ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ

Общая химия - 13 задач
Автор	Пантелеева Елена
Вуз (город)	Москва
Количество страниц	6
Год сдачи	2007
Стоимость (руб.)	500
Содержание	1.Из 4.063 г хлорида трехвалентного металла получено 2.675г его гидроксида. Вычислите эквивалент, эквивалентную и атомную массу этого металла. Каков его порядковый номер? 2.Представте нуклонный состав ядер атома следующих элементов: 6 Li 7Li 40Ca 40K 40Ar Указать среди них изотопы и изобары. Сколько электронов содержится в оболочках этих атомов? 3.Какой из элементов - фтор или хлор - может иметь переменную спин-валентость? Почему? Приведите все возможное значения спин-валентности для данного элемента. 4.Какое состояние системы называется химическим равновесием? Напишите выражение для констант равновесия реакций: 2SO2 + O2 =2SO3 FeO + CO = Fe + CO2 5.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и NO (г). Напишите термохимическое уравнение данной реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на один моль NH3(г) при стандартных условиях. 6.Для нейтрализации 50 мл раствора соляной кислоты понадобилось 0,4 г гидроксида натрия (NaOH). Какова нормальная концентрация кислоты? 7.Одномолярный раствор хлорида калия кипит при температуре 100,91 градус С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации KCI в этом растворе. 8.Охарактеризуйте молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидов. 9.Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих между веществами K2S+H2SO4 CH3COOH+NH4OH MgCO 3+HCl Fe(OH)3+HNO3 Na2SO4+BaCl2 10.Допишите уравнения реакций S+KMnO4+H2SO4=SO2+…? KJ+KMnO4+H2SO4=J2+...? 11.Раствор содержит ионы Fe3+, Cu2+, Hg2+, Sn2+, Ag+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла? 12. Какие биологические и сельскохозяйственные значения имеют металлы семейства железа? Привести примеры комплексных соединений данных элементов, дать их названия. 13.Какой объем кислорода (условия нормальные) расходуется при полном сгорании 1 кг гептана C7H16?
Список литературы	Учебники для ВУЗов
Выдержка из работы	C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O Молярная масса гептана 100, в реакцию вступает 1000/100=10 моль. По уравнению реакции с 1 моль гептана реагирует 11 моль кислорода, то есть количество прореагировавшего кислорода составит 110 моль. 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л, поэтому объем расходуемого кислорода составит 2464 литра или 2,464 м3.