ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
Строение вещества | |
| Автор | Ольга Максимова |
| Вуз (город) | Москва |
| Количество страниц | 9 |
| Год сдачи | 2008 |
| Стоимость (руб.) | 350 |
| Содержание | Задача 05. Рассматривается химический элемент – кобальт:
а) составить электронную формулу элемента; б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение; в) определить число валентных электронов; г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l =1; д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n = 2 и l = 0. |
| Список литературы | Задача 24. Исходя из положения олова в периодической системе
химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно: а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоев; б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент; в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать); г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать); д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, обладает наиболее высокой окислительной активностью (ответ мотивировать). |
| Выдержка из работы | фрагмент решения: Ответ.
а) В периодической системе элемент олово имеет порядковый номер 50. Следовательно, в его ядре 50 протонов и в электронной оболочке 50 электронов. Поскольку элемент олово расположен в IVА-группе, то число валентных электронов равно 4. Максимальная степень окисления элемента равна номеру группы; следовательно, для олова она принимает значение +4. Так как элемент олово в периодической системе химических элементов находится в пятом периоде, то количество электронных слоев равно 5. б) Электронная формула валентных орбиталей атома олова выглядит следующим образом: 5s25p2. Поскольку в атоме олова происходит заполнение 5p-орбитали, данный элемент относится к p-семейству. в) По физическим свойствам олово – типичный металл. В соответствии с возрастанием размеров атомов и падением энергии ионизации при переходе от углерода к свинцу неметаллические свойства ослабевают, так как снижается способность присоединять электроны и увеличивается легкость их отдачи. Действительно, первые два члена группы: углерод и кремний – типичные неметаллы, германий, олово и свинец – амфотерные элементы с ярко выраженными металлическими свойствами у последнего. г) Электроотрицателыюсть закономерно изменяется в зависимости от положения элемента в периодической системе. В начале каждого периода находятся элементы с наиболее низкой электроотрицательностью – типичные металлы, в конце периода (перед благородными газами) – элементы с наивысшей электроотрицательностью, то есть типичные неметаллы. У элементов одной и той же подгруппы электроотрицательность с ростом заряда ядра проявляет тенденцию к уменьшению. Таким образом, чем более типичным металлом является элемент, тем ниже его электроотрицательность; чем более типичным неметаллом является элемент, тем выше его электроотрицательность |