ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ

Химия (ПТИ, 5 заданий)
Автор	Калинкин Евгений
Вуз (город)	Пензенский технологический институт
Количество страниц	5
Год сдачи	2005
Стоимость (руб.)	500
Содержание	Задание №21. Сколько граммов Na2CO3 требуется для взаимодействия с: а) 600 мл 0,5 н. HNO3; б) 600 мл 0,25 М HNO3? Задание №29. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2  2SO3 составляли соответственно [SO2] = 0,04 моль/л, [O2] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации двуокиси серы и кислорода. Задание №37. Температура кипения эфира 34,6С, а его эбуллиоскопическая константа равна 2,16. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5% раствора этой кислоты в эфире кипит при 35,53С. Задание №45. Произведение растворимости BaSO4 составляет 1,110–10. Вычислить растворимость BaSO4 в моль/л и в г/л. Задание №59. Ток силой 2,5 А выделил в течение 15 минут 0,72 г меди из раствора CuSO4. Вычислить коэффициент полезного действия тока.
Список литературы	Учебники для ВУЗов
Выдержка из работы	Примем растворимость сульфата бария BaSO4 равной х. Растворение сульфата бария отражает следующее уравнение: BaSO4 = Ba2+ (aq) + SO42– (aq) Тогда произведение растворимости для сульфата бария ПР(BaSO4) запишется в виде: ПР(BaSO4) = [Ba2+][SO42–] = х  х = х2 = 1,110–10