ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ

Контрольная №1 и №2 по химии
Автор	Леонид
Вуз (город)	УрГУ (Екатеринбург)
Количество страниц	7
Год сдачи	декабрь 2009
Стоимость (руб.)	700
Содержание	РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их: TiO2 + K2O → 2. Дайте структурную формулу гидросульфида бария. 3.Какой объем бромоводорода (н.у.) можно получить взаимодействием концентрированной серной кислоты с 480 г бромида кальция? 4.Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы: 2NOCl (г)  2NO (г) + Cl2 (г), ΔН>0 Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации Cl2? 5.При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2  2NO + O2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2]=0,24; [NO]=0,12; [O2]=0,06. Найдите константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. 6.Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента In и возбужденного атома Al*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p4. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 1.Сколько граммов Na2СО3 содержится в 750 мл 0,5 н. раствора? 2.Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: карбонат калия + серная кислота. 3.К раствору уксусной кислоты добавлено небольшое количество ацетата натрия (уксуснокислого натрия). Как изменится при этом степень диссоциации уксусной кислоты? 4.Степень диссоциации сероводородной кислоты H2S по первой ступени в 0,01 н. растворе равна 0,35%. Вычислить К1. 5.Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Ba(CH3COO)2 и NH4ClO. Как можно усилить или ослабить их гидролиз? 6.Дайте два примера солей кальция, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.
Список литературы	Глинка Общая химия
Выдержка из работы	Молекулярные массы CaBr2 и HBr соответственно равны 200 и 81; следовательно, их молярные массы составляют 200 и 81 г/моль. Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моля CaBr2 с концентрированной серной кислотой получается 2 моля HBr, т.е. Из 200 граммов CaBr2 получается 162 грамма HBr Тогда из 480 граммов CaBr2 » x граммов HBr x = 480×162/200 = 388,8 граммов.