ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ

Общая химия (задания 1-5 и 7-10)
Автор	Калинкин Евгений
Вуз (город)	Санкт-Петербургский государственный университет архитектуры и строительства
Количество страниц	12
Год сдачи	2007
Стоимость (руб.)	500
Содержание	Задание №1. Напишите уравнение реакций Fe(OH)3 c хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза, б) дихлорид гидроксожелеза, в) трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций. Задание №2. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры. Задание №3. Исходя из положения металла в периодической системе, сделайте мотивационный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание, Ba(OH)2 или Mg(OH)2, Ca(OH)2 или Fe(OH)2, Cd(OH)2 или Sr(OH)2? Задание №4. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях CH4, CH3OH, HCOOH, CO2. Задание №5. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите теплоту образования C2H2 (г). Задание №7. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Задание №8. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна массовая доля полученного раствора. Задание №9. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°С. Задание №10. Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2 , KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Список литературы	Учебники для ВУЗов
Выдержка из работы	В зависимости от положения в периодической системе элементы подразделяют на s-, p-, d- и f-элементы. К s-элементам относят водород, гелий, а также металлы главных подгрупп I и II групп периодической системы (например, щелочные металлы – калий и натрий, щелочно-земельные металлы – кальций и магний). Электронная конфигурация внешнего (валентного) слоя атомов s-элементов IA группы – ns1, а элементов IIА группы – ns2. К p-элементам относят элементы главных подгрупп III…VIII групп. Строение валентного слоя p-элементов передается электронной формулой ns2pm, где m может принимать значения от 1 до 6. В рядах p-элементов всего по 6 членов, однако среди них есть элементы с металлическими свойствами (напри¬мер, алюминии, таллий, олово, свинец, висмут); элемен¬ты, отнесение которых к металлам или неметаллам затруднено (мышьяк, сурьма); типичные неметаллы (гало¬гены); инертные газы. К d-элементам относят металлы побочных подгрупп I…VIII групп, кроме лантаноидов и актиноидов, принадлежащих к f-элементам. Валентными орбиталями у d-элементов являются одна ns-орбиталь, три пр-орбитали и пять (n–1)d-орбиталей. Электронная конфигурация валентного слоя имеет общую формулу (n–l)dbnsa. Величина а может принимать значения 1 и 2 (у палладия а = 0), величина b – от 1 до 10. Для всех d-элементов: 3  а + b  12 (минимальное значение а + b для элементов IIIB группы, максимальное – для элементов IIВ группы). К d-элементам относятся, например, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, серебро, золото, молибден, ртуть и др.