №4. Рассчитайте равновесные концентрации иона гидроксония, гидротартрата и тартрата в 0,1 М растворе винной кислоты. Задание №7. Рассчитайте рН 1,00 М раствора соляной кислоты в этаноле. Задание №12. Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната кальция при рН 3,00. Задание №13. Рассчитайте условную константу устойчивости Ag(CN)2– в растворе, содержащем 110–3 М тиосульфата натрия. Задание №19. Выпадет ли осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 1,010–2 М кадмия и 1 М соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения? Задание №23. Рассчитайте растворимость фосфата свинца в 1,010–3 М гидроксиде натрия. Задание №30. Рассчитайте рН полного осаждения оксалата кальция 0,10 М раствором оксалата аммония. Задание №32. Рассчитайте растворимость MgNH4PO4 в 0,10 М растворе хлорида аммония. Задание №33. Можно ли разделить магний и железо (III) осаждением в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,01 М хлорида железа (III) и магния? Задание №35. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции AgI + e Ag + I– из величины Е0 полуреакции Ag+ + e Ag. Задание №61. После прокаливания навески доломита 0,3680 г получена смесь оксидов магния и кальция массой 0,1830 г. Рассчитайте содержание оксида магния и оксида кальция в образце. |
| Список литературы | Учебники для ВУЗов |
| Выдержка из работы | Очередность выпадения осадков из раствора, в котором содер¬жится ряд ионов, способных к образованию малорастворимых ве¬ществ с одним и тем же ионом-осадителем, связана с их про¬изведениями растворимости. Первым выпадает в осадок то вещест¬во, произведение растворимости (ПР) которого достигается раньше.
Поскольку ПР[Fe(OH)3]=3,210–38 < ПР[Mg(OH)2]=6,010–10, то первым в осадок будет выпадать гидроксид железа (III). Данное утверждение можно подтвердить расчетами. Учитывая, что хлориды железа (III) и магния FeCl3 и MgCl2 – сильные электролиты, будем считать концентрацию ионов железа (III) и магния равной 0,01 моль/л. Запишем выражение для произведения растворимости соответствующих гидроксидов: ПР[Fe(OH)3] = [Fe3+][OH–]3 ПР[Mg(OH)2] = [Mg2+][OH–]2 ... |