ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ

Фосфор и его соединения
Автор	Ольга
Вуз (город)	не известно
Количество страниц	40
Год сдачи	2007
Стоимость (руб.)	500
Содержание	Введение Глава 1. Фосфор. 1.1 Особенности химии фосфора. 1.2 Фосфор – простое вещество. 1.3 Химические свойства . 1.4 Получение и применение. Глава 2. Неорганические соединения фосфора. 2.1 Соединения фосфора со степенью окисления -3. 2.2 Оксиды фосфора 2.3 Фосфорсодержащие кислоты и их соли. 2.4 Соединения фосфора с неметаллами. Глава 3. Органические соединения фосфора. 3.1 Фосфорорганических соединений. 3.2 Биологическая роль фосфора. Глава 4. Геохимическая роль фосфора. 4.1. Круговорот фосфора в природе 4.2 Антропогенные факторы загрязнения соединения-ми фосфора.
Список литературы	1. Угай Я.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1989. 2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия,1993. 3. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1975. 4. Петров и др. Неорганическая химия. – Л.: Химия,1989. 5. Ахметов Н.С. неорганическая хиимя.- М. : Высшая школа,1975. 6. Эмсли Дж. Элементы: Пер. с англ. – М.: Мир,1993. 7. Трифонов Д.Н. , Трифонов В.Д. Как были открыты химические эле-менты. – М. : Просвещение.1980. 8. Нейланд О.Я. Органическая химия : Учебн. для хим. спец. вузов. – М. : Высшая школа,1990. 9. Степаненко Б.Н. Курс органической химии. Часть 1. – М. : Высшая школа, 1976. 10. Электронный научный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 1382 Добровольский В.В. Химия Земли. – М. : Просвещение,1980. 12. Никаноров А.М., Хоржуя Т.А. Экология.- М. ПРИОР,2000
Выдержка из работы	При возгонке красного фосфора (423°С) в пар переходят молекулы Р2, ко-торые затем рекомбинируются в молекулы Р4. Таким образом, при конденса-ции паров образуется белая, а не красная модификация. Как видно из рис. 2, черный фосфор имеет атомно-слоистую решетку с характерным для фосфора пирамидальным рас¬положением связей, dp-p=2,18A, РРР=99°. Его можно получить из белого при 200°С и 12 000 атм: Черный фосфор – это наиболее стабильная термодинамически и химиче-ски наименее активная форма элементарного фосфора. Так, если белый фос-фор на воздухе самовоспламеняется при 50°С, то красный — выше 250°С, а черный — выше 400°С. Впервые черный фосфор был получен П.У.Бриджменом из белого фосфора в 1914 году в виде черных блестящих кристаллов имеющих высокую (2690 кг/м3) плотность. Для проведения син-теза черного фосфора Бриджмен применил давление в 2•109Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200° С. Начало быстрого перехода лежит в области 13000 атмосфер и температуре около